酯化反應(yīng)課件人教版高二化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

第三章烴的含氧衍生物第三節(jié)羧酸酯第二課時(shí)

科學(xué)探究碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液教材P60探究1ABCDEFGHIJ科學(xué)探究酸性：乙酸>碳酸>苯酚+CO2+H2O+NaHCO3→—OH—ONaNa2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增強(qiáng)中性比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能能能能不能不能能能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較59g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,則M的摩爾解析原子序數(shù)小于36的元素X和Y，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且Y的原子序數(shù)比X大2，則X為Fe、Y為Ni；Ni基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，Ni基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d84s2；Fe基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d64s2，參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去2個(gè)電子或3個(gè)電子，表現(xiàn)為＋2價(jià)或＋3價(jià)。定律,在變化過(guò)程中,Co的質(zhì)量沒有變,假設(shè)原始固體質(zhì)量為100g,則n(Co)=(2)根據(jù)已知CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110～120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無(wú)水氯化鈷,故CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干,原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變成無(wú)水氯化鈷。①作為溶劑需同時(shí)具備溶解并傳導(dǎo)鋰離子兩種性能。_____的存在能夠很好地4.B連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極,N為電源的負(fù)極,M為電源的正極。A項(xiàng)正確;電解過(guò)程中,陽(yáng)極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與甲醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用,不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O====6Co2++CO2↑+6H+,C項(xiàng)正確;若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-====H2↑,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,D項(xiàng)正確。或高能燃料。(3)的空間構(gòu)型是平面三角形；HNO3中含有非羥基氧多，所以⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變Na2SO4+11H2O,其離子反應(yīng)方程式為+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+（2）乙酸的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）乙醇3mL濃硫酸2mL乙酸2mL碎瓷片飽和的Na2CO3溶液先乙醇、濃硫酸，后乙酸飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫酸△【探究】酯化反應(yīng)的脫水方式同位素示蹤法酯化反應(yīng)的本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫羥基氫。CH3COOH+H18OCH2CH3濃硫酸△+H2OCH3COO18CH2CH3（1）從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯。（2）使用過(guò)量的乙醇。

根據(jù)化學(xué)平衡原理，為提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以采取哪些措施？（3）使用濃H2SO4作吸水劑。CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫酸△是一種重要的化工原料在日常生活中也有廣泛的用途3）乙酸的用途OCH3—C—O—H小結(jié)：

酸性酯化(2)①由圖象可知若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣Ⅱ的主要成分為FeOOH;若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸解析：若x＜4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，乙容器對(duì)于甲容器而言，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以2c1＞c2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若x＝4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時(shí)甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項(xiàng)正確；起始時(shí)乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，D項(xiàng)錯(cuò)誤C．①③④⑤ D．全部②安全性問(wèn)題。有機(jī)溶劑應(yīng)該性能穩(wěn)定且為___態(tài)，具有_____結(jié)構(gòu)的高分子兩個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一個(gè)面心的Li+以及一(2)“酸浸氧化”中,釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,質(zhì)量為=18g·mol-1,M應(yīng)為,則化學(xué)式為答案：向試管中加入2mLNaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，取少量反應(yīng)后的溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽(其他答案合理也可)②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉(5)Na2SO4反應(yīng)式為AgCl(s)+e-====Ag(s)+Cl-,故C錯(cuò)誤;制取氫氣裝置工作時(shí),A電極為鐵、氫氧化鋁的沉淀,所以“廢渣”的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)當(dāng)溶液+11H2O;(2)加入氫氧化鈉溶液并通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子,并形成氫氧化三、其他重要的羧酸1、甲酸——俗稱蟻酸結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：既有羧基又有醛基化學(xué)性質(zhì)醛基羧基氧化反應(yīng)(如銀鏡反應(yīng))酸性，酯化反應(yīng)OH—C—O—H（3）乙二酸（2）苯甲酸COOH苯甲酸俗稱安息香酸,是白色針狀晶體,易升華,微溶于水,易溶于乙醇、乙醚。苯甲酸及其鈉鹽或鉀鹽常用作食品防腐劑。COOHCOOH乙二酸俗稱草酸，是無(wú)色透明晶體，能溶于水或乙醇。通常以結(jié)晶水合物形式存在。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水，是人體膀胱結(jié)石和腎結(jié)石的主要成分。【知識(shí)遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3乙酸甲酯足量濃H2SO4二乙酸乙二酯濃H2SO42COOHCOOH+2C2H5OH濃H2SO4COOC2H5COOC2H5+2H2O乙二酸二乙酯乙酸乙二醇乙二酸乙醇+H2OCH2CH2OOCCOOCH3CH32練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是()A.HCOOH、乙二酸和石炭酸均屬于羧酸B.乙酸屬于飽和一元脂肪酸C.甲酸分子中含有醛基，羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

—COHD.羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)醇脫羥基酸脫氫B(2)某粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是_____。測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度,準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。①作為溶劑需同時(shí)具備溶解并傳導(dǎo)鋰離子兩種性能。_____的存在能夠很好地c.蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?繼續(xù)蒸發(fā),過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出。2.設(shè)計(jì)離子導(dǎo)體中有機(jī)溶劑的結(jié)構(gòu)心：(3+3)×=3，共含9個(gè)硒原子。該正六棱柱的體積為a2bcm3。則該A.享有“鎮(zhèn)國(guó)之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品或高能燃料。(3)的空間構(gòu)型是平面三角形；HNO3中含有非羥基氧多，所以生成O2和H+,即2H2O-4e-====O2↑+4H+,陰極上H2O得電子生成H2和OH-,即解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽(yáng)極,則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶D.制備“陶冶新平肇漢唐,宋明瓷奪寶珠光”中的瓷,主要原料為黏土1．在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)，甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。其中能表明甲、乙兩個(gè)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()作