北京化工大學(xué)2004考研物理化學(xué)試題

北京化工大學(xué)2004(由北京石油化工學(xué)院李汝雄教授做參考答案并做成文本文件)注意事項(xiàng)：答案寫在答題紙上，p=100kPa≈101.325kPa，用紅一、選擇題(50分)2.1mol理想氣體經(jīng)恒溫膨脹、恒容加熱和恒壓冷卻三步完成一個(gè)循環(huán)回到始態(tài)，此過程氣體吸熱20.0kJ。則過程的W：4.若要通過節(jié)流膨脹達(dá)到致冷的目的，則焦耳-湯姆生系數(shù)為：6.若某化學(xué)反應(yīng)的=0，則該反應(yīng)的與溫度的關(guān)系為：E.減少；C.與溫度變化無關(guān)；9.1mol理想氣體經(jīng)過一個(gè)恒溫不可逆壓縮過程，則該過程：反應(yīng)的：6.對(duì)于純物質(zhì)、單相、只做體積功的封閉系統(tǒng)，的值：A.大于零C.等于零7.水的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系為：ln(p/kPa)=A－4883.8/(T/K)。水的摩爾蒸發(fā)焓為：A.40.603×103kJ·mol-1；B.4.883×103kJ·mol-1；C.0.587×103kJ·mol-1；8.由2molA和2molB形成理想液態(tài)混合物，下=90kPa，=30kPa。則平衡氣相摩爾分?jǐn)?shù)之比yA∶yB為∶9.由水(1)和甲醇(2)組成的二元溶液，下列各式不是甲醇在此溶液中的化學(xué)勢(shì)的是：10.298K下，將兩種液體恒溫恒壓混合，形成理想液態(tài)混合物，則混合前后下列熱力學(xué)性質(zhì)的變化情況為：11.恒溫恒壓下只作體積功的多組元(B,C,…,K)，多相(α,β,…,Φ)系統(tǒng)，自發(fā)過程或達(dá)到平衡的判據(jù)是：時(shí)，反應(yīng)進(jìn)度為：13.理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)(≠0)，加入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)的條件是：A.恒溫恒壓C.任意條件14.如圖所示：將含有HNO3為70%(摩爾百分?jǐn)?shù))的硝酸用高效精餾塔進(jìn)行精餾時(shí)，塔項(xiàng)和塔釜分別得到：A.塔項(xiàng)：恒沸混合物，塔釜：純HNO3C.塔項(xiàng)：純HNO3，塔釜：純水E.塔項(xiàng)：純HNO3，塔釜：恒沸混合物G.塔項(xiàng)：純水，塔釜：恒沸混合物15.1mol某雙原子分子理想氣體在300K等溫膨脹時(shí)：A.、、、、均不變；B.變化，、、、均不變；C.不變，、、、均變；16.剛性轉(zhuǎn)子的轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)為J時(shí)，其轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)簡(jiǎn)并度數(shù)為；A.J17.在吸附過程中，以下熱力學(xué)量的變化正確的是：A.△G<0，△S<0，△H<0；B.△G>0，△S>0，△H>0；C.△G<0，△S>0，△H>0；18.濃度為0.3mol·kg-1A2B電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度為種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度系數(shù)最小的是：20.下列電極298K時(shí)其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：2.Cu2++2e-=Cu0.3403.Cu2++e-=Cu+0.158電池反應(yīng)：Cu+Cu2+=2Cu+在298K的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：Ag2SO4(s)+H2()=2Ag(s)+H2SO4(aq)己知：{Ag2SO4/Ag,SO42-}=0.627V，{Ag+/Ag}=0.799V。如上電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為：A.0.627V22.298K和壓力下，有電池如下：Ag(s)｜Ag+()SO42-()｜Ag2SO4(s)，Ag(s)己知：{Ag2SO4/Ag,SO42-}=0.627V，{Ag+/Ag-}=0.799V。如上電池的為：23.有恒溫、恒容下的某氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)，若用反應(yīng)物A的分壓對(duì)時(shí)間t作圖為一直線，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為：24.有下列反應(yīng)：值分別為：3.33×10-3S-1，6.67×10-7(S·)-1。上述對(duì)行反應(yīng)在298K25.己知一平行反應(yīng)，由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成：A→B的速率常數(shù)為k1，A→C的速率常數(shù)為k2，則該平行反應(yīng)的總反應(yīng)速率常數(shù)26.293K時(shí)，乙醚—水、汞—乙醚、汞—水的界面張力其接觸角為：27.473.2K時(shí)測(cè)定氧在某催化劑上的吸附作用，其吸附量滿足如下方程：該吸附的飽和吸附量為：A.2.27dm3·kg-1膠：A.膠粒帶正電C.膠粒帶負(fù)電29.乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為了測(cè)定不同時(shí)間的乙酸乙濃度變化，可采用物理法，選用的測(cè)量儀器是：A.折光儀C.旋光儀30.采用靜態(tài)法測(cè)液體的飽和蒸汽壓時(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟中要將溶在液體空氣排出，測(cè)定不同溫度下的飽和蒸汽壓。若實(shí)驗(yàn)中空氣沒有排凈，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的蒸汽壓值比理論值：A.偏大C.不影響某氣體服從狀態(tài)方程：=(設(shè)>0，常數(shù))計(jì)算過程有化學(xué)反應(yīng)：U(s)+H2(g)=UH3(s)己知：溫度在450K—725K范圍內(nèi)，反應(yīng)系統(tǒng)中H2的平衡壓力遵從方程：=69.32―－5.65ln(T/K)(2)寫出UH3(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與溫度關(guān)系式；(4)計(jì)算上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容差己知N2(g)的振動(dòng)特征溫度=3388K，若以振動(dòng)基態(tài)為能量零點(diǎn)基準(zhǔn)：(2)若在某溫度下N2分子的振動(dòng)配分函數(shù)=2；求此時(shí)系統(tǒng)的溫Pt,H2(100kPa)｜稀NaOH｜Ag2O(s),Ag(1)寫出上述電池的電極與電池反應(yīng)；(2)求298K時(shí)Ag2O(s)的值；(3)求該溫度下Ag2O(s)的分解壓己知：298K時(shí)[H2O(l)]=－237.19kJ/m實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下丙酮二羧酸在水溶液中分解反應(yīng)的速率常數(shù)k值數(shù)據(jù)如下：(此題圖畫在答題紙上，答在此處不給成績)T/K273.2293.2313.2333.20.417.9296.09131(4)采用作圖法線性擬合，求反應(yīng)的表觀活化能及指前因子k0；(坐標(biāo)紙?jiān)诖痤}紙上)己知AB二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下：(此題圖與表請(qǐng)答在試題紙上，答在此處不給成績)(1)完成下表：相數(shù)穩(wěn)定相態(tài)(2)如右圖所示：有質(zhì)量為3kg的系統(tǒng)由P點(diǎn)冷卻到C點(diǎn)，若=2，該系統(tǒng)處于幾相平衡(注明具體相態(tài))，并在圖中標(biāo)出各相組成(示意點(diǎn))，計(jì)算各相質(zhì)量為多少kg？北京化工大學(xué)2004參考答案北京化工大學(xué)2004參考答案北京化工大學(xué)2004參考答案一、選擇題(50分)狀態(tài)方程：=(設(shè)>0，常數(shù))==T－p=T－p=－p=>0ln=－ln=－ln+ln105=－ln+17.27ln=－86.71++8.34ln(T/K)①又ln=I－+lnT②比較式①、②得：I=－86.71=R×2.2692×104=1.8866×105(1)/(J·mol-1)==+T/K=1.8866×105+69.339T/K(1)298.15K時(shí)N2分子振動(dòng)配分函數(shù)：===1.0000116Ag2O(s),Ag(s)的電動(dòng)勢(shì)E=1.172V。(Ag2O,s)=(H2O,L)+2F=－23此反應(yīng)的=－(Ag2O,s)=11029J=－RTln=－RTlnln(k/S-1)－14.71－11.75－9.25－7.00(K)/T0.003660.003410.003190.00300m==－11765=-k0=k=