2022年山東省煙臺(tái)市龍口中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省煙臺(tái)市龍口中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是

A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A2.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(

)①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④參考答案：A3.下列有關(guān)敘述中正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B．膽礬不能導(dǎo)電，所以它屬于非電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物參考答案：C4.等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A．10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液

B．30mL0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL0.2mol/L的K2S溶液

D．40mL0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液參考答案：C5.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說(shuō)法正確的A．丙烯分子存在非極性鍵

B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上參考答案：A略6.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c（OH-）亦增大

C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

參考答案：B略7.當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)B.硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)C.烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為偶數(shù)D.酚、醛、羧酸、酯的相對(duì)分子量均為偶數(shù)參考答案：CD8.對(duì)于熱方程式說(shuō)法正確的是：A．中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1,,則2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

△H＝－114.6kJ·mol－1B．將0.5molN2和1.5molH2于密閉容器生成NH3(g)，放熱19.3kJ，方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—38.6kJ·mol—1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)

△H＝－270kJ/mol，D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)

△H＝－1025kJ/mol參考答案：D略9.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．在密閉容器中通入水蒸氣

B．升溫C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應(yīng)物濃度變大，正逆反應(yīng)速率加快；B、升溫正逆反應(yīng)速率加快；C、體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減?。獯穑航猓篈、在密閉容器中通入水蒸氣，反應(yīng)物濃度變大，正逆反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、升溫正逆反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變．10.下列說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

參考答案：B略11.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇

B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略13.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.lmol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3參考答案：C14.居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝修材料，它們會(huì)釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是()A．甲烷

B．氨氣C．甲醛

D．二氧化硫參考答案：C略15.下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過(guò)程中，無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol／LH2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________

。（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

。（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫(xiě)出一個(gè)即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個(gè)）：

參考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用；②SO42-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應(yīng)速率加快，則假設(shè)①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（每個(gè)2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________；x值為_(kāi)____________；②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_____________；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式___________________、

。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。參考答案：略18.常見(jiàn)有機(jī)化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子中心原子C也是采取sp2雜化成鍵，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形。參考答案：①③

平面三角略19.使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若①中放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色的原因．參考答案：1.石蕊試紙變藍(lán)

2.①中有白色沉淀

3.燒杯中有白煙生成4.2NO+O2=2NO2考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：（1）依據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣為堿性氣體解答；濃氨水以揮發(fā)，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；（3）濃硝酸、濃氨水易揮發(fā)，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；（4）無(wú)色一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮．解答：解：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣為堿性氣體，能夠與水反應(yīng)生成一水