湖北省孝感市漢川市漢川二中2024屆高二化學第一學期期中調(diào)研試題含解析

湖北省孝感市漢川市漢川二中2024屆高二化學第一學期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴加濃鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．灼燒2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應速率都等于零 B．N2和H2全部轉化為NH3C．N2、H2和NH3的濃度不再變化 D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶23、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產(chǎn)生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③4、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④5、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多6、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽7、下列說法不正確的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．用熱的純堿溶液去油污效果更好C．制備無水的CuCl2、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強8、下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－9、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：（）A．12個 B．14個 C．18個 D．20個10、第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)分別是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、1611、下列說法正確的是A．常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．常溫時，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1mol·L－112、下列說法正確的是A．只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B．飽和一元脂肪酸組成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一類酸，它們在常溫下都呈液態(tài)D．羧酸的官能團為-COOH13、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結合H＋的能力比H2O強C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②14、鉛蓄電池的結構示意圖如圖所示，其充、放電時的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A．放電時Pb為負極，發(fā)生反應：Pb-2e-=Pb2+B．放電時H+向正極移動，正極區(qū)域酸性增強C．充電時PbO2與外電源的負極相連D．充電時陽極發(fā)生反應：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋15、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色16、對于在一定條件下進行的化學反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，能提高反應物中活化分子百分數(shù)的是：A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增大反應物濃度17、常溫下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)/c(OH－) C．c(CH3COO－)/c(OH－) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)18、對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小B．反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數(shù)K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)D．反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深19、如圖所示是關于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A．升高溫度，同時加壓B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)20、一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．21、下列物質(zhì)能促進水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇22、反應A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，則該反應進行的快慢順序為()A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______24、（12分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。25、（12分）實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現(xiàn)象左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。【實驗3和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號裝置實驗現(xiàn)象實驗3電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。26、（10分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。27、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）28、（14分）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：①A點水的離子積為1.0×10－14，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>Db.AB連線上任意點的溶液均顯中性c.B點溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關系是_______。③25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關系是______(填字母)。29、（10分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應③是吸熱反應。(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有___(填寫字母序號，下同)。A．增大壓強（壓縮容器體積）

B．體積不變時充入稀有氣體C．升高溫度

D．使用合適的催化劑(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________、____________。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。A．升高溫度B．降低溫度C．加入催化劑D．增大壓強E.減小壓強F.充入CO2G.分離出部分CO

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】蠶絲屬于蛋白質(zhì)，遇到濃硝酸有顏色反應，灼燒后有燒焦羽毛的氣味；人造絲屬于纖維素，遇到濃硝酸沒有顏色反應，灼燒后也沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用濃硝酸或者灼燒的方法來鑒別。答案選D。2、C【題目詳解】A．化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，但不為0，故A不選；B．可逆反應的轉化率不可能是100%，即N2和H2不可能全部轉化為NH3，故B不選；C．N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明正逆反應的速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故C選；D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2，此時不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為C。3、A【解題分析】試題分析：將0.1mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I-，能說明反應存在平衡，故②正確；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；故選A?！究键c定位】考查化學反應的可逆性【名師點晴】本題考查了反應的可逆性，應注意的是平衡只能建立在可逆反應上，故若證明平衡的存在，只需證明反應為可逆反應。只有可逆反應才能建立化學平衡，故要想證明化學平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應為可逆反應，不能進行徹底．將0.1mol?L-1的KI溶液和②②等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。4、C【題目詳解】反應一段時間后達到平衡，測得反應前后壓強比為5：4，故反應后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應前后壓強比為5：4，故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中，故①錯誤；②反應的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉化率為×100%=40%，故②錯誤；③反應后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動，故A、B轉化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。5、B【解題分析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時，反應在5min達到化學平衡，300℃時，反應在3min達到化學平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同?！绢}目詳解】A項、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學反應速率，A錯誤；B項、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，B正確；C項、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯誤；D項、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，D錯誤?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率和化學平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應速率加快，平衡向吸熱方向移動是解答的關鍵，注意反應物的消耗量不同，反應放出的熱量不同。6、A【題目詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。7、D【題目詳解】A.明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)顆粒，故A正確；B.油脂在堿性條件下更容易水解，碳酸鈉水解生成親氧化鈉，且水解是吸熱過程，加熱促進鹽的水解，堿性增強，故B正確；C.氯化鋁、氯化鐵水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),所以加熱AlCl3、FeCl3得到氫氧化物，灼燒得到對應氧化物，故C正確；D.因為(NH4)2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出，會造成氮元素損失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故D錯誤；答案是D。8、A【解題分析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序為F<Cl<Na<K;C項,四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑依次增大;D項,Na+有兩個能層,K+和Cl-有三個能層且K元素的核電荷數(shù)大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序為Na+<K+<Cl-<Br-。9、D【解題分析】聯(lián)想苯的12個原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉可知，除兩端的兩個甲基的四個氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個，答案選D。10、D【分析】核外電子層數(shù)分為K、L、M、N……，依次為第1、2、3、4……層，稱之為能層；各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等；各能層含有的能級數(shù)為n，則每個能層所含有的原子軌道數(shù)為n2個；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】第N能層所含能級數(shù)與能層數(shù)相等，為4，則原子軌道數(shù)為42=16，D正確；綜上所述，本題選D。11、A【解題分析】A.常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:電荷守恒c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),因為PH=7，所以c(Na+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故A正確；B.常溫時，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液，而且CH3COOH會過量很多，溶液顯酸性:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯誤；C.常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，鋁離子水解會抑制銨根離子水解；②NH4Cl③NH3·H2O是弱電解質(zhì)，少量電離，所以銨根離子濃度最?。虎蹸H3COONH4中，醋酸根離子水解會促進銨根離子水解，所以c(NH4+)由大到小的順序應該是：①＞②＞③＞④，故C錯誤；D.常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到1:1的CH3COOH和CH3COONa混合液，物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C（Na+）=0.05mol/L,所以c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1-0.05=0.05mol·L-1,故D錯誤；正確答案：A。12、D【題目詳解】A.苯環(huán)直接與羧基相連的化合物也是羧酸，不僅僅是連接鏈烴基，故A錯誤；B.飽和一元脂肪酸的通式應為CnH2nO2，故B錯誤；C.羧酸是一類酸，有的呈液態(tài)，有的呈固態(tài)，故C錯誤；D.羧酸的官能團為-COOH，故D正確；故選：D。13、D【題目詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結合H＋的能力比H2O強，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時，溶液的堿性排序為：③<①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。14、D【分析】由鉛蓄電池的總反應Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，由此解答；【題目詳解】A．放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動與PbO2反應生成水，則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯誤；C．充電時為電解池，此時的PbO2外電源的正極相連，故C錯誤；D．充電時，陽極上電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正確；故選D。15、C【解題分析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項錯誤；答案選C。16、B【題目詳解】A.增大壓強，使得單位體積內(nèi)的活化分子增多，但是沒有增加活化分子的百分數(shù)，故A錯誤；B.升高溫度，可以使反應物的能量升高，這樣會有更多的分子具有的能量超過活化能而成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，故B正確；C.降低溫度，可以使反應物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子數(shù)減小，百分數(shù)也減小，故C錯誤；D.增大反應物濃度，活化分子數(shù)增多，但是活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】在其它條件下不變的情況下，增大濃度、加壓縮小體積，都能夠增加活化分子數(shù)，但是活化分子的百分數(shù)不變；升高溫度，使用催化劑，既能增加活化分子數(shù)，又能增加活化分子百分數(shù)。17、A【分析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，加入水促進電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但氫離子和醋酸根離子濃度的增大的程度小于溶液體積的增大程度，所以醋酸根離子和氫離子和醋酸分子濃度都減小。在同一溶液中，不同粒子的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比。【題目詳解】A.氫離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故正確；B.加水雖然促進醋酸電離，但是氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故該比值減小，故錯誤；C.加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，故錯誤；D.加水促進電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，兩者物質(zhì)的量之比減小，故錯誤。故選A。【題目點撥】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，注意加水稀釋過程促進電離，但電離出的例子濃度由于溶液體積增大而減小。18、D【解題分析】A.根據(jù)化學方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質(zhì)量（m）不變，因為平均相對分子質(zhì)量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應方向移動，H2轉化率減小，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.反應達到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應體系的顏色加深，故D正確。故選D。【題目點撥】化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。19、D【題目詳解】A、升高溫度，同時加壓，正反應速率和逆反應速率都增大，錯誤；B、壓強不變，降低溫度，正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤；C、壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體，體積變大，濃度減小，所以正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤；D、溫度、壓強不變，充入一些A2(g)，正反應加快，逆反應速率減小，正確。答案選D。20、D【分析】化學反應平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變，正反應速率等于逆反應速率。從圖像中縱坐標表示的物理量的變化，來分析該反應是否達到了平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】A.因為容器是恒容的，且反應遵循質(zhì)量守恒定律，所以整個反應過程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.ΔH=E生-E反，ΔH不隨時間的變化，但會隨著化學計量數(shù)的變化而變化，所以焓變不變不能說明已達到平衡，故B錯誤；C.化學反應平衡應該是正逆反應速率相等，而圖中表示的都是正反應速率，所以不能說明反應平衡，故C錯誤；D.如果正反應速率大于逆反應速率，則N2O4的轉化率不斷增大，當N2O4的轉化率不變，說明正逆反應速率相等，也說明了化學反應達到平衡，故D正確。故選D?！绢}目點撥】平衡的本質(zhì)是正逆反應速率相等，表現(xiàn)是各反應物和生成物的濃度保持不變。21、B【題目詳解】A．醋酸電離會生成H+，因此對水的電離有抑制作用，A項錯誤；B．醋酸鈉中的醋酸根會發(fā)生水解，消耗水電離生成的H+，因此會對水的電離產(chǎn)生促進作用，B項正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，對于水的電離無影響，C項錯誤；D．BaCl2溶于水電離出的Ba2+和Cl-不會發(fā)生水解，對于水的電離無影響，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】一般來講，能夠抑制水的電離的物質(zhì)有：酸，堿等；能夠促進水的電離的物質(zhì)有：能水解的鹽，金屬鈉等。22、C【題目詳解】將不同物質(zhì)的化學反應速率轉化為同一種物質(zhì)的化學反應速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學反應速率越快，將這幾種物質(zhì)的化學反應速率都轉化為A的化學反應速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化學反應速率快慢順序是④>②>③=①，故選：C。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應比例為1:1.25、負指針向左偏轉，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零；或：隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解題分析】(1).Mg的活潑性大于Al，當電解質(zhì)溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結合實驗1的現(xiàn)象可知，電流計指針由負極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉，故答案為：指針向左偏轉，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，同時隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應也難以發(fā)生，導致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，或隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零；(5).根據(jù)實驗3和實驗4的實驗現(xiàn)象可知，電流計指針向左偏轉，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導致開始時銅片沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關，故B正確；C.當溶液中溶解的氧氣反應完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測H+在銅片表面得電子，故D錯誤；答案選ABC；(6).由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關，故答案為：另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；B中HBr進入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應生成溴化銀反應生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導管能導氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關吸收了溴和苯；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧?！绢}目詳解】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！绢}目點撥】本題考查了苯的取代反應實驗，考查的知識點有化學方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學生對知識的總結、應用能力。難點是裝置圖的分析和評價等。注意對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤，嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也要考慮。27、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響進行推測。【題目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量，即c（H2C2O4