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文檔簡介
廣東省汕尾市五峰中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體a逐滴加入到固體b中,下列敘述不正確的是
A.若a為濃鹽酸,b為KMnO4,c中盛紫色石蕊試液,則c中溶液先變紅后褪色B.若a為濃硫酸,b為木炭,c中盛有苯酚鈉溶液,則c中出現(xiàn)白色渾濁C.若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛A1C13溶液,則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解D.若a為稀鹽酸,b為大理石,c中盛有BaCl2溶液,則c中溶液不變渾濁參考答案:B略2.下列各組離子,在給定條件下能夠大量共存的是()
A.pH=0的無色溶液中:K+、Na+、Cl-、MnO4-B.使石蕊顯藍(lán)色的溶液中:K+、Na+、S2-、AlO2-C.在AlCl3溶液中:Na+、CO32-、NO3-、SO42-D.水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
參考答案:答案:B3.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng):2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng):4NaClO
3NaCl+NaClO4;NaClO4
NaCl+2O2↑下列說法不正確是:A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN參考答案:A略4.對于可逆反應(yīng)SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H<0,下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為N2,還原產(chǎn)物為COB.增加焦炭的用量,生成氮化硅的反應(yīng)速率增大C.反應(yīng)中每生成0.1molSi3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2molD.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2),升高溫度K減小參考答案:C由產(chǎn)物CO可知,SiO2與C化學(xué)計量數(shù)之比為1:2由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計量數(shù)之比為3:4,所以SiO2、C+、N2化學(xué)計量數(shù)之比為3:6:4,令SiO2的化學(xué)計量數(shù)為3,結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6,配平后方程式為3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)△H<0。A、在氮化硅的合成反應(yīng)中,氮元素的化合價由0價降低到-3價,所以氮?dú)馐茄趸瘎?;碳元素的化合價升高,被氧化成CO,CO是氧化產(chǎn)物,故A錯誤;B、增加焦炭的用量,氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯誤;C、氮元素的化合價總共降低了4×(3-0)=12價,所以每生成1molSi3N4,N2得到12mol電子,當(dāng)生成0.1mol
Si3N4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol,故C正確;D、此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,對于放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小,故D錯誤;故選C。5.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(
)A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案:D略6.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2,溶液變渾濁.再升高至70℃,溶液變澄清.C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液變渾濁.再加入品紅溶液,紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失.再加入足量NaOH溶液,又變渾濁.Ca(OH)2溶液A.A B.B C.C D.D參考答案:7.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價),反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,其中還原劑是A.CaH2
B.H2O
C.Ca(OH)2
D.H2參考答案:A8.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是A.氧氣
B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧氣
D.二氧化氮和一氧化氮參考答案:C略9.利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),下列說法正確的是A.可用H2SO4溶液作電解液B.陽離子交換膜的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C.工作電路中每流過0.02mol電子,Zn電極質(zhì)量減重0.65gD.Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-=C2O42-參考答案:C如果用H2SO4溶液作電解液,溶液中氫離子會在正極得電子生成氫氣,影響2CO2+2e-=C2O42-反應(yīng)的發(fā)生,A錯誤;用陽離子交換膜把陽極室和陰極室隔開,它具有選擇透過性,它只允許H+透過,其它離子難以透過,B錯誤;Zn電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Zn-2e-=Zn2+;當(dāng)電路中每流過0.02mol電子,消耗鋅的量為0.01mol,質(zhì)量為0.65g,C正確;Pb電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),2CO2+2e-=C2O42-,D錯誤;正確選項(xiàng)C。10.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是
(
)
①氯水
②氨水
③濃硝酸
④氫氧化鈉
⑤AgNO3溶液
A.全部
B.①③⑤
C.①③
D.①②④參考答案:B略11.(2007·山東卷)13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案:A本題考查元素周期律、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)知識。金屬元素與非金屬元素能以共價鍵結(jié)合,如AlCl3等,A正確;分子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等,如NH3、H2O等,B不正確;目前周期表中最長周期只含32種元素,C錯;非金屬元素形成的共價化合物中,有的最外電子層電子數(shù)多于8,如PCl5等,D錯。12.某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成,取一定量該固體物質(zhì)溶于水,有沉淀產(chǎn)生,在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸,如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系,圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸的體積,則M點(diǎn)的體積是()圖A.70mL
B.100mL
C.120mL
D.130mL參考答案:D略13.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是
()
A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案:C略14.下列說法正確的是A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0B.0.lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小C.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去參考答案:D試題分析:A、由方程式可知△S>0,如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則應(yīng)滿足△H-T?△S<0,而常溫下不能進(jìn)行,則△H>0,故A錯誤;B、醋酸為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,則n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)增大,故溶液中的值增大,故B錯誤;C、鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4,負(fù)極質(zhì)量減少,正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質(zhì)量減少,故C錯誤;D、長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,CO32-與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,故D正確;故選D。15.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(
)A.CaCl2的電子式:B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的分子式:C2H4D.純堿溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案:C【詳解】A.CaCl2是離子化合物,其電子式應(yīng)為,故A錯誤;B.Cl-的核外最外層電子數(shù)為8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;C.乙烯是最簡單的燃燒,其分子式為C2H4,故C正確;D.碳酸根離子為多元弱酸根離子,分步水解,以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故D錯誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有:①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面:陰離子及多核陽離子均要加“[
]”并注明電荷,書寫共價化合物電子式時,不得使用“[
]”,沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時,碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.水蒸氣通過灼熱的焦炭后,流出氣體的主要成分是CO和H2,還有CO2和水蒸氣等.請用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),證明上述混合氣體中有CO和H2.(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)
回答下列問題:(1)盛濃H2SO4的裝置用途是________,盛NaOH溶液的裝置用途是________.(2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是________,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________.(3)儀器C中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是________,其目的是_________________.(4)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:g—ab—__________.(5)能證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________________________.(6)能證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________.參考答案:(1)除去水蒸氣除去CO2(2)氧化銅(CuO)CuO+H2Cu+H2O、CuO+COCu+CO2(3)無水硫酸銅(CuSO4)檢驗(yàn)H2O(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm(5)原混合氣體中的CO2已被除去,其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁(6)原混合氣體中的H2O已被除去,其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的,請回答:(1)A是、B是、C是(請?zhí)罨瘜W(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:。參考答案:(1)Fe
Cl2
H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
略18.化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:已知以下信息:A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;R—CH=CH2R—CH2CH2OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。請回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱為________________________。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。(3)A→B的反應(yīng)類型為_________________、__________________;E+H→I的反應(yīng)類型為_______________________。(4)F生成G
的化學(xué)方程式為
____________________________________。(5)E+H→I的化學(xué)方程式為___________________。(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,這樣的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。參考答案:(1)2-甲基-1-丙醇
(2)(CH3)2CHCOOH
(3)消去反應(yīng)
中和反應(yīng)
酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))
(4)+2Cl2+2HCl
(5)(CH3)2CHCOOH++H2O
(6)18
解析:A的分子式為C4H9Cl,核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,則A為C(CH3)3Cl;C(CH3)3Cl在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯B為(CH3)2CH=CH2;根據(jù)R—CH=CH2R—CH2CH2OH可知,(CH3)2CH=CH2反應(yīng)生成C為(CH3)2CH2CH2OH;(CH3)2CH2CH2OH在銅的催化下氧化生成D為(CH3)2CH2CHO;(CH3)2CH2CHO在新制的氫氧化銅縣濁液中加熱氧化后酸化得到E為(CH3)2CHCOOH;化合物F分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,則F為對甲基苯酚;在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯代物G為,在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解,通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。則生成的H為;與(CH3)2CHCOOH在一定條件下反應(yīng)生成I為。(1)C為(CH3)2CH2CH2OH,化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇;(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH;(3)A→B是C(CH3)3Cl在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2CH=CH2;,反應(yīng)類型為消去反應(yīng)、中和反應(yīng);E+H→I是與(CH3)2CHCOOH在一定條件下反應(yīng)生成和水,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F生成G是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫,化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl
;(5)E+H→I是與(CH3)2CHCOOH在一定條件下反應(yīng)生成和水,化學(xué)方程式為(CH3)2CHCOOH++H2O;(6)I()的同系物J比I相對分子質(zhì)量小1
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