2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí) 尋蹤覓跡多維度探究+SO2的性質(zhì)與應(yīng)用

2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)

尋蹤覓跡，多維度探究SO2的性質(zhì)與應(yīng)用

——依托元素化學(xué)，運(yùn)用科學(xué)探究，提升化學(xué)素養(yǎng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.以硫元素“物質(zhì)家族”重要成員——二氧化硫?yàn)橐劳?，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和掌握從“價(jià)類二維圖”、“化學(xué)學(xué)科的任務(wù)與特征”等維度構(gòu)建元素化合物知識(shí)體系的認(rèn)知模型；2.通過(guò)對(duì)二氧化硫性質(zhì)及其實(shí)際應(yīng)用的多維度探究，將元素化合物知識(shí)與化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行整合及運(yùn)用，提升獲取信息、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；3.通過(guò)理論及實(shí)驗(yàn)探索，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“定性與定量結(jié)合”的科學(xué)態(tài)度，能對(duì)食品安全等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題作出正確的價(jià)值判斷。課前學(xué)案構(gòu)建元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)的模型一、運(yùn)用價(jià)類二維圖對(duì)研究的物質(zhì)“定位”和“定性”二、運(yùn)用“微粒觀”認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，從宏觀（辨識(shí)）和微觀（探析）兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，運(yùn)用化學(xué)符號(hào)準(zhǔn)確熟練地表征化學(xué)轉(zhuǎn)化三、運(yùn)用“分類與比較”、“定性與定量”、“變化與平衡”等學(xué)科思想認(rèn)識(shí)有關(guān)轉(zhuǎn)化三、運(yùn)用“分類與比較”、“定性與定量”、“變化與平衡”等學(xué)科思想認(rèn)識(shí)有關(guān)轉(zhuǎn)化已知常溫下，HClO的電離常數(shù)Ka＝3.20×10－8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。寫出下列轉(zhuǎn)化中的離子方程式：（1）少量CO2通入NaClO溶液中：

（2）少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀：

ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓

H2CO3>HClO>HCO3-HCO3-<ClO-<CO32-三、運(yùn)用“分類與比較”、“定性與定量”、“變化與平衡”等學(xué)科思想認(rèn)識(shí)有關(guān)轉(zhuǎn)化已知常溫下，HClO的電離常數(shù)Ka＝3.20×10－8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。寫出下列轉(zhuǎn)化中的離子方程式：（3）少量SO2通入NaClO溶液中：國(guó)家統(tǒng)計(jì)局?jǐn)?shù)據(jù)任務(wù)一、定性檢驗(yàn)二氧化硫酒瓶里的二氧化硫

【探究1-1】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：如何定性檢驗(yàn)葡萄酒中添加的二氧化硫?理想模型（SO2

水溶液）真實(shí)情景（葡萄酒中的SO2

）對(duì)比分析

情境差異1）葡萄酒中含乙醇等還原性物質(zhì)2）葡萄酒中SO2含量低優(yōu)化方案

控制變量把葡萄酒中的SO2蒸出【探究1-1】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：如何定性檢驗(yàn)葡萄酒中添加的二氧化硫?化學(xué)定性實(shí)驗(yàn)方案通常需包含三個(gè)要素：試劑（或儀器）、路徑（主要操作過(guò)程）、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系任務(wù)二、定量測(cè)定二氧化硫銀耳里的二氧化硫

用抽氣泵抽氣的目的是什么？【探究2-1】如何測(cè)定銀耳中二氧化硫（以亞硫酸鹽的形式存在）的殘留量?沉淀法，氣體法，滴定法，比色法

定量分析方法：比色法（2022·河北卷改編）根據(jù)GB2760-2014《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》，每千克銀耳中亞硫酸鹽的含量最高允許值為0.05g（以SO2計(jì)）。某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)銀耳中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入20.00g銀耳樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，攪拌。②以0.2L·min-1流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量稀硫酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）若先加硫酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（2）該樣品中亞硫酸鹽含量為_(kāi)_________（以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。該樣品中二氧化硫的殘留量是否超標(biāo)？√關(guān)系式法：I2~SO2

沒(méi)有超標(biāo)[素材2-2]【探究2-2】（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將稀硫酸改作磷酸也能生成SO2，試解釋原因。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2，Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3]

H3PO4+HSO3-

?H2PO4-+

H2SO3?SO2↑

+H2O

H2SO3>

H3PO4

加入H3PO4后，溶液中存在化學(xué)平衡H2SO3

?SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3

?SO2+H2O向右移動(dòng)【課前學(xué)案（4）】將一定量的SO2通入Na2CO3溶液中可發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3，計(jì)算常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________分析該反應(yīng)的趨勢(shì)大小。HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3

CO2↑

+H2O?

試寫出：將SO2通入等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：《課前學(xué)案》（4）、將一定量的SO2通入Na2CO3溶液中可發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3，計(jì)算常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________分析該反應(yīng)的趨勢(shì)大小。SO2＋H2O+CO32-=HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3

CO2↑

+H2O?SO2＋CO32-

=SO32-＋CO2

試寫出：將SO2通入等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3任務(wù)三、探究二氧化硫的應(yīng)用燒瓶里的二氧化硫

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）常用作紙漿漂白的脫氯劑以及感光工業(yè)中的定影劑等。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇______。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液C[素材3-1]【探究3-1】（2）補(bǔ)充完整裝置C中的方程式（以下三個(gè)反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)）（I）___________________________________（體現(xiàn)SO2酸性）（II）___________________________________（體現(xiàn)SO2氧化性）

（III）

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。2:1Na

2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S

2Na

2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3

欲制得較純凈產(chǎn)品，裝置C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。