2024屆河南省頂級(jí)名校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

2024屆河南省頂級(jí)名校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=—373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．升高溫度 B．充入NO C．增大壓強(qiáng) D．加催化劑2、下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)3、油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-14、把lmolCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(△H＜0)。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．3min時(shí)，v正=v逆B．0-10mim內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為2.25mol·L·min-1C．該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大5、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO6、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點(diǎn)：7、氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有A．3種 B．8種 C．10種 D．12種8、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH3COOHB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．羥基的電子式：D．甲醇的比例模型：9、物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g/L，在297K時(shí)為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸（）的熔點(diǎn)為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多10、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是A．CO的燃燒熱為566.0kJ?mol﹣1B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ?mol﹣111、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大12、下列說(shuō)法正確的是A．C元素的相對(duì)分子質(zhì)量是12，則1molC的質(zhì)量12g/molB．1molCl2的體積為22.4LC．1molCO2中含有3個(gè)原子D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH1mol13、2016年世界環(huán)境日，我國(guó)環(huán)保部公布中國(guó)主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，下列做法與該主題相違背的是A．推廣和鼓勵(lì)多“綠色”出行 B．植樹(shù)造林，綠化環(huán)境C．利用廉價(jià)煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電 D．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫14、下列說(shuō)法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說(shuō)明2s能級(jí)的電子比1s的多C．4f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子D．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)15、2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于（）A．無(wú)機(jī)物B．有機(jī)物C．氧化物D．混合物16、下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池中失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫(xiě)出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫(xiě)出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、某學(xué)生用溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě)：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號(hào)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____精確至。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。Ⅰ、寫(xiě)出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實(shí)驗(yàn)的指示劑為：______，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_____。20、在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過(guò)濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____________________。③如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、鎳在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1。則反應(yīng)C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH=____kJ·mol－1，既有利于提高該反應(yīng)的速率，又有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。(2)堿洗過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。(3)羰化反應(yīng)為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間NiCONi(CO)4反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min足量4mol0∞xmol反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓0min足量4mol0反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容0min001mol①反應(yīng)Ⅰ在該溫度下的平衡常數(shù)K=_____(含x的表達(dá)式表示)。②下列不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a平衡常數(shù)K不再改變bNi的質(zhì)量不再改變cv生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)d容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變③比較平衡時(shí)下列物理量的大?。篊O的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)4的濃度Ⅰ______Ⅲ(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)Fe(CO)5Ni(CO)4Co2(CO)8沸點(diǎn)/℃10643.252熔點(diǎn)/℃－20－19.331分解溫度/℃>160135－蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是___________。(5)采用較高溫度下分解Ni(CO)4(g)制取鎳。實(shí)驗(yàn)證明在一定范圍內(nèi)溫度越高，鎳中含碳量越高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響為本題主要考查點(diǎn)?！绢}目詳解】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.充入NO，反應(yīng)速率加快，平衡雖然正向進(jìn)行，但一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D.加催化劑反應(yīng)速率加快但不影響平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；正確答案：C。2、C【解題分析】A．當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時(shí)，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；B．向稀醋酸中加水時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，故pH增大，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c(OH-)的濃度不變，所以pH不變，故C正確；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【題目詳解】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1，故選D。4、C【題目詳解】A．3min時(shí)，交點(diǎn)后二氧化碳的濃度繼續(xù)減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，未達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B．0-10mim內(nèi)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L?min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，列三段式：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率==75%，故C正確；D．根據(jù)C項(xiàng)三段式數(shù)據(jù)，原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率==75%，因正反應(yīng)放熱，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【分析】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。【題目詳解】A．中右邊的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故A不符合題意；B．中左邊的碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有3個(gè)是一樣的，右邊的碳原子不飽和，碳原子不具有手性，故B符合題意；C．中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故C不符合題意；D．CH3CHClCH2CHO中左邊第二個(gè)碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故D不符合題意；答案選B。6、D【解題分析】A．原子晶體中化學(xué)鍵鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短其硬度越大，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫形成的化學(xué)鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因?yàn)閷?duì)位形成分子間氫鍵增大熔點(diǎn)，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點(diǎn)，所以晶體熔點(diǎn)的高低：＞，故D錯(cuò)誤；答案為D。7、C【題目詳解】微粒核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種，選C。8、C【解題分析】考查關(guān)于有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)辨析，屬于基礎(chǔ)題?！绢}目詳解】A項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式，表示分子中原子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比。乙酸的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫(xiě)，仍能體現(xiàn)原子的連接順序。乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：羥基是一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：比例模型體現(xiàn)原子的相對(duì)大小和原子的空間位置。選項(xiàng)給出的是球棍模型，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。9、D【題目詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結(jié)合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時(shí)較大，與氫鍵相關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中含無(wú)羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，溶質(zhì)分子與溶劑分子間存在氫鍵使溶解度增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。10、D【題目詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO的燃燒熱應(yīng)為283.0kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=-566.0kJ·mol-1，反應(yīng)放熱，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律①+②×1/2得CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol-1，則完全燃燒20g甲醇即0.625mol，放出的熱量為0.625×726.64="454.15"kJ，但是生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量無(wú)法求得，C錯(cuò)誤；D、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol-1，故2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28"kJ·mol-1，D正確。答案選D。11、D【分析】從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷?！绢}目詳解】從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大，故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質(zhì)的量濃度比原來(lái)要大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡題中有四種改變壓強(qiáng)的方式：①恒容充惰氣；②恒壓充惰氣；③縮小或擴(kuò)大容器容積；④等比例充入一類組分。其中第④類可用等效平衡思想理解掌握。12、D【題目詳解】A．C元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12，1molC的質(zhì)量是12g，A錯(cuò)誤；B．未標(biāo)明狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCl2的體積才為22.4L，B錯(cuò)誤；C．1molCO2中含有3NA個(gè)原子，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】元素的相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，摩爾質(zhì)量的單位為“mol/L”；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才為22.4L，如果不是氣體或者未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積都不是22.4L。13、C【題目詳解】A、推廣、鼓勵(lì)“綠色”出行，減少汽車尾氣等污染物的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故A不符合題意；B、植物造林，綠化環(huán)境，可以吸收有害氣體，改善環(huán)境質(zhì)量，符合該主題，故B不符合題意；C、用廉價(jià)煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電，可導(dǎo)致含硫氧化物的過(guò)量排放，造成環(huán)境污染，不符合該主題，故C符合題意；D、對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故D不符合題意，答案為C。14、C【解題分析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯(cuò)誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無(wú)關(guān),ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子,故B錯(cuò)誤；

C.f能級(jí)有7個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子,故C正確；D.電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。15、B【解題分析】丙烷是烷烴，烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵和碳?xì)滏I的鏈烴，是最簡(jiǎn)單的一類有機(jī)化合物?！绢}目詳解】丙烷分子式為C3H8，只含有碳、氫兩種元素，屬于烷烴,故選B。16、B【題目詳解】A項(xiàng)、原電池中失去電子的電極為負(fù)極不是陰極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解時(shí)，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說(shuō)明H的結(jié)構(gòu)為。【題目詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、E；A；B；C；G乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解題分析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問(wèn)題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定。【題目詳解】(1)中和滴定的一般操作：標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管，待測(cè)液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時(shí)正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點(diǎn)。(4)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得鹽酸濃度偏高；B.滴定過(guò)程中，待測(cè)溶液過(guò)量，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出即損失待測(cè)液。滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得鹽酸濃度偏低；D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，使終點(diǎn)讀數(shù)偏大，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得鹽酸濃度偏高；導(dǎo)致測(cè)定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫(xiě)出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。Ⅲ、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。20、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解題分析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開(kāi)

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開(kāi)

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過(guò)濾

易溶物與難溶物分開(kāi)

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)

分液漏斗

①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開(kāi)

洗氣瓶

長(zhǎng)進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

21、+172.5升高溫度2OH－＋CO2=CO＋H2OL3·mol－3c大于小于43.2～52℃溫度升高，化學(xué)平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4