2024屆安徽省渦陽縣第一中學高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆安徽省渦陽縣第一中學高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下是一些常用危險化學品的標志，加油站應貼的危險化學品標志是()A． B． C． D．2、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列敘述正確的是A．當容器中X與Y的物質的量之比滿足1∶2時反應達到平衡B．達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4C．達到平衡后，反應速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動3、對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．4、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋5、對于可逆反應M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．M、N、Q的濃度都保持不變D．反應已經停止6、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定7、下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝78、下列屬于化學變化的是()A．干冰升華B．萃取分液C．鋼鐵生銹D．海水曬鹽9、根據某微粒結構示意圖可確定該微粒是A．陽離子B．陰離子C．原子D．分子10、用石墨電極電解某酸溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結論正確的是()A．陰極一定是H2，陽極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑11、下列敘述中正確的是A．相對分子質量相同、結構不同的化合物一定是互為同分異構體關系B．結構對稱的烷烴，其一氯取代產物必定只有一種結構C．互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關系12、下列離子方程式的書寫正確的是()A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OD．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13、某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變D．實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極14、下列物質中，可用于制作太陽能電池的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO315、下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品16、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應方向移動D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、為探究工業(yè)尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。19、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、某實驗小組設計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。21、(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：①寫出電極反應式：正極__________________________；②圖中X溶液是_______________，③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)如圖是一個化學過程的示意圖。①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。③乙池中總反應的離子方程式___________________。④當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，故答案為A。2、B【分析】A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡；B、根據三行式，結合平衡常數(shù)表達式求解；C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．【題目詳解】A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡，故A錯誤；B、設起始時X和Y的物質的量濃度都為1mol·L－1，則X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：111變化量：1.251.51.75狀態(tài)1：1.751.51.75K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選B。3、D【分析】可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大的更多，反應物的含量減少；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，以此來解答?！绢}目詳解】A.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高溫度，反應速率加快；因為正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，故不選A；B.溫度越高，化學反應速率越快，到達平衡所需時間越短；由于正反應吸熱，溫度升高，有利于反應正向進行，剩余反應物百分含量減少，故不選B；C.升高溫度，平衡正向進行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，故不選C；D.正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的轉化率應該減小；正反應為吸熱反應，當壓強相同時，溫度越高，越有利于反應正向移動，反應物轉化率越高，故選D；答案：D【題目點撥】對于圖像題分兩步看圖項正確與否：（1）隨橫坐標的增大，圖像總的走勢是否正確；（2）橫坐標線相同時，看縱坐標的走勢是否正確。4、C【分析】A.根據與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析。【題目詳解】A.與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D。【題目點撥】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。5、C【題目詳解】A．可逆反應達到平衡時，各組分濃度保持不變，反應物和生成物的平衡濃度與起始投料及轉化率有關，平衡狀態(tài)時各組分濃度不一定相同，A錯誤；B．該反應為可逆反應，當反應達平衡時，M和N不能完全轉化為Q，B錯誤；C．可逆反應達到平衡時，各組分濃度保持不變，C正確；D．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】當一下幾種情況出現(xiàn)時，可以判斷反應已經達到平衡狀態(tài)：①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）6、A【解題分析】448℃時反應H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A?！绢}目點撥】平衡常數(shù)等于化學平衡時的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。7、D【題目詳解】A、由圖像知，兩曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數(shù)，A正確；B、XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH-），B正確；C、水的電離是吸熱反應，升溫促進水電離，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正確；D、X曲線在25℃時c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲線溫度高于25℃，其pH＜7，D錯誤。答案選D。【題目點撥】本題以水的電離平衡為背景，結合圖像綜合考查c（H+）與c(OH-)的關系，其解題的關鍵是Kw是個常數(shù)，它只與溫度有關，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義等，考題在情境和問題設置上貼近考生的思維習慣，不偏、不怪，難度適中。注意水的電離平衡特點。8、C【解題分析】A、干冰升華屬于狀態(tài)的變化，沒有產生新物質，是物理變化，A錯誤；B、萃取分液中沒有產生新物質，是物理變化，B錯誤；C、鋼鐵生銹中鐵被氧化，產生了新物質，是化學變化，C正確；D、海水曬鹽中沒有產生新物質，是物理變化，D錯誤，答案選C。點睛：明確物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答的關鍵，即有新物質至產生的變化是化學變化，沒有錯誤新物質，只是狀態(tài)等的變化是物理變化。9、B【解題分析】在微粒的結構示意圖中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據圖示，該微粒的核電荷數(shù)為16，小于其核外電子總數(shù)18，故為陰離子。答案選B。10、A【解題分析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產生氯氣，由電子轉移守恒可得兩極產生氣體和體積之比為1:1，故B錯誤；C.電解過程相當于電解水，電解后酸溶液的濃度會增大，溶液的酸性增強，故C錯誤；D.陽極為陰離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯誤；答案選A。11、C【題目詳解】A、相對分子質量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3與HCHO，兩者的分子式不同，不是同分異構體關系，A錯誤；B、結構對稱的烷烴，其一氯取代產物可能不止一種，如烷烴(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2種，B錯誤；C、同分異構體間分子式相同而結構不同，因此互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式，C正確；D、由于烷烴只存在碳鏈異構，所有碳原子間均以單鍵相連，因此含不同碳原子數(shù)的烷烴，其分子組成相差若干個CH2，且結構相似，應是互為同系物的關系，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握同分異構體、同系物的含義是解答的關鍵。注意D選項中同系物的判斷，同系物一定是同一類物質，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干個的CH2不一定互為同系物，但烷烴另外。12、D【題目詳解】A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑反應的電荷不守恒，故B錯誤；C．2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O反應的電荷不守恒，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸的反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，故D正確；故選D。13、A【題目詳解】A.左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側遷移，因此左側燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經導線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導線中通過，不能在溶液中經過，只有陰陽離子在溶液中移動。14、A【題目詳解】A．太陽能電池板的材料是單質硅，即硅可以用于制造太陽能電池，故A正確；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅，即二氧化硅能制造光導纖維，故B錯誤；C．H2SiO3可用于制硅膠，作干燥劑，故C錯誤；D．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可作防腐劑，故D錯誤；答案為A。15、C【解題分析】A.使用催化劑，可加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，從而可提高生產效率，A正確；B.使用冰箱保存食物，由于溫度降低，化學反應速率減小，從而提高了食物的保鮮期，B正確；C.化學反應速率理論是研究怎樣提高化學反應速率，但不能提高原料轉化率，C錯誤；D.化學平衡理論是研究怎樣使物質盡可能多的轉化為產品，從而使用有限原料多出產品，D正確；故合理選項是C。16、C【解題分析】試題分析：A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，若平衡不移動，CO2的濃度為原來的2倍，由于壓強增大，平衡向著逆向移動，則平衡時二氧化碳的濃度小于原先的2倍，A錯誤；B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應生成氣體，是熵值增加的過程，則△S＞0，B錯誤；C．正反應是體積增大的可逆反應，將體積增大為原來的2倍，平衡將向正反應方向移動，C正確；D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會移動，D錯誤；答案選C?？键c：考查化學平衡的影響因素二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據此解答?！绢}目詳解】(1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。18、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據各元素的質量求出個數(shù)比，據此分析作答。【題目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點撥】用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各種原子個數(shù)相等，即質量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)，在此基礎上根據電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據質量守恒配平其余物質的化學計量數(shù)。19、B反應放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學反應速率最快的時間段是.t1-t2。答案為：.B因為隨著反應的進行，c(H+)不斷減小，如果影響反應速率的因素只有c(H+)，則反應速率應不斷減慢，但.t1-t2段反應速率加快，說明還有其它因素影響反應速率，只能是溫度，從而說明反應放熱。，答案為：反應放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應速率不產生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H+)減小，反應速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：20、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解題分析】（1）根據量熱器的構造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數(shù)據計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應后溫度為23.2℃,反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應后溫度為23.6℃，反應前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用