套卷四川省邛崍市2015屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

四川省邛崍市2015屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，由笫一部分(選擇題)和第二部分（非選擇題）組成，共4頁(yè)，滿分100分。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答,在試題卷上答題無(wú)效.5.考試結(jié)束后，只將答題卷交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Ag-108Pb-207第一部分（選擇題）~~本部分共7題，每小題6分，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi32.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，一定條件下充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D．C2H4和C3H6混合物的質(zhì)量ag，完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L3．關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵4.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（）

ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中

CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中

5.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該電池為可充電電池B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4molC．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e-+2OH-→CH3CHO+H2OD．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b6．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.A．6.42 B．4.92 C．7.7．常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH都減小C．把等體積的1×10－5mol/L的硫酸與4×10－5mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3

第二部分（非選擇題）本部分共4題，共58分。8、（14分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Ag+Na+陰離子NO3-SO42-Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t（1）M為電的_______極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為_(kāi)______、_______（填寫化學(xué)式）。（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_____________。（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)方程式：_____________________________。（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為_(kāi)__________。（5）要使丙恢復(fù)到原的狀態(tài)，應(yīng)加入_______克（填質(zhì)量）的。（填寫化學(xué)式）9．（18分）A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖。(2)寫出化合物E2F2的電子式，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式(3)根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32-中心原子雜化方式；D3中心原子雜化方式；FD42-微粒中的鍵角；FD3分子的立體構(gòu)型。(4)根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有、(要求寫一種分子和一種離子)。10．(12分)數(shù)十年，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484kJ·mol－1（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（2）上述煤氣化過(guò)程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0（4）某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。已知相同濃度時(shí)的電離程度H2A＞HA－，設(shè)有下列四種溶液：

A．0.01mol/L的H2A溶液B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液；D．0.02mol/L的NaOH與0．02mol/L的NaHA溶液等體積混合液。據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）

⑴c(H＋)最大的是，最小的是；

⑵c(H2A)最大的是，最小的是；

⑶c(A2－)最大的是，最小的是11．（14分）恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)+xC(?)△H，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖(某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度)：(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0~20min的時(shí)間內(nèi)，v(B)=。(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成以下填空：x=，生成物C的狀態(tài)為，反應(yīng)熱△H0(填“>”、“=”或者“<”)。(3)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是。a．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolAb．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolAc．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為212d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為21e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在T2℃時(shí)K的數(shù)值為(5)T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是a．a(chǎn)=2、b=1、c=2b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7c．a(chǎn)=1、b=1、c=1d．a(chǎn)=x、b=c=2x(x>0)e．b=c、a為大于0的任意值

邛崍市高2012級(jí)高三第2次月考化學(xué)答案8、11、（14分）（1）負(fù)（2分）NaClAgNO3（各1分）（2）1．4L（2分）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）12（2分）（5）2.25（2分）H2O（2分）9、（18分，每空2分）(3)sp2雜化