江西省南昌市東湖區(qū)南昌十中2023年高二化學第一學期期末檢測模擬試題含解析

江西省南昌市東湖區(qū)南昌十中2023年高二化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、治理汽車尾氣中的NO與CO的反應原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有關說法正確的是A．N2是氧化產(chǎn)物B．NO為紅棕色有毒氣體C．生成1molCO2轉移4mole-D．使用催化劑是為了加快反應速率3、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-4、鉛蓄電池是最常用的二次電池,其反應方程式為:.則充電時()A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電板上生成 D．在兩個電板上除去5、常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是（）A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、SO42-6、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中半徑最大的，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X與W同主族，Z的單質通常使用電解熔融Z2X3制備。下列說法正確的是A．簡單離子半徑大?。篩>Z>XB．最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y<WC．X與Y形成的所有化合物中均只含有一種化學鍵D．實驗室中可以利用W的氧化物制備W的最高價含氧酸7、下列有機物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明鹵代烴Y中含有氯原子C向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產(chǎn)生說明苯酚的酸性強于碳酸D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D9、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。B．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。C．稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應得到鈦。D．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。10、如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是A．溶液的質量變化：甲減小，乙增大B．溶液pH變化：甲減小，乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙D．電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+11、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應，該反應的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO212、有關下圖及實驗的描述正確的是()A．蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3 B．電解精煉鋁C．構成銅鋅原電池 D．定量測定化學反應速率13、NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應所生成的水的質量為A．4gB．4.5gC．5gD．5.5g14、下列熱化學方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝?890.3kJ·mol?1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?38.6kJ·mol?1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝?242kJ·mol?1D．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol?1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝?57.3kJ·mol?115、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：2H2O2=2H2O+O2ΔH>0D．反應物的總能量高于生成物的總能量16、500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1C．上述電解過程中共轉移0.4mol電子D．電解后得到的Cu的物質的量為0.1mol17、在20mLbmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的體積關系曲線如圖所示，下列關系不正確的是（）A．a(chǎn)=20 B．b=0.1C．在C點：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．在D點：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)18、用標準HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結果偏低，產(chǎn)生誤差的原因可能的A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥就裝入待測液進行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點時氣泡消失C．酸式滴定管未用標準HCl溶液潤洗D．把NaOH待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出19、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O20、在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－21、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤22、下列屬于堿的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯。①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________，該反應屬于_______反應類型。等物質的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質對應字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學反應方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：_________________。24、（12分）有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內的有機物的結構簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式______________________。寫出反應④的化學方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應所得產(chǎn)物的結構簡式為_____________________。根據(jù)題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________25、（12分）碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。26、（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點27、（12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。28、（14分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：C分子中含有的官能團名稱是___________；C的同分異構體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結構簡式是___________。反應①的反應類型是_________反應，反應②~⑤中反應類型相同的是_______和_______、_________和________（填序號）。由A可以直接轉化為C，其反應的化學方程式是___________。反應②的化學方程式是____________，反應⑤的化學方程式是______。為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是________（填序號）。a．加AgNO3溶液b．加NaOH溶液c．加熱d．加稀硝酸至溶液顯酸性29、（10分）一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H＝－99kJ·mol－1。圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數(shù)值）；寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學方程式：_____________________。加入催化劑（V2O5）會使圖中B點___________（填“升高”或“降低”）。從化學鍵角度分析，E′表示的意義：______________________________。某工業(yè)生產(chǎn)實驗數(shù)據(jù)如下：轉化率溫度壓強不同時SO2的轉化率（%）1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你認為最適宜的條件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的熱量，單質硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。①若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。②將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol/L時，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、C4、D5、C6、D7、B8、B9、D10、C11、B12、C13、B14、C15、D16、B17、A18、D19、A20、B21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22