2024屆福建省泉州實驗中學高二化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆福建省泉州實驗中學高二化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是()A．增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而成千成萬倍地增大反應速率2、下列說法正確的是（）A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學反應速率增大B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，反應速率減小C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大3、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關系正確的是A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)4、使用下列裝置及相應操作能達到實驗目的的是（已知電石主要成分為CaC2，含CaSCa3P2等雜質(zhì)）A．用裝置配制一定濃度的NaCl溶液B．用裝置除去氯氣中的HCl氣體C．用裝置觀察鐵的吸氧腐蝕D．用裝置檢驗乙炔的還原性5、下列有關問題，與鹽的水解有關的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部6、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列說法正確的是A．乙常見的化合價是+1價 B．甲的金屬性比乙強C．丁一定是金屬元素 D．丙不可能是非金屬元素7、已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1對下列反應：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是()A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q18、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol9、關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時間后石墨I電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法10、反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，△H=Q，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是A．達到平衡后，若升溫，平衡正移B．化學方程式中m+n>e+fC．到平衡后，加入催化劑該反應△H減小D．達到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變11、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是(

)A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水12、下列說法正確的是（）A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．升高溫度，增加了活化分子百分數(shù)C．使用催化劑，能降低反應的反應熱D．對于氣體反應，增大壓強能提高活化分子總數(shù)13、苯和甲苯相比較，下列敘述不正確的是A．都屬于芳香烴 B．都能在空氣中燃燒C．都能發(fā)生取代反應 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色14、在25℃時向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定15、對化學反應速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認識正確的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永遠不腐敗變質(zhì)B．尾氣轉(zhuǎn)化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染C．調(diào)整反應條件無法使可逆反應正向進行到底D．化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大16、下列元素的原子半徑最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________(3)丙同學根據(jù)甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________20、中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點后一位）。②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應的還原劑是_____________，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為_____________。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如圖，圖中t6時改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，選項A正確；B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分數(shù)不變，選項B不正確；C、升高溫度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，選項C正確；D、催化劑降低反應的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而增大反應速率，選項D正確。答案選B。2、D【題目詳解】A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子數(shù)總數(shù)不變，由于單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，化學反應速率增大，A錯誤；B．對任何化學反應，升高溫度，活化分子百分數(shù)增有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，B錯誤；C．活化分子間發(fā)生的可以發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，C錯誤；D．使用催化劑，，可以降低反應的活化能，使活化分子數(shù)增加，活化分子的百分數(shù)增多，化學反應速率增大，D正確。答案選D?！绢}目點撥】3、C【解題分析】A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞2c(CO32-)，故A錯誤；B．碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．碳酸根離子第一步水解遠遠大于第二步，所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查了離子濃度大小比較。解答此類試題需要注意幾個守恒關系中，離子前面的系數(shù)的確定，如碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為2，而物料守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為1。4、C【題目詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時眼睛應平視刻度線，選項A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應改用飽和氯化鈉溶液，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，則右側(cè)試管中導管內(nèi)紅墨水上升，選項C正確；D．反應生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗乙炔的還原性，故D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】①NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應而除銹，故可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關；②NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時，水解相互促進，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關；④Na2CO3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛放Na2CO3溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應而是瓶與塞粘在一起，與水解有關；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進水解，有利于油脂的水解，與水解有關；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關。所以全部與鹽的水解有關。故選D。6、B【題目詳解】A．乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，化合價為+2價，A錯誤；B．甲的第一電離能比乙的小，第一電離能越小，金屬性越強，故甲的金屬性比乙強，B正確；C．丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層等于或大于3個電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個電子，一定為非金屬元素，C、D錯誤；故答案為：B。7、C【解題分析】第一個反應方程式：醋酸是弱酸，電離需要吸熱，因此Q1<57.3，第二個反應方程式：濃硫酸遇水放出熱量，因此Q2>57.3，第三個反應方程式：Q3=57.3，因此三者大?。篞2>Q3>Q1；答案選C。8、B【分析】據(jù)△H=反應物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和【題目詳解】△H=反應物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。9、D【題目詳解】A．裝置①是原電池，負極為Fe，總反應是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，C錯誤；D．裝置④中鋼閘門應與電源的負極相連作陰極，這樣鐵就被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法，D正確；答案選D。10、D【解題分析】A.該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡左移，故A錯誤；B.壓強增大，C的百分含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n>e+f，故B錯誤；C.催化劑只改變化學反應速率，不能改變反應的△H，故C錯誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關系，達到平衡后，充入一定量C，溫度沒有改變，平衡常數(shù)不變，故D正確。故選D?！绢}目點撥】通常認為化學平衡常數(shù)只與溫度有關，吸熱反應平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。11、A【題目詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，抑制水的電離；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促進水的電離；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，其中氫氧根離子濃度是10－3mol/L；綜上所述，對水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸，因此，水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸，答案選A。12、B【題目詳解】A.能夠發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞需要兩個條件：具有一定的能量且取向合適，活化分子只是具備了一定的能量，A項錯誤；B.升高溫度，所以分子的能量都會提高，活化分子數(shù)增多，活化分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增大，B項正確；C.催化劑通過降低反應的活化能來提高反應速率，C項錯誤；D.增大壓強不能改變活化分子總數(shù)，但是體積減小可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的濃度增大，D項錯誤【題目點撥】13、D【題目詳解】A.苯和甲苯都由C、H兩種元素組成，且都含有苯環(huán)，所以都屬于芳香烴，A正確；B.苯和甲苯分子中都含有碳、氫元素，都屬于烴，都能在空氣中燃燒，B正確；C.苯和甲苯的苯環(huán)上都含有氫原子，都能發(fā)生取代反應，C正確；D.甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D錯誤；答案選D。14、A【分析】本題考查pH的簡單計算，運用pH的計算方法和溶液中的離子關系分析?！绢}目詳解】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，說明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案選A?！绢}目點撥】溶液呈電中性時：n（H+）=n（OH-）。15、C【題目詳解】A.用冰箱冷藏食物，可以減小腐敗變質(zhì)的化學反應速率，故可以對食物進行短期內(nèi)的保鮮，但是不可能使其永遠不腐敗變質(zhì)，A認識不正確；B.尾氣的轉(zhuǎn)化是有一定限度的，故尾氣轉(zhuǎn)化催化劑不可能完全消除汽車尾氣污染，B認識不正確；C.調(diào)整反應條件可以使化學平衡盡可能地向正反應方向移動，但是無法使可逆反應正向進行到底，C認識正確；D.化學反應速率表示化學反應進行的快慢，這與可逆反應正向進行的程度沒有關系，可逆反應進行的程度由平衡常數(shù)決定，D認識不正確。綜上所述，認識正確的是C。16、D【分析】同周期元素隨原子序數(shù)增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數(shù)越多原子半徑越大，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】四種元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【題目詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2,反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈?！绢}目點撥】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應時，會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在進行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。20、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！绢}目詳解】(1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的