河南八市2024屆化學高二第一學期期中調(diào)研試題含解析

河南八市2024屆化學高二第一學期期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H20)=1.75x10-5,下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)2、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫不正確的是()A．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH-=NH3↑+H2OC．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O3、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶64、下列關(guān)于能源的說法不正確的是A．太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質(zhì)能都是新能源B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源D．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化5、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用A表示反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)C．在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．當v正(B)=3v逆(D)時，反應(yīng)達到平衡6、在燃燒2.24L(標準狀況)CO

與O2的混合氣體時，放出11.32kJ

的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25

倍，則CO的燃燒熱為A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-17、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A．增大濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑8、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺9、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞b10、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－111、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小12、人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適。抗酸藥（又稱抑酸劑）可以減少胃過過多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是A．阿司匹林（主要成分：）B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）D．胃得樂（主要成分：MgCO3）13、分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有()種A．2 B．3 C．4 D．514、圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E115、對下列化學反應(yīng)熱現(xiàn)象,不正確的說法是()A．放熱的反應(yīng),不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)B．化學反應(yīng)一定有能量變化C．化學反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生D．熱化學反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)16、用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中。可選用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。21、含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應(yīng)方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.根據(jù)Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據(jù)越弱越水解可以判斷c(HCOO-)>c(NH4+)，A正確；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時,酸的濃度越大,消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小,故B正確；C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正確；綜上所述，本題選C。2、B【題目詳解】A.通入過量CO2，則反應(yīng)生成HCO3－，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，選項正確，A不符合題意；B.NaOH過量，則NH4+和HCO3-都參與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，選項錯誤，B符合題意；C.Cl2與NaOH反應(yīng)生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，選項正確，C不符合題意；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，選項正確，D不符合題意；故答案為：B?！绢}目點撥】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。3、C【題目詳解】A．3v正(N2)=v正(H2)，都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡的標志，選項A錯誤；B、v正(HCl)=4v正(SiCl4)，都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡的標志，選項B錯誤；C、該反應(yīng)中有固體參與，所以氣體的質(zhì)量一直變化，則氣體的密度在變化，達平衡時混合氣體密度保持不變，選項C正確；D、c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選C。4、D【題目詳解】A.太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質(zhì)能都是新能源，故A正確；B.煤油可由石油分餾獲得，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C.沼氣可以通過發(fā)酵制取，是一種可再生能源，故C正確；D.煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜的物理、化學變化，故D錯誤；故選D。5、B【分析】

【題目詳解】A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L?min），正確；B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學反應(yīng)速率，錯誤；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），正確；D．在任何時刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，則v正(D)=v逆(D)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；故答案選B。6、A【解題分析】CO和O2反應(yīng)后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的，為2.24L×=1.792L，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)方程式2CO+O22CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應(yīng)的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為：=283kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故選A。7、D【解題分析】A、增大濃度，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的個數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、增大壓強，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的個數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C、升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，活化能沒有降低，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、使用催化劑，降低活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，故D符合題意；答案選D。8、A【解題分析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯誤；

答案為A?！绢}目點撥】該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對常見儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準，所以沒有零刻度。9、D【分析】先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，則a＜b?！绢}目詳解】A、假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應(yīng)移動，故A正確；B、平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、平衡向正反應(yīng)移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；D、減小壓強，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D錯誤；故選D。10、C【題目詳解】A、不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無法與P-P的鍵能比較，故A錯誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無法求算，故B錯誤；C、②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1-4×5ckJ?mol￣1=(b-a)kJ?mol￣1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol￣1，故C正確；D、①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)?H=(5a-3b)kJ?mol￣1,把鍵能代入?H的表達式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ?mol￣1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol￣1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ?mol￣1，故D錯誤；答案選C。11、C【解題分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，以此來解答?！绢}目詳解】A．稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，由于起始時兩溶液的pH相同，則A的物質(zhì)的量濃度小于B的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．B為弱酸，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意弱電解質(zhì)存在電離平衡。12、A【題目詳解】阿司匹林的主要成分不能與鹽酸反應(yīng)，因此不能用作抗酸藥，Al(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能與鹽酸反應(yīng)，因此胃舒平、碳酸氫鈉片、胃得樂均屬抗酸藥，答案選A。13、D【題目詳解】分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為(碳架結(jié)構(gòu))：，，，，，共5種，故D符合題意。綜上所述，答案為D。14、D【題目詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物，所以表示一個化學反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；

B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯誤；

C、由圖分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，當△S＞0時，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，故C錯誤；

D、根據(jù)圖象分析判斷，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E2-E1，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的．【題目點撥】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱。15、A【題目詳解】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要在高溫下才能進行,故A錯誤;B.化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,舊鍵斷裂吸收熱量,形成新鍵放出熱量,則化學反應(yīng)一定伴有能量變化,所以B正確;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng),常溫下可發(fā)生,所以C正確;D.熱化學反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),物質(zhì)的量越多,反應(yīng)熱的絕對值越大,所以D正確，答案為A。16、B【解題分析】試題分析：乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，則用溴水、洗氣可除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故選B?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。19、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應(yīng)物實際用量無關(guān)

⑧偏小【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小。20、A甲AC當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！绢}目詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學選用酚酞做指示劑時，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點；故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結(jié)果無影響；故答案為：無影響。【題目點撥】誤差分析時，一定先分析標準液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。21、溫度太低反應(yīng)太慢，壓強太大對設(shè)備要求較高，壓強太低轉(zhuǎn)化率下降0.75不變ABD2NH3(g)+CO2(g)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=-