浙江省溫州市新橋中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省溫州市新橋中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H3O+的電子式:

B.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.中子數(shù)為10的氧原子:188O

D.NaHS顯堿性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+參考答案：CA、該電子式?jīng)]有帶一個(gè)單位的正電荷，故A錯(cuò)誤；B、該結(jié)構(gòu)簡式的名稱是對(duì)硝基甲苯，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故C正確；D、NaHS顯堿性的原因是由于HS-的水解程度大于其電離程度，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。2.常溫下，下列物質(zhì)既能與NaOH溶液又能與稀硫酸反應(yīng)，并有氣體放出的是A．鎂 B．鋁 C鐵 D．銅參考答案：B

3.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－===V2＋

D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同參考答案：A光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A項(xiàng)正確；光照時(shí)，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H＋必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，b極的電極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列離子方程式正確的是（）A．過氧化鈉加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH﹣═H2OC．用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．向AlC13溶液中加入過量氨水：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；C．電荷不守恒；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．【解答】解：A．過氧化鈉加入水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．用FeC13溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．向AlC13溶液中加入過量氨水，離子方程式：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略7.如圖所示是298K時(shí)與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是A．25℃時(shí)，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．25℃時(shí)，pH=3的氯化銨溶液中：c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：AC9.已知NaHSO3過飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術(shù)可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是A.M為陰極B.離子交換膜均為陰離子交換膜C.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O5參考答案：C【詳解】A．要制備Na2S2O5則要增大NaHSO3的濃度，即要將SO2堿吸收液中含有的Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，即發(fā)生反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-，因此氫離子要向右移動(dòng)，電解池中陽離子流向陰極，所以M為陽極，故A錯(cuò)誤；B．陽極室H+向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3，所以該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生O2和H+，則電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；D．陰極(N)發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電析出H2，OH-的量增多，則b室中Na2SO3濃度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10.分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析:A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯(cuò)誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯(cuò)誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因?yàn)樗嵝詶l件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生了反應(yīng)；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯(cuò)誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛刃〉某恋恚徽_；11.下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.工業(yè)合成氨

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.電解飽和食鹽水參考答案：D略12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC．16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略13.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4參考答案：C試題分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A錯(cuò)誤。AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯(cuò)誤。Na2SO3、BaCO3加入足量水時(shí)，BaCO3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。14.水楊酸是重要的精細(xì)化工原料，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。則水楊酸的芳香族同分異構(gòu)體：A．可能含有兩個(gè)醛基

B．可能含有三個(gè)羥基C．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．分子式都是C7H6O3參考答案：CD略15.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

參考答案：答案：C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：-76℃，沸點(diǎn)：138℃），具有強(qiáng)烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。⑴已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式

。⑵裝置a中應(yīng)放試劑為

，其作用為

；裝置c為何水平放置

；裝置d的名稱是

，它的作用是

。⑶該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為

（用序號(hào)表示）①加熱裝置c

②通入Cl2

③通冷凝水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置c⑷圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為

，其作用為

。參考答案：(10分，每空1分，最后一空2分)

⑴:Cl:S:S:Cl:

⑵濃H2SO4

干燥Cl2

防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管

冷凝管

使生成的S2Cl2冷凝成液體

⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷堿石灰

吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽。分子篩晶體中的骨架是由SiO4四面體和AlO4四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測定硅鋁比（SiO2－Al2O3的物質(zhì)的量之比）為6：3，AlO4四面體帶一個(gè)單位負(fù)電荷。SiO4可表示為：

（1）寫出Al原子的電子排布式

（2分）（2）該分子篩的化學(xué)式為

（2分）（3）在SiO4四面體，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為

（1分），硅、氧之間的成鍵方式為

（1分）（4）O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中，熔、沸點(diǎn)最高的是

（2分）（5）該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2，原理是

（2分）

參考答案：（1）1S22S22P63S23P1（2分）

（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共價(jià)鍵（1分）

（4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩（2分）18.金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）

下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_______。a.

金屬鍵具有方向性和飽和性b.

金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.

金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子d.

金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光（2）

Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。（3）

過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)ó鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。（4）

甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________，甲醇分子內(nèi)的O——C——H鍵角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O——C——H鍵角。

參考答案：略19.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是_____

；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，