2024屆甘肅省岷縣一中化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆甘肅省岷縣一中化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是A.改變反應(yīng)物用量 B.減小壓強(qiáng) C.降低溫度 D.升高溫度2、已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.14kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol,則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是()A.-824.4kJ/mol B.-627.6kJ/mol C.-744.7kJ/mol D.-169.4kJ/mol3、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快C.在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法D.不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻4、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ,以下說(shuō)法中不正確的是A.在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)B.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1molC.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易發(fā)生水解D.HX、HY、HZ三者均為弱酸5、我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說(shuō)法正確的是()A.它的化學(xué)式為C19H26O3B.從結(jié)構(gòu)上看,它不能使高錳酸鉀溶液褪色C.從結(jié)構(gòu)上看,它屬于醇類D.從元素組成上看,它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水6、下列敘述正確的是()A.中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸,醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4C.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH>7D.pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的H2多7、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法,正確的是()A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程,并且一定發(fā)生了化學(xué)變化8、下面關(guān)于“Na2CO3”分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.屬于鈉鹽 B.屬于碳酸鹽 C.屬于電解質(zhì) D.屬于氧化物9、一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變,升高溫度,H2濃度減小,則下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下,再充入CO2氣體,H2濃度一定減小C.升高溫度,會(huì)使正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正移D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O10、下列敘述正確的是()A.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C.棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D.誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒11、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后需加熱B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置b中的液體顏色無(wú)變化C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯12、向恒溫恒壓容器中充入2molNO、1molO2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器體積不再改變B.混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變13、下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)不一定都是糖類B.油脂、淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物C.氨基酸是兩性化合物,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽D.單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類14、反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大15、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱16、苯的同系物C8H10,在鐵作催化劑的條件下,與液溴反應(yīng)后最多能生成二種一溴代物的是()A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:______。(2)物質(zhì)B的電子式:______。(3)寫出A→D的化學(xué)方程式:______;G→E的離子方程式:_____。18、某研究小組苯酚為主要原料,按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答(1)寫出D官能團(tuán)的名稱____________(2)下列說(shuō)法正確的是(_________)A.A是甲醛B.化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C.B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.沙丁胺醇的分子式C13H19NO3(3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線(用流程圖表示)__________(4)寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________(5)化合物M比E多1個(gè)CH2,寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式須符合:1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液,加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng),直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白:(1)配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行,常用的方法是____________________________。(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。(5)純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”),具有_______________氣味的油狀液體。(6)硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物,該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度,吸附過(guò)程屬于________(填編號(hào))。A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.物理變化D.化學(xué)變化20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù),所得數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問(wèn)題:(1)步驟①中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________(填儀器名稱),若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水,將使測(cè)定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).(2)步驟②中,滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______(填儀器名稱),判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________(3)第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其可能的原因是(填字母)___A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡B.錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分Na2CO3生成D.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)(4)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L21、向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH>0,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑;圖1中t0~t1階段c(B)未畫出。(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________。(2)t4~t5階段改變的條件為_(kāi)______,B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6K1K2K3K4K5則K1=______(計(jì)算式),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)____(用“>”“<”或“=”連接)。(3)t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH,用含有a的代數(shù)式表達(dá)ΔH=________。(4)在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入4molA、2molB和1.2molC,達(dá)到平衡時(shí),體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(A)=2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(c)=3v正(A)d.容器內(nèi)密度保持不變(6)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【分析】一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度,反應(yīng)的反應(yīng)速率增大【題目詳解】A.增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快,若反應(yīng)物為純固體或純液體,改變其用量,反應(yīng)速率不變,故A不選;B.對(duì)氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,而對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變,故B不選;C.降低溫度,反應(yīng)速率一定減小,故C不選;D.升高溫度,反應(yīng)速率一定加快,故D選;故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,易錯(cuò)點(diǎn)A、B,注意壓強(qiáng)、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系.2、A【題目詳解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.14kJ/mol,②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將②×-①,整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol,故答案為A。3、B【分析】

【題目詳解】A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池,由于鐵的活潑性強(qiáng)于錫,鍍錫鐵制品中鐵為負(fù)極,加快自身腐蝕;而鍍鋅鐵制品中,鋅的活潑性大于鐵,鐵為正極得到保護(hù),B項(xiàng)正確;C.在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕,利用的是原電池原理,該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F內(nèi)部加入了鎳、鉻金屬,改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)所致,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),對(duì)于電化學(xué)腐蝕規(guī)律,現(xiàn)總結(jié)如下:(1)對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō),腐蝕的快慢與電解質(zhì)溶液有關(guān):強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬:兩電極材料的活潑性差別越大,活動(dòng)性強(qiáng)的的金屬腐蝕越快。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō),電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快,且氧化劑的濃度越高,氧化性越強(qiáng),腐蝕越快。(4)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(5)從防腐措施方面分析,腐蝕的快慢為:外接電源的陰極保護(hù)法防腐<犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐<有一般防護(hù)條件的防腐<無(wú)防護(hù)條件的防腐。4、B【題目詳解】A.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液,溶液的pH越大,酸根離子的水解程度越大,其相應(yīng)的酸的酸性越弱,所以三種酸中HX的酸性最強(qiáng),故A正確;B.HY與NaOH反應(yīng)方程式為:HY+NaOH=NaY+H2O,所以中和1molHY酸,需要的NaOH等于1mol,故B錯(cuò)誤;C.同濃度的三種鹽,NaZ溶液的pH最大,說(shuō)明Z-最易發(fā)生水解,故C正確;D.三種鹽溶液均顯堿性,而NaOH是強(qiáng)堿,說(shuō)明三種鹽均為強(qiáng)堿弱酸鹽,即HX、HY、HZ三者均為弱酸,故D正確;故答案為B。5、D【題目詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知它的化學(xué)式為C20H24O3,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.從結(jié)構(gòu)上看,該分子含有碳碳雙鍵,能使高錳酸鉀溶液褪色,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.分子中不存在醇羥基,從結(jié)構(gòu)上看它不屬于醇類,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.分子中只有C、H、O三種元素,因此從元素組成上看,它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水,D選項(xiàng)正確。答案選D。6、D【解題分析】A.等體積等濃度的醋酸和鹽酸含有的醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,所需氫氧化鈉相同,故A錯(cuò)誤;B.醋酸是弱電解質(zhì),醋酸溶液中存在醋酸電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,將pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH<4,故B錯(cuò)誤;C.pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L,二者等體積混合后酸剩余,溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤;D.醋酸為弱電解質(zhì),等pH時(shí)醋酸的物質(zhì)的量多,則與過(guò)量鋅反應(yīng),醋酸生成的氫氣多,故D正確;故選D。7、C【分析】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同;B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng);C、放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;D、氯化鈉熔化,離子鍵斷裂;【題目詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同,根據(jù)蓋斯定律,將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同,故A錯(cuò)誤;B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,故B錯(cuò)誤;C、放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故C正確;D、氯化鈉熔化,離子鍵斷裂,沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程,不一定發(fā)生了化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故選C。8、D【題目詳解】A.因陽(yáng)離子為鈉離子,可以看成是鈉鹽,故A正確;B.因陰離子為碳酸根離子,可以看成是碳酸鹽,故B正確;C.碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子而使溶液導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C正確;D.碳酸鈉是由三種元素組成的化合物,不屬于氧化物,故D錯(cuò)誤;故選D。9、C【解題分析】平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)cA、恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担x項(xiàng)A正確;B、恒溫恒容下,再充入CO2氣體,平衡正向移動(dòng),H2濃度減小,選項(xiàng)B正確;C、溫度升高,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(dòng),選項(xiàng)C不正確;D、平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)c(CO2答案選C。10、B【解題分析】A、油脂因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì),生成具有難聞的特殊氣味的物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、高溫、強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能使蛋白質(zhì)變性,正確;C、羊毛的成分是蛋白質(zhì),錯(cuò)誤;D、誤服重金屬鹽后,可以喝含大量蛋白質(zhì)的牛奶解毒,錯(cuò)誤;答案選B。11、C【題目詳解】A.苯和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng),不需要加熱,A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置b將吸收隨溴化氫一起揮發(fā)出來(lái)的液溴,故b中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)槌燃t色,B錯(cuò)誤;C.經(jīng)過(guò)b裝置后出來(lái)的只有溴化氫了,故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫,C正確;D.溴苯是一種無(wú)色、密度比水大的液體,故反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾,得到較純凈的溴苯,D錯(cuò)誤;故答案為:C。12、D【解題分析】A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化,若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)A不選;B、NO2為紅棕色氣體,其他反應(yīng)物為無(wú)色氣體,若混合氣體的顏色不再改變,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)B不選;C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化,氣體總質(zhì)量不變,則密度變化,若密度不變則達(dá)到平衡,選項(xiàng)C不選;D、充入2molNO、1molO2,且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡,NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2:1,不再改變,選項(xiàng)D選。答案選D。13、B【題目詳解】A.分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)可能是醛類,如甲醛CH2O;也可能是羧酸類物質(zhì),如乙酸CH3COOH;也可能屬于酯類,如HCOOCH3;還可能是糖類物質(zhì),如葡萄糖分子式是C6H12O6,因此分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)不一定都是糖類,A正確;B.油脂有確定的物質(zhì)分子式,不屬于高分子化合物,B錯(cuò)誤;C.氨基酸分子中含有羧基,具有酸性,含有氨基,具有堿性,因此氨基酸是兩性化合物,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽,C正確;D.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),是最簡(jiǎn)單的糖類物質(zhì),D正確;故合理選項(xiàng)是B。14、D【題目詳解】A.減小容器體積,壓強(qiáng)增大,因反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等,則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.加入催化劑,平衡不移動(dòng),Z的產(chǎn)率不變,故B錯(cuò)誤;C.增大c(X),平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;D.正反應(yīng)放熱,降低溫度,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;答案選D。15、B【解題分析】試題分析:由圖可知,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù),A正確;B.500℃、101kPa

下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱a

kJ,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),得不到1molSO3(g),所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱不等于-2a

kJ·mol-l,B不正確;C.該反應(yīng)中為放熱反應(yīng),其ΔH<0,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,C正確;D.ΔH=E1-E2,使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱,D正確。本題選B。點(diǎn)睛:要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度,在一定的條件下,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意這一點(diǎn)。16、B【題目詳解】A.苯環(huán)有3種H,則一溴代物有3種,故A不選;B.苯環(huán)有2種H,則一溴代物有2種,故B選;C.苯環(huán)有3種H,則一溴代物有3種,故C不選;D.苯環(huán)有1種H,則一溴代物有1種,故D不選。故選:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體A和過(guò)氧化鈉反應(yīng),A為氣體二氧化碳,D為氧氣;C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為氨氣,則B為氮?dú)?,在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨,氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE,F(xiàn)為二氧化氮,溶于水形成硝酸G?!绢}目詳解】(1)物質(zhì)G為硝酸,其化學(xué)式為:HNO3,故答案為HNO3。(2)物質(zhì)B為氮?dú)猓潆娮邮綖椋?,故答案為。?)A→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(4)G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%,A的分子式是CH2O;B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C,結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知B是,C是;C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化,所以C→D的兩步反應(yīng),先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成,再氧化為,所以D是;根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推E,E是;F是,F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為,其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵;(2)A的分子式是CH2O,A是甲醛,故A正確;D為,D中不含酚羥基,所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;B為,B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成,故C正確;沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3,故D錯(cuò)誤;(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為;(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為;(5)E的分子式是C4H11N,化合物M比E多1個(gè)CH2,則M的分子式是C5H13N,符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、。19、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中,然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽,進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配制混酸操作注意事項(xiàng)是:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻;

(2)由于控制溫度50?60℃,應(yīng)采取50~60℃水浴加熱;

(3)硝基苯是油狀液體,與水不互溶,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,需要用分液漏斗;

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸,用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸,故答案為:將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽,進(jìn)而用水洗去;

(5)硝基苯的密度比水大,具有苦杏仁味;(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—NO2;使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度,主要是活性炭具有吸附性,吸附過(guò)程屬于物理變化,因此選C。20、酸式滴定管無(wú)影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液,錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?!绢}目詳解】(1)精確量取液體的體積用滴定管,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管,若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水,對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無(wú)影響,所以對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響;故答案為:酸式滴定管;無(wú)影響;

(2)中和滴定中,眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化,滴定時(shí),當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

故答案為:錐形瓶;滴入最后一滴NaOH溶液,錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,半分鐘不變色;

(3)從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡,導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大,故A正確;

B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,所用氫氧化鈉溶液體積偏大,故B正確;

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分Na2CO3生成,如用酚酞為指示劑,最終產(chǎn)物不變,沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視計(jì)數(shù),因?yàn)?刻度在上方,所以測(cè)出所用氫氧化鈉溶液體積偏小,故D錯(cuò)誤;故選:AB;

(4)三次滴定消耗的體積為:18.10mL,16.30mL,16.22mL,舍去第1組數(shù)據(jù),然后求出2、3組平均消耗V(NaOH)=16.26mL,

NaOH~HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c(HCl)×20.00mL

解得:c(HCl)=0.1626

mol?L-1;故答案為:0.1626。21、0.02mol?L?1?min?1減小壓強(qiáng)1mol0.84K1=K2=K3=K4<K5+200akJ?mol-1等于cbc【題目詳解】(1)15min內(nèi),以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為:;

(2)t3~t4和t4~t5這兩段平衡是不移動(dòng)的,則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的,因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的

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