【公開課】氧化鈉和過氧化鈉++課件+++2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第2課時氧化鈉和過氧化鈉素養(yǎng)目標1.通過實驗探究認識氧化鈉、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),掌握鈉的氧化物的用途,培養(yǎng)科學(xué)探究意識。2.能從物質(zhì)組成和化合價的角度認識氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)及物質(zhì)的分類,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析意識。3.能通過過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng),推理分析在反應(yīng)中質(zhì)量、體積的變化及電子轉(zhuǎn)移情況,培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識?！疚⑺伎?】將氧化鈉投入酚酞溶液中有什么現(xiàn)象?【必備知識】氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故溶液變紅。一、Na2O2的性質(zhì)與應(yīng)用1.Na2O2與H2O反應(yīng)實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①試管外壁發(fā)燙,帶火星的木條復(fù)燃;②用pH試紙檢驗反應(yīng)所得溶液呈堿性Na2O2與水反應(yīng)生成O2和NaOH2.Na2O2與CO2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:3.用途Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源,作供氧劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【微思考2】氧化鈉屬于堿性氧化物,過氧化鈉是否也是堿性氧化物?提示過氧化鈉不屬于堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)時除生成鹽和水之外,還生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義。過氧化物【自我小測】1.判斷正誤:(1)Na2O與Na2O2均為堿性氧化物。(

)提示×。Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,故不為堿性氧化物。(2)Na2O與Na2O2中氧的化合價分別為-2和-1。(

)提示√。(3)Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均為化合反應(yīng)。(

)提示×。Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,不屬于化合反應(yīng)。(4)Na2O2與CO2反應(yīng)時,CO2為還原劑。(

)提示×。Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2既是氧化劑又是還原劑。2.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是(

)A.都是淡黃色固體B.都能與水作用生成堿C.都能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣D.氧元素的化合價都是-2價B【深化拓展】Na2O2與Na2O的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素化合價-2價-1價物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物生成條件常溫下金屬鈉在空氣中被氧化在空氣中點燃或加熱金屬鈉名稱氧化鈉過氧化鈉穩(wěn)定性不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化成Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑主要用途制備氫氧化鈉做強氧化劑、漂白劑、供氧劑等2.Na2O2強氧化性的表現(xiàn)

3.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系(1)分子數(shù)的關(guān)系。無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物,通過足量的Na2O2時,放出O2的分子數(shù)與CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子數(shù)之比均為1∶2。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時,每生成1個O2分子均轉(zhuǎn)移2個電子,且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。(3)固體質(zhì)量關(guān)系。分析反應(yīng)的化學(xué)方程式,可得下列關(guān)系式:①與CO2反應(yīng)時,固體增加的質(zhì)量等于與消耗的CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。②與H2O反應(yīng)時,固體增加的質(zhì)量等于與消耗的H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量?！舅啬軕?yīng)用】下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是(

)A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2OB.Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2只做氧化劑C.Na2O2屬于堿性氧化物D.Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)后,固體質(zhì)量都將增大D將16g甲烷(CH4)在64g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉中,充分反應(yīng)后,固體增加的質(zhì)量為(

)A.48g B.16g C.80g D.32gD解析

甲烷燃燒的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O,反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為16∶64,由此可知,16

g甲烷和64

g氧氣完全反應(yīng),生成44

g

CO2和36

g

H2O,將CO2和H2O通入足量過氧化鈉中發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,44

g

CO2消耗78

g

Na2O2,生成106

g

Na2CO3,固體質(zhì)量增加28

g;36

g水消耗156

g

Na2O2,生成160

g

NaOH,固體質(zhì)量增加4

g,故固體增加的總質(zhì)量為32

g。對于反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,下列說法中正確的是(

)A.Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑B.當(dāng)2分子H2O參加反應(yīng)時,生成1分子O2C.當(dāng)生成1分子O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D.每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng),則固體增重4gB解析

反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,A錯誤;當(dāng)生成1分子O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,C錯誤;當(dāng)18

g

H2O參加反應(yīng)時,設(shè)固體增重為m,

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

固體增重

2×18

32

4

18

g

mm=2

g下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是(

)A.KMnO4 B.KClO3 C.KNO3

D.Na2O2D解析題中KMnO4、KClO3(加入催化劑)只能在加熱條件下分解生成氧氣,而硝酸鉀加熱生成氧氣的同時還生成對人體有害的亞硝酸鉀、氮氧化物,都不適合用于潛水艇艙內(nèi)供氧,而過氧化鈉常溫下易與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,可用于潛水艇艙內(nèi)供氧。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(

)A.Na2O和Na2O2都能與CO2反應(yīng),且產(chǎn)物相同B.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2,空氣必須經(jīng)過固體NaOH處理后,

才能與鈉反應(yīng)C.Na、Na2O、Na2O2都具有強還原性D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,氧化劑是Na2O2,還原劑是CO2B過氧化鈉具有強氧化性,可用作漂白劑。向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A.溶液仍為紫色B.最終溶液褪色,而無其他現(xiàn)象C.溶液最終變藍色D.溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色D過氧化鈉具有強氧化性,能將紫色石蕊溶液氧化而褪色,同時有氧氣產(chǎn)生。下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是(

)A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑C.Na2O2+SO2===Na2SO4D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OC為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制,已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)A是

。

(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)若C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是

,C物質(zhì)的作用是

。

(4)洗氣瓶中裝的試劑D是

,其作用是

。

所制得的氣體用

法收集。

(1)O2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(3)H2O