云南省文山州五中2024屆化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

云南省文山州五中2024屆化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)混合物試劑分離方法A苯(苯酚)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)氫氣加熱C乙酸(乙醇)金屬鈉蒸餾DC17H35COONa(甘油)NaCl結(jié)晶A．A B．B C．C D．D2、“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍3、在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是A．6molC+2molD B．4molA+2molBC．1molA+0.5molB+1.5molC D．3molC+5molD4、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是地殼含量最多元素，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，丁的P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性5、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開。下列說法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過B．放電時(shí)，N為電池的正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li++e?＝LiD．充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連6、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，其可能具有的性質(zhì)是：()①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A．全部B．能發(fā)生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能8、已知熱化學(xué)方程式，。當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)?)A． B．C． D．9、2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（）A．b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點(diǎn)：v(正)<v(逆)D．若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大10、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-11、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A．60% B．40% C．24% D．4%12、如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是()A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)213、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（）①鐵在潮濕的空氣中容易生銹②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤14、判斷下列說法中正確的是①氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A．①③ B．③ C．①③④ D．都不正確15、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是A．用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．裝置③的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水D．裝置④中開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小16、某新型鋰電池工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)，b極為正極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)為xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－=LiLaZrTaOC．當(dāng)電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，b極增重7xgD．電池充放電過程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)均起到傳導(dǎo)Li+的作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。18、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm320、實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說明理由：____________________________________________________________。21、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題:（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦_(dá)_____⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______(填元素名稱）。（4）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】試題分析：A、苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、容易引入雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C、乙酸也能與鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)該是鹽析，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分離與提純2、A【題目詳解】A、組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽(yáng)離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大，故堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，但氨分子間存在氫鍵，故在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)反常的高，故ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是NH3＞AsH3＞PH3，錯(cuò)誤；C、金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，晶體中只有陽(yáng)離子，沒有陰離子，錯(cuò)誤；D、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度大于醋酸中H+濃度的2倍，錯(cuò)誤。故選A。3、D【分析】在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物且與2molA和1molB相同，反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、開始加入6molC、2molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)全部折算成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入4molA和2molB，是原加入A和B的量的2倍，但平衡不移動(dòng)，C的濃度是2.4mol/L,A錯(cuò)誤；B.開始加入4molA、2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡不移動(dòng)，但是平衡時(shí)C的濃度大于1.2mol/L，B錯(cuò)誤；C.開始加入1molA、0.5molB和1.5molC，缺少D物質(zhì)，無法尋找等效量，C錯(cuò)誤；D.D為固體不算體積，開始加入3molC和5molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)把生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于加入2molA和1molB，與原平衡為等效平衡，D正確；本題選D。4、D【解題分析】甲是地殼含量最多元素，則甲為氧；乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，則丙為鋁；丁的P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則丁為硫，乙為鈉，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.鋁單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔的金屬，故A說法正確；B.甲與丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫，SO2為極性分子，SO3為非極性分子，故B說法正確；C.丁、乙、丙的簡(jiǎn)單離子分別為：S2-、Na+、Al3+，S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al3+的核電荷數(shù)較多，半徑較小，則它們的大小順序?yàn)椋憾。疽遥颈?，故C說法正確；D.甲與乙可形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉并沒有強(qiáng)氧化性，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。5、D【題目詳解】A．根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過，Li能與水反應(yīng)生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)Li+由M電極向N電極遷移，M為負(fù)極，N為電池的正極，B項(xiàng)正確；C．放電時(shí)M為負(fù)極，M極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，充電時(shí)M為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，C項(xiàng)正確；D．充電時(shí)M為陰極，接線柱A應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查可充電電池的工作原理，根據(jù)放電時(shí)陽(yáng)離子的流向確定放電時(shí)的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。注意：放電時(shí)的負(fù)極充電時(shí)為陰極，放電時(shí)的正極充電時(shí)為陽(yáng)極，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆過程，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式的逆過程。6、D【題目詳解】A.W是固體，加入少量的W對(duì)化學(xué)平衡無影響，A錯(cuò)誤；B.恒容條件下通入惰性氣體，由于參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、A【解題分析】由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含-OH、-COOH，可發(fā)生取代反應(yīng)；-COOH具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)。故A正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)類型的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答。8、C【題目詳解】①，②，根據(jù)蓋斯定律，可得，由該熱化學(xué)方程式可知，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量，則水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是，即當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變，故C符合題意。綜上所述，答案為C。9、B【分析】A.b點(diǎn)透光率不再發(fā)生變化；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點(diǎn)時(shí)c(NO2)增大；

C.d點(diǎn)透光率減小，平衡逆向移動(dòng)；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)。【題目詳解】A.b點(diǎn)透光率不再發(fā)生變化，則b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點(diǎn)時(shí)c(NO2)增大，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件不可能是將注射器的活塞向外拉，故B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)透光率減小，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)<v(逆)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則透光率將增大，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選B。10、A【分析】甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，投放燃料的為電極的負(fù)極；乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置，根據(jù)串聯(lián)電池中，電子的轉(zhuǎn)移，可知Fe電極為陰極，C極為陽(yáng)極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極?！绢}目詳解】A．乙裝置中鐵極反應(yīng)2H++2e-＝H2↑，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，選項(xiàng)A正確；B．乙裝置中鐵極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．投放氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．丙裝置中，粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外，活動(dòng)性在銅前面的金屬也要反應(yīng)，但是在精銅極，除銅離子被還原外，沒有其他離子能被還原，根據(jù)得失電子相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合串聯(lián)電路的特點(diǎn)解答該題，解題關(guān)鍵是理解：燃料電池中通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。11、B【題目詳解】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等，則a=1。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：2300反應(yīng)：nnnn平衡：2-n3-nnnK==1，求得n=1.2mol，則B的轉(zhuǎn)化率為40%；答案選B。12、D【解題分析】A、在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氫氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項(xiàng)正確；B、發(fā)生析氫腐蝕一段時(shí)間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應(yīng)中消耗氧氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項(xiàng)正確；C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項(xiàng)正確；D、析氫腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解題分析】①鐵在潮濕的空氣中生銹是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕，與平衡移動(dòng)無關(guān)；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深，是因?yàn)槎趸獫舛鹊脑黾樱⒉皇且蚱胶庖苿?dòng)導(dǎo)致；③氯氣溶于水存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃度達(dá)到飽和，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故不能再溶解氯氣，因此實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋；④鈉與氯化鉀共融制備Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l），因反應(yīng)條件為高溫，生成物中K（g）揮發(fā)，使生成物濃度降低，平衡右移，能用勒夏特列原理解釋；⑤啤酒中因有二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)降低，碳酸分解為二氧化碳和水，二氧化碳放出，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋；故答案為①②，選B。14、B【題目詳解】①氯氣其水溶液能夠?qū)щ?，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是CO2自身電離產(chǎn)生的，所以也不屬于電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)。③正確；④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；綜上所述，B項(xiàng)正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】（1）單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇；（2）溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。15、A【分析】根據(jù)有無直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽(yáng)極，根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷原電池的正負(fù)極，從放電順序分析電極反應(yīng)。【題目詳解】裝置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤，符合題意；裝置②是原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，故總反應(yīng)方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；裝置③實(shí)際發(fā)生的是電解水，故C正確，但不符合題意；裝置④中開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負(fù)極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；故選A。【題目點(diǎn)撥】原電池中活潑金屬容易失電子，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中連接電源正極的為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。16、B【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6以及裝置圖中Li+的移動(dòng)方向可知，b電極為正極，a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xLaZrTaO+xLi++xe-=LiLaZrTaO，電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極a，陽(yáng)離子移向正極b，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)裝置圖中Li+移動(dòng)方向可知，b電極為正極，a電極為負(fù)極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，a電極為負(fù)極，b電極為正極，正極上Li1?xLaZrTaO得電子生成LiLaZrTaO，反應(yīng)式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電池工作時(shí)，處于放電狀態(tài)，為原電池原理，b電極為正極，反應(yīng)式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故每轉(zhuǎn)移xmol電子，b極增加xmolLi+，質(zhì)量為7g/mol×xmol=7xg，故C正確；D.由反應(yīng)原理和裝置圖可知，放電時(shí)，Li+從a電極通過LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)移動(dòng)向b電極，并嵌入到b極，充電時(shí)，Li+從b電極通過LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)移動(dòng)向a電極，并嵌入到a極，故電池充放電過程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)均起到傳導(dǎo)Li+的作用，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【題目點(diǎn)撥】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書寫。18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析。【題目詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實(shí)驗(yàn)用待測(cè)濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時(shí)，恰好中和，故可計(jì)算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計(jì)算血樣中鈣元素的含量；【題目詳解】(1)反應(yīng)開始時(shí)，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時(shí)，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時(shí)，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫