新疆維吾爾自治區(qū)托克遜縣第二中學2024屆高二化學第一學期期中經典模擬試題含解析

新疆維吾爾自治區(qū)托克遜縣第二中學2024屆高二化學第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）2、構成金屬晶體的基本微粒A．分子B．陰離子和自由電子C．陽離子和陰離子D．陽離子和自由電子3、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na+)的關系4、下列有機物的結構簡式和名稱相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯5、下列各組物質中，一定互為同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．6、下列說法正確的是A．所有氧化還原反應都可以設計成原電池B．泡沫滅火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液C．向Fe上鍍Cu，應將粗銅與電源正極相連D．實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，在鐵電極區(qū)滴加KSCN溶液用于檢驗電化學保護效果7、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應的△H＞0B．若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、

v(C)、

v(D)，則v(C)=v(D)＞v(B)8、已知反應Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各組實驗中反應最快的是組號反應溫度（℃）參加反應的物質水體積(mL)Na2S2O3H2SO4體積（mL）濃度（mol·L－1）體積(mL)濃度（mol·L－1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D9、mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數時，下列情況一定為平衡狀態(tài)的是（）①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥10、20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表所示：實驗序號水的質量/g加入NaCl的質量/g未溶的NaCl的質量/g①1020②1030③1040.4下列敘述正確的是A．實驗①所得溶液為飽和溶液 B．實驗②所得的溶液為飽和溶液C．20℃時，NaCl溶解度為30g D．實驗①所得的溶液的溶質的質量分數為16.7%11、P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，根據以上熱化學方程式，下列推論正確的是（）A．正反應是一個吸熱反應B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．當1mol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量D．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量12、現有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是()A．若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多13、下列物質能發(fā)生消去反應，但不能發(fā)生催化氧化反應的是()A． B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數為9NAB．電解精煉銅的過程中，若陽極減輕64g，則電路中一定通過2NA個電子C．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gD．1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為NA15、根據表中數據(均在同溫、同壓下測定):可得出弱電解質強弱順序正確的是()A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY16、能區(qū)別和兩種溶液的試劑是(

)A．溶液 B．溶液 C． D．濃氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________19、某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數據如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖灯鹗紲囟萾1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數據,取小數點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為Mmol?L﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。21、氮、硫及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用。回答下列問題：（1）有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol?1、283.0kJ·mol?1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式________________。（2）某科研小組研究臭氧氧化??堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1＝－200.9kJ?mol?1Ea1＝3.2kJ?mol?1反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2＝－241.6kJ?mol?1Ea2＝58kJ?mol?1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_____________________________________________________________________________。②下列說法正確的是________。A．Q點一定為平衡狀態(tài)點B．其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率C．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是___________；SO2的平均反應速率為________；反應Ⅰ在此時的平衡常數為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】ΔH＞0表明反應是吸熱反應，ΔS＞0表明該反應是體系混亂程度增大的反應?！绢}目詳解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應，正確；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤。答案選A。2、D【解題分析】根據金屬晶體的組成微?？芍?，不存在陰離子，由金屬陽離子和自由電子構成。【題目詳解】金屬單質屬于金屬晶體，金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，答案選D?！绢}目點撥】本題考查了金屬晶體的組成微粒，非常基礎，注意基礎知識的掌握。3、C【題目詳解】常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，根據電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】應用電荷守恒和溶液pH=7結合思考。4、C【分析】根據有機物的系統(tǒng)命名法分析?！绢}目詳解】A.主鏈的選擇錯誤，應該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈是6個碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，應該從離雙鍵最近的一端開始編號，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項錯誤；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結構簡式和名稱相符，C項正確；D.不符合側鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項錯誤；答案選C。5、A【題目詳解】A.乙烷和己烷都屬于烷烴，A一定互為同系物；B.屬于飽和一元羧酸，而不一定屬于羧酸，也有可以屬于酯或羥基醛，故B不一定互為同系物；C.屬于酚類，屬于醇類，故C一定不是同系物；D.屬于飽和一元醛，而屬于飽和一元羧酸，兩者的官能團不同，故D一定不是同系物。故選A。6、B【解題分析】A.原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應均可以設計成原電池，故A錯誤；B.泡沫滅火器（成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，故B正確；C.電鍍時，應以鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，粗銅中含有雜質，所以向Fe上鍍Cu，應將純銅與電源正極相連，故C錯誤；D.KSCN溶液用于檢驗Fe3+，而證犧牲陽極的陰極保護法，在鐵電極區(qū)產生的是Fe2+,滴加KSCN溶液達不到檢驗效果，故D錯誤。故選B。7、C【題目詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即ΔH＜0，故A錯誤；B．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數減小，故K1＞K2，故B錯誤；C．T2°C時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應方向進行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、v(C)、v(D)，B和D處于同一溫度，濃度c(D)>c(B)，則v(B)<v(D)，C在T3°C，溫度越高，速率越快，則v(B)<v(D)<v(C)，故D錯誤；故選C。8、D【分析】由表格數據知改變的條件是反應溫度和反應物濃度，根據影響反應速率的因素分析?！绢}目詳解】溫度越高反應速率越快，一般來說溫度每升高10℃反應速率增大到原來的2~4倍，因此C、D的反應速率要比A、B的反應速率快，而D中反應物濃度比C中反應物濃度大，反應物濃度越大反應速率越快，所以D的反應速率比C的反應速率快，答案選D。9、D【分析】

【題目詳解】①任何反應都伴隨著能量變化，若體系的溫度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；②對于反應前后氣體體積相等的反應，若體系的壓強不再改變，則反應不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤；③若各組分的濃度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質量分數不再改變，則各組分的物質的量都不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確；⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，表示的狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)，錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，必然同時形成pmolC成鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應，則C的濃度不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確。故可以判斷反應處于平衡狀態(tài)的是①③④⑥，選項D正確。10、D【解題分析】A．依據圖中數據可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以溶解2g還未達到飽和，A錯誤；B．依據圖中數據可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以溶解3g還未達到飽和，B錯誤；C．由表中數據可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質量在增加，當10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明已經達到飽和狀態(tài)，說明10g水中最多溶解3.6克氯化鈉，所以該溫度下的溶解度是3.610×100g=36g，C錯誤；D．實驗①所得溶液的溶質質量分數為2g/12g×100%＝16.7%，D正確，答案選11、C【題目詳解】A、因P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1中，△H為“-”是放熱反應，選項A錯誤；B、根據原熱化學方程式可得，熱化學方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，選項B錯誤；C、由熱化學方程式可知，lmol白磷完全轉變成4mol紅磷時放出17kJ熱量，選項C正確；D、根據原熱化學方程式可得，熱化學方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，4mol紅磷完全轉變成1mol白磷時吸收17kJ熱量，選項D錯誤；答案選C。12、D【題目詳解】A．若三種溶液濃度相等，體積相等，硫酸中最大，醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以反應后溶液呈中性時，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯誤；

B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時，需要氫氧化鈉溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯誤；

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯誤；

D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質，鹽酸、硫酸是強電解質，稀釋相同的倍數，促進醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應，醋酸放出的氣體最多，故D正確；

答案選D。13、D【分析】與﹣OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應，與﹣OH相連C上無H，不能發(fā)生催化氧化反應?！绢}目詳解】A．中羥基相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；

B．(CH3)2CHOH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故B錯誤；

C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羥基相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故C錯誤；

D．CH3CH2C(CH3)2OH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應；羥基相連的碳原子上沒有氫，不能發(fā)生催化氧化，故D正確；

故答案選：D?！究键c】有機物的結構和性質。14、D【題目詳解】A.17g甲基（-14CH3）物質的量為1mol，所含的中子數=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A錯誤；B.電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極減輕64g時，陽極上失去的電子多于2NA個，故B錯誤；C.膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量大于107g，故C錯誤；D.銅與足量硫蒸氣反應的化學方程式為：2Cu+SCu2S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為NA，故D正確。故選D。15、A【題目詳解】因為三種酸都是一元酸，根據三種酸的電離平衡常數K(HX)=7.2×10-4,K(HY)=1.8×10-4,K(HZ)=1.8×10-5,可知電離常數越大，酸性越強，所以酸性HX>HY>HZ。A.HX>HY>HZ符合題意，故A正確；B.HZ>HY>HX不符合題意，故B錯誤；C.HY>HZ>HX不符合題意，故C錯誤；D.HZ>HX>HY不符合題意，故D錯誤；答案：A。16、A【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來解答?！绢}目詳解】B、C、D中的物質與兩種溶液均不反應，現象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現象不同，可鑒別，故A符合。答案選A。【題目點撥】注意配合物中內界離子不與硝酸銀反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。19、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據；②根據Q=cmt、H=-Q/n進行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量。【題目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數據差距較大，舍棄數據，則3次數據的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應為放熱反應，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大?！绢}目點撥】中和熱為放熱反應，則焓變小于零，根據H=-Q/n進行計算即可。20、CABE錐形瓶內顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復為原來的顏色CD40M(V2【解題分析】(1)實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化，故答案為：錐形瓶內顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴蜑樵瓉淼念伾?4)A、滴定終點讀數時俯視，則V酸偏小，造成測定結果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V121、2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)ΔH＝－270kJ·mol?1反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應CD1.4mol0.06mol/(L·min)8【分析】（1）燃燒熱是指101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，寫熱化學方程式，根據蓋斯定律計算得到CO還原SO2的生成CO2和S（s）熱化學方程式；（2）①反應活化能越小反應越容易進行；②A．圖象為反應相同時間t后的轉化率，反應經歷時間t后，并不一定達到化學平衡；B．其它條件不變，若擴大反應器的容積，相當于對反應減壓，考慮到O3的分解反應，利于臭氧分解為O2，O3濃度減小，不利于反應正向進行；C．根據圖象，溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零；D．脫除SO2過程反應不易進行，轉化率較低，后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫；③其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，反應Ⅰ中NO轉化率為80%，反應的NO為1.6mol，反應的O3為1.6mol；反應Ⅱ中SO2的轉化率30%，反應的二氧化硫0.6mol，反應的O3為0.6mol；2O3（g）3O2（g），發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，為0.4mol，則體系中剩余O3的物質的量=4.0mol－1.6mol-0.6mol-0.4mol=1.4mol；SO2的平均反應速率由公式：反應速率=△c/△t計算。平衡狀態(tài)下O2物質的量=1