黑龍江省伊春市高安灰埠中學2022年高三化學摸底試卷含解析

黑龍江省伊春市高安灰埠中學2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是（

）

A．Fe

B．FeO

C．Fe（OH）3

D．Fe2O3參考答案：D略2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略3.—位學生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉。這時他應該A．減少藥品

B．向右盤中加砝碼

C．移動游碼

D．調節(jié)天平的平衡螺母參考答案：A略4.為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是(

)A.原溶液中一定含有SO42-

B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+參考答案：B在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；故選B。5.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

A．③④

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤參考答案：D略6.下列實驗設計和結論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性D．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：C略7.下列化學用語錯誤的是A．氨分子的結構式：

B.二氧化碳的電子式：C.Mg2+結構示意圖：

D．乙烯的最簡式：CH2參考答案：B8.先將甲物質放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質的質量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能確定參考答案：答案：A9.下列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B10.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的質量為（

）A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D略11.有機化學中的結構可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是A．有機物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有機物B的化學式為C6H8C．有機物A的二氯取代產(chǎn)物有4種

D．等質量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案：D略12.下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是()。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧

D．④⑤⑦參考答案：C略13.固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A．生成的氣體C為單質，且B和C的摩爾質量比為1∶4B．生成物C中A的質量分數(shù)為75％C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1D．反應前后氣體分子數(shù)比為1∶4參考答案：B略14.下列說法正確的是(

)A..已知

化學鍵C－HC＝C

C－CH－H鍵能（kJ/mol）615.3414.4

347.4435.3則可以計算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol

B.已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11在CaCO3懸濁液中加入

NaF固體，CaCO3不可能全轉化為CaF2C．常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)推斷元素⑤最高價氧化物對應的水化物酸性最強

參考答案：D略15.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（

）

A．有O2參加反應的a極為電池的負極

B．有H2參加反應的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對應的電極反應式為O2+2H2O-4e=4OH-

D．該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答問題：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是

。（2）儀器a的名稱是

，其作用是

。（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是

，檢驗是否存在該雜質的方法是

。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L￣1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：

。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M）

。III.Na2S2O3的應用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為

。參考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由無色變藍色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C的化學方程式

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池負極的電極反應式

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則固體混合物中Al的質量為

H2SO4溶液的物質的量濃度為

參考答案：略18.（14分）A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%.

回答問題：

(1）①中反應的化學方程式為_______________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出化學方程式和計算結果）；

，

(4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為__________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為_____________________________;(5)E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳略19.[化學——物質結構與性質]空氣質量新標準PM2.5亮相，華東三省一市將同步發(fā)布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)。（1）《空氣質量日報》空氣污染指數(shù)的項目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。①C、O、S、N的電負性由大到小的順序為

。②SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于

晶體。（2）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應可用于測定空氣中CO含量。①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式

。②CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。在反應Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。③CuCl的晶胞結構如右圖所示：其中Cl原子的配位數(shù)為

（3）在空氣污染監(jiān)測中，常用I2與SO2氣體的定量反應來測定空氣中SO2的含量，反應的化學方程式：I2+2H2O