黑龍江省雙鴨山市尖山區(qū)一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

黑龍江省雙鴨山市尖山區(qū)一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某學(xué)生為研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性2、下列敘述正確的是A．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化C．純水的，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D．的鹽酸與等體積水混合后3、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)中正確的是()A．原子2為(，0，) B．原子2為(0，，)C．原子3為(1，0，) D．原子3為(0，0，)4、如圖所示，可以表示為可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．5、下列化合物中含有離子鍵的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl6、加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)

N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.57、合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生8、同時(shí)用兩個(gè)—Cl和一個(gè)—Br取代苯的三個(gè)氫原子，能得到的鹵代烴的數(shù)目是()A．3 B．6 C．8 D．109、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Al C．Si D．Cl10、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu11、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，平衡時(shí)將容器的體積縮小至一半，新平衡的CO2濃度與原平衡相同C．將CO中毒的病人迅速抬到空氣新鮮的地方D．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出12、25℃時(shí)，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶913、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2B．乙炔的電子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：14、下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A．各能層的能級(jí)數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n215、下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率16、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。21、已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100℃時(shí)，水的離子積KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(填“A”或“B”)。(2)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____(3)25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價(jià)是＋3價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把草酸氧化成CO2，體現(xiàn)草酸的還原性。詳解：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價(jià)是＋3價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價(jià)升高，因此草酸作還原劑，故選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)方程式屬于常識(shí)，發(fā)生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，則草酸體現(xiàn)還原性，平時(shí)學(xué)習(xí)中應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。2、D【題目詳解】A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸過量，溶液pH<7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的電離，溶液的堿性減弱，但溶液顏色可能發(fā)生變化，也可能無變化，故B錯(cuò)誤；C.水的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，但仍存在c(H+)=c(OH?)，呈中性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將0.2mol?L?1的鹽酸與等體積水混合后,c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。3、D【題目詳解】原子1的坐標(biāo)為()，則坐標(biāo)系為，原子2在晶胞底面的中心，2的坐標(biāo)為()；原子3在坐標(biāo)系z(mì)軸所在楞的一半，3的坐標(biāo)為(0，0，)，故選D。4、A【題目詳解】A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡需要的時(shí)間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【題目詳解】H2O、CO2、HCl都是非金屬原子之間通過共價(jià)鍵連接組成的化合物，都只含有共價(jià)鍵，NaCl是由鈉離子與氯離子通過離子鍵組成的離子化合物，其中含有離子鍵，故答案為C。6、B【解題分析】在反應(yīng)①中N2O3與O2按物質(zhì)的量之比1∶1生成，如果不發(fā)生反應(yīng)②，則兩者一樣多。發(fā)生反應(yīng)②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反應(yīng)②中每減少1molN2O3，O2會(huì)增加1mol,即O2會(huì)比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol，則共分解了2.8molN2O3；所以反應(yīng)①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2molN2O5發(fā)生分解，所以平衡后N2O5為(8-6.2)=1.8mol。容器體積為2L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(N27、B【題目詳解】A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B正確；C、銨根水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【題目詳解】兩個(gè)-Cl取代苯環(huán)上的H原子得到三種結(jié)構(gòu)：鄰二氯苯、間二氯苯和對(duì)二氯苯，其中鄰二氯苯剩余2種H，即-Br可以取代2種位置，即有2種同分異構(gòu)體；間二氯苯剩余3種H，故有3種同分異構(gòu)體；對(duì)二氯苯剩余1種H，故有1種同分異構(gòu)體，故總共有2+3+1=6種；故答案為：B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，通過定二動(dòng)三確定有機(jī)物的三取代產(chǎn)物，其中兩個(gè)取代基相同，先確定其種數(shù)，再通過三種同分異構(gòu)體中取代第三個(gè)取代基的種數(shù)來確定，從而得解。9、D【題目詳解】這幾種元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑最小的是Cl元素，故合理選項(xiàng)是D。10、B【解題分析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查金屬冶煉的一般原理【名師點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。11、B【分析】勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋?！绢}目詳解】A.氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動(dòng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B.反應(yīng)物是固體，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C.空氣新鮮的地方，氧氣濃度大，有利于血紅蛋白和氧氣結(jié)合，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D.CO2(g)?CO2(aq)，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡左移，故有大量CO2氣泡溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。12、B【解題分析】pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=11，說明反應(yīng)后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。13、D【解題分析】A.丙烯屬于不飽和烴，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，錯(cuò)誤；B.乙炔為共價(jià)化合物，碳碳間為三鍵，碳?xì)溟g為單鍵，其電子式：，錯(cuò)誤；C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式就是最簡式：CH2O，錯(cuò)誤；D.成鍵的共用電子對(duì)用短線來表示，乙烯的結(jié)構(gòu)式：，正確；綜上所述，本題選D。14、A【解題分析】A項(xiàng)、各能層的能級(jí)數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4，故A正確；B項(xiàng)、各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等為n，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個(gè)電子，次外層不能超過18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電子的排布、能層和能級(jí)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理來分析解答即可。15、C【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，而增大壓強(qiáng)、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，以此解答該題?！绢}目詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，使更多普通分子變成活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【分析】NH4Cl溶液中是強(qiáng)酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【題目詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯(cuò)誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯(cuò)誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，，則。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。【題目詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對(duì)應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)在堿性條件下水解。20、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解題分析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！绢}目詳解】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全