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吉林省四平市公主嶺市范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列與氫鍵有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.鹵化氫中HF沸點(diǎn)較高,是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低C.氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵A—H…B—的三個(gè)原子總在一條直線上2、分子式為C3H8O的醇與C3H6O2的羧酸在濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有A.3種 B.2種 C.5種 D.7種3、我國(guó)是世界上研究超導(dǎo)技術(shù)比較先進(jìn)的國(guó)家,在高溫超導(dǎo)材料中,鉈(81Tl)是重要成分之,已知鉈和鋁是同主族元素,關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是A.鉈是銀白色,質(zhì)軟的金屬B.鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.鉈與濃硫酸反應(yīng)生成T12(SO4)3D.Tl(OH)3是兩性氫氧化物4、兩種金屬A和B,已知A,B常溫下為固態(tài),且A,B屬于質(zhì)軟的輕金屬,由A,B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有()A.導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬?gòu)?qiáng)B.常溫下為液態(tài)C.硬度較大,可制造飛機(jī)D.有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)5、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說(shuō)法不正確的是A.可以確定該微粒為NeB.對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列C.它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑D.對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素6、國(guó)產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A.Zn得到電子 B.CuSO4被氧化C.NaOH是還原劑 D.CuSO4是氧化劑7、在某溫度下,將1molH2和2molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0,2min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(H2)=0.6mol/L,則下列結(jié)論中,不能成立的是()A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B.從反應(yīng)開始至平衡的過(guò)程中,v(HI)=0.4mol?L-1?min-1C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2,放出的熱量增多D.若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定減小8、有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極,將C、D分別投入等濃度鹽酸中,C比D反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.DCAB B.DABC C.DBAC D.ABCD9、下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是()A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時(shí),電流的方向是從正極到負(fù)極10、關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說(shuō)明A.形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.尿酸鈉溶解度較大 D.尿酸鈉晶體一定難溶于水11、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10–6B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)12、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程,結(jié)果如表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL,Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同).下列說(shuō)法中,不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨,滴加1mL濃硫酸陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵,滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知,降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B.實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD.實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過(guò)6mol電子,則有1molCr2O72﹣被還原13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.加壓可使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去。14、下列表示不正確的是A.KOH的電子式:B.水分子的結(jié)構(gòu)式:C.CH4的球棍模型:D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:15、能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是()A.Al2(SO4)3B.Na2CO3C.HNO3D.NaCl16、不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是A.碳酸B.氫氧化鉀C.鹽酸D.硫酸17、下列推論正確的A.的沸點(diǎn)高于,可推測(cè)的沸點(diǎn)高于B.為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)出也為正四面體結(jié)構(gòu)C.晶體是分子晶體,可推測(cè)晶體也是分子晶體,D.是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測(cè)也是碳鏈為直線型的非極性分子18、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=2mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(C)=0.1mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4mol·L-1·min-119、現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A.向溶液中加水稀釋至10LB.加入一定量的NaOH固體C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定濃度的鹽酸20、下列說(shuō)法正確的是A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1
mol
H2O的過(guò)程中,能量變化均相同B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g)+1.5O2(g)=SO3(g)△H=-315KJ/molD.已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5
kJ?mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0
kJ?mol-1,則知:石墨比金剛石穩(wěn)定21、在給定環(huán)境中,下列各組離子可能大量共存的是A.澄清透明溶液中:Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-B.甲基橙呈紅色的溶液中:K+、Na+、S2-、AlO2-C.常溫下,在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中:NH4+、CO32-、K+、Cl-D.常溫下,水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、NO3-22、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不再變化時(shí)②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)⑥v正(B)=2v逆(C)時(shí)A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④二、非選擇題(共84分)23、(14分)(1)鍵線式表示的分子式__;系統(tǒng)命名法名稱是___.(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________.(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A.與互為同系物B.水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C.水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì),也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用,可以生成;請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、(12分)甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知:
請(qǐng)回答:(1)寫出B+D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求:(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì);(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________;②______________。25、(12分)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟:a)檢查裝置(下圖)的氣密性后,添加藥品;b)反應(yīng)開始后,___________________________(填寫操作);c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:____________。(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.②_________________________________________________26、(10分)某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡C.量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀27、(12分)利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制備流程如下:(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。28、(14分)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:(1)m+n_________p(填“>”“=”“<”)。(2)若加壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)(3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若降低溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。29、(10分)(1)廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題:①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”_____。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。(2)科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1②P(s,紅磷)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。相同的狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【題目詳解】A.HF分子之間存在氫鍵,故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高,故A正確;B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高,鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低,故B正確;C.N、O、F三種元素容易形成氫鍵,因此氨水中存在分子間氫鍵,故C正確;D.氫鍵結(jié)合的通式,可用X-H…Y表示,式中X和Y代表F,O,N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子;X和Y可以是兩種相同的元素,也可以是兩種不同的元素,但不一定在一條直線上,故D錯(cuò)誤,故答案選D。2、B【題目詳解】分子式為C3H8O的醇有CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3;分子式為C3H6O2的羧酸只有CH3CH2COOH,因此該羧酸與兩種不同的醇在濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有2種,故合理選項(xiàng)是B。3、D【題目詳解】A.Al為銀白色質(zhì)軟的金屬,則鉈是銀白色,質(zhì)軟的金屬,故A正確;B.與鋁性質(zhì)相似,但相對(duì)分子質(zhì)量較大,如能形成氣態(tài)氫化物,常溫下為固體,故B正確;C.化合價(jià)為+3價(jià),鉈與濃流酸反應(yīng)生成T12(SO4)3,故C正確;D.同主族從上到下金屬性在增強(qiáng),Al(OH)3是兩性氫氧化物,Tl(OH)3為堿性氫氧化物,故D錯(cuò)誤;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,為基礎(chǔ)性習(xí)題,把握同族元素性質(zhì)的相似性及遞變性為解答的關(guān)鍵,注意元素周期律的應(yīng)用,易錯(cuò)點(diǎn)D,Tl(OH)3為堿性氫氧化物。4、D【解題分析】合金的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較成分中純金屬?gòu)?qiáng),用途廣泛?!绢}目詳解】合金為混合物,通常無(wú)固定組成,因此熔、沸點(diǎn)通常不固定;一般來(lái)講金屬形成合金的熔點(diǎn)比各組成合金的金屬單質(zhì)低,硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大,如Na、K常溫下為固體,而Na—K合金常溫下為液態(tài),輕金屬M(fèi)g—Al合金的硬度比Mg、Al高;正確選項(xiàng)D?!绢}目點(diǎn)撥】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),各類型合金都有以下通性:(1)多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn);(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大;(3)有的抗腐蝕能力強(qiáng)。5、A【解題分析】試題分析:某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,該微粒為10e-微粒,可能為Ne、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-等。A、該微??赡転镹e、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-等,錯(cuò)誤;B、若該微粒為Al3+,對(duì)應(yīng)元素鋁可能位于元素周期表中第13列,正確;C、若該微粒為Na+,它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑,正確;D、若該微粒為F-,對(duì)應(yīng)元素氟是電負(fù)性最大的元素,正確。考點(diǎn):考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。6、D【題目詳解】A.該反應(yīng)過(guò)程中,Zn從0價(jià)升高到+2價(jià),Cu從+2價(jià)降低到+1價(jià)。鋅元素化合價(jià)升高,失去電子,A錯(cuò)誤;B和D.CuSO4中銅元素化合價(jià)降低,CuSO4是該反應(yīng)的氧化劑,被還原生成Cu2O,B錯(cuò)誤,D正確;C.參加反應(yīng)的NaOH中Na、O、H各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,所以NaOH既不是該反應(yīng)的氧化劑,也不是該反應(yīng)的還原劑,C錯(cuò)誤。故選D。7、A【題目詳解】A.2min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(H2)=0.6mol/L,則轉(zhuǎn)化H2的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol/L×1L=0.4mol,氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,消耗I2的物質(zhì)的量為0.4mol,I2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,二者轉(zhuǎn)化率不相等,A結(jié)論錯(cuò)誤;B.2min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(H2)=0.6mol/L,則HI的濃度變化量為2×(1mol/L-0.6mol/L×1L)=0.8mol/L,故v(HI)==0.4mol?L-1?min-1,B結(jié)論正確;C.其他條件不變,向容器中充入少量H2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),放出的熱量增多,C結(jié)論正確;D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,D結(jié)論正確。故選A。8、D【題目詳解】有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極,則活潑性A>B,將C、D分別投入等濃度鹽酸中,C比D反應(yīng)劇烈,則活潑性C>D。將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化,說(shuō)明活潑性B>Cu。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出,則活潑性C>Cu。因此它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A>B>C>D,故D符合題意。綜上所述,答案為D。9、A【題目詳解】A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極還可以是導(dǎo)電的非金屬,如石墨,錯(cuò)誤;B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池,正確;C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正確;D.原電池放電時(shí),電流的流向是從正極到負(fù)極,正確。答案選A。10、A【題目詳解】A.因?yàn)椤瓣P(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”與“關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖”,說(shuō)明關(guān)節(jié)炎易發(fā)生在冬季,可推知降低溫度,使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.由A項(xiàng)分析可知形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”,可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq),顯然尿酸鈉溶解度較小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)C分析,Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解,說(shuō)明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。11、D【解題分析】A、己二酸是二元弱酸,第二步電離小于第一步,即Ka1=>Ka2=,所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)>,因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系,則曲線M是己二酸的第二步電離,根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn),=10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6,A正確;B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系,B正確;C.曲線N是己二酸的第一步電離,根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn),=100.6mol·L-1,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常數(shù)是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖像可知當(dāng)=0時(shí)溶液顯酸性,因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),>0,即c(X2-)>c(HX-),D錯(cuò)誤;答案選D。12、D【解題分析】A項(xiàng),對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同,其它外界因素均相同,且溶液的pH越小,Cr2O72﹣的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72﹣在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣,離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72﹣在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣,理論上電路中每通過(guò)6mol電子,則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原,3molFe被氧化為3molFe2+,3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,本題選D。13、A【解題分析】化學(xué)平衡移動(dòng)的原理也稱勒夏特列原理,其內(nèi)容是:如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g),給平衡體系加壓時(shí)反應(yīng)混合氣體的體積將減小,各組分的濃度將增大,包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大,所以體系的顏色變深,該平衡狀態(tài)并沒有移動(dòng),所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋,A項(xiàng)正確;B.Cl2呈黃綠色,溶解在水的Cl2分子部分與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO并達(dá)到平衡狀態(tài),生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑,氯水受光照時(shí)HClO逐漸分解,HClO濃度減小,根據(jù)勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶解的Cl2分子逐漸減少,故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2+O22SO3,生成SO3的方向氣體體積減小,根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以加壓能使SO2更多地轉(zhuǎn)化為SO3的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向該溶液中加鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液中Fe3+的濃度減小,根據(jù)勒夏特列原理,F(xiàn)e3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小,溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,溶液顏色變淺或褪去的事實(shí)能用勒夏特列原理解釋,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。14、D【解題分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ),能夠正確書寫電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖,本題屬于簡(jiǎn)單題,能區(qū)分出原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)即可選擇正確答案。【題目詳解】A.KOH屬于離子化合物,電子式是,故A項(xiàng)正確;B.水分子屬于共價(jià)化合物,結(jié)構(gòu)式為,故B項(xiàng)正確;C.球棍模型,是一種空間填充模型,用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。在球棍模型中,棍代表共價(jià)鍵,不同的球代表不同的原子,CH4中碳原子與氫原子之間都是單鍵,CH4為正四面體型,故C項(xiàng)正確;D.Cl屬于17號(hào)元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。15、A【解題分析】分析:A項(xiàng),Al3+水解促進(jìn)水的電離,溶液呈酸性;B項(xiàng),CO32-水解促進(jìn)水的電離,溶液呈堿性;C項(xiàng),HNO3電離出H+抑制水的電離;D項(xiàng),NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響,溶液呈中性。詳解:A項(xiàng),Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+水解促進(jìn)水的電離,溶液呈酸性,A項(xiàng)符合題意;B項(xiàng),Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解促進(jìn)水的電離,溶液呈堿性,B項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng),HNO3電離出H+抑制水的電離,溶液呈酸性,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng),NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響,溶液呈中性,D項(xiàng)不符合題意;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。16、A【解題分析】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液生成鹽和水,A.碳酸屬于弱酸,不能溶解氫氧化鋁,選項(xiàng)A選;B.KOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液,能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鉀和水,選項(xiàng)B不選;C.鹽酸是強(qiáng)酸,能和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,選項(xiàng)C不選;D.硫酸是強(qiáng)酸,能和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水,選項(xiàng)D不選;答案選A。17、B【題目詳解】A.分子間不能形成氫鍵,而分子間可以形成氫鍵,因此,的沸點(diǎn)低于,A不正確;B.和的中心原子均屬于sp3雜化,因此,為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)出也為正四面體結(jié)構(gòu),B正確;C.晶體中每個(gè)Si原子與鄰近的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)O原子與鄰近的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵,這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故其屬于原子晶體,C不正確;D.也是碳鏈不是直線型的,因?yàn)槠渲械奶荚泳鶠閟p3雜化的,鍵角不是180°,D不正確。本題選B。18、C【解題分析】在單位相同的條件下,將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A.v(A)=2
mol?L-1?min-1;B.B是固體,不適用于化學(xué)反應(yīng)速率的表示;C.v(C)=v(A)=0.1
mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1;D.v(D)=0.4
mol?L-1?min-1,則v(A)=12v(D)=12×0.4
mol?L-1?min-1=0.2
mol?L-1?min-1;通過(guò)以上分析知,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C,【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較,注意:比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)一定要統(tǒng)一單位,否則無(wú)法比較。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意B為固體。19、B【解題分析】由pH=5增大3得pH=8,說(shuō)明溶液呈堿性,酸溶液無(wú)論如何稀釋溶液也不會(huì)呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),因加入NaOH溶液的pH=8,故酸堿無(wú)論怎樣中和,pH也只能接近8,不會(huì)出現(xiàn)pH=8,C錯(cuò);D項(xiàng),因鹽酸呈酸性,故無(wú)法實(shí)現(xiàn)。20、D【分析】弱酸、弱堿沒有完全電離,電離時(shí)需吸收能量,發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量少;焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)條件無(wú)關(guān);硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量;能量越低越穩(wěn)定;【題目詳解】A.只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成可溶性鹽和1mol水放出的熱量為57.3kJ,弱酸弱堿沒有完全電離,電離時(shí)需吸收能量,放出的熱量少,故A錯(cuò)誤;焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同,故B錯(cuò)誤;硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量,故C錯(cuò)誤;已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.5kJ?mol-1,能量越低越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石更穩(wěn)定,故D正確。21、A【解題分析】A、不發(fā)生反應(yīng),能大量共存;B、酸性條件下,氫離子與S2-、AlO2-發(fā)生反應(yīng);C、常溫下,在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性,CO32-生成二氧化碳和水;D、常溫下,水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;【題目詳解】A、不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故A選;B、酸性條件下,氫離子與S2-、AlO2-發(fā)生反應(yīng),生成硫化氫、氫氧化鋁或鋁鹽,故B不選;C、常溫下,在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性,CO32-生成二氧化碳和水,故C不選;D、常溫下,水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性,HCO3-不能共存,也可能呈堿性,NH4+不能大量共存,故D不選;故選A。22、A【題目詳解】①在恒容條件下,氣體的總體積V恒定,反應(yīng)體系中有固體A參與,所以氣體的質(zhì)量為一個(gè)變化的量,可知密度為一個(gè)變化的量,當(dāng)密度不變時(shí)可以看作是達(dá)到化學(xué)平衡,故①正確;②此題為恒溫恒容,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),由PV=nRT可知壓強(qiáng)P為一個(gè)恒定的值,故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故②錯(cuò)誤;③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,即該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),不管是否平衡,氣體的物質(zhì)的量都是不變的,故③錯(cuò)誤;④可逆反應(yīng)為一個(gè)整體,B物質(zhì)的量濃度不變,則體系中其他氣體的濃度均不再變化,故④正確;⑤反應(yīng)體系中有固體A參與,所以氣體的質(zhì)量m為一個(gè)變化的量,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量n為一個(gè)恒定的量,所以M為一個(gè)變化的量,若M不變,說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡,故⑤正確;⑥當(dāng)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡,故⑥正確,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑤⑥,故選A。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中,頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子,剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合,則表示的分子式是C6H14;選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子;從左端為起點(diǎn),給主鏈上C原子編號(hào),以確定支鏈甲基在主鏈上的位置,該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷;(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知:物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基;(3)①A.水楊酸分子中含有羧基和酚羥基,而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上,屬于芳香醇,因此二者結(jié)構(gòu)不相似,它們不能互為同系物,A錯(cuò)誤;B.水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上,因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上,B錯(cuò)誤;C.水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH,則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì),也可以看成是羧酸類物質(zhì),因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì),也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì),C正確;故合理選項(xiàng)是C;②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性,由于酸性-COOH>H2CO3>苯酚>NaHCO3,二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng),則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水;而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2,該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、酯化(或取代)反應(yīng)【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛,乙醛被氧化生成(B)乙酸,乙酸和D反應(yīng)生成E,根據(jù)乙酸和E的分子式可知,D是苯甲醇,C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇,則C是一氯甲苯,二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合題給信息知,F(xiàn)是苯甲醛,苯甲醛被氧化生成(I)苯甲酸,G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H,H酸化生成苯甲酸,則H是苯甲酸鈉,G是三氯甲苯,乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成(J)苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知,B是乙酸,D是苯甲醇,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,反應(yīng)方程式為:;正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J;根據(jù)信息可知,二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解,生成苯甲醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:酯化(或取代)反應(yīng);。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì),說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基;(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位,符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、;正確答案:、、、?!绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)信息可知:甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),取代一個(gè)氫,變?yōu)橐宦燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇;取代2個(gè)氫,變?yōu)槎燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛;取代3個(gè)氫,變?yōu)槿燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉,酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯;鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH【解題分析】(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,據(jù)此分析C的數(shù)值;②據(jù)圖可知,是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率,據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作;③通過(guò)圖象來(lái)分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況;(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度,據(jù)此分析。①根據(jù)測(cè)定方法可知,此為酸堿中和滴定,可測(cè)出醋酸溶液的濃度;堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度,故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度,而若較精確的測(cè)量溶液的pH,用pH計(jì)。【題目詳解】(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同,故C也應(yīng)為1.0mol/L,故答案為:1.0;②據(jù)圖可知,是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率,故在反應(yīng)開始后,應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積,故答案為:每隔1min記錄一次生成H2的體積;③通過(guò)圖象分析可知,單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小,即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大;而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快,一段時(shí)間后,單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小,即反應(yīng)速率明顯減小,故答案為:醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小;(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測(cè)定方法可知,此為酸堿中和滴定,所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液,即醋酸是待測(cè)液,通過(guò)滴定,可測(cè)出醋酸溶液的濃度,故答案為:醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度;②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度,故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度,而若較精確的測(cè)量溶液的pH,應(yīng)該用pH計(jì),方法是取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH,故答案為:H+的物質(zhì)的量濃度;取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),涉及了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問(wèn)題等,注意探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是變量唯一化。26、①④乙B【解題分析】(1)①滴定管用蒸餾水洗后,不潤(rùn)洗,使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,消耗的體積增大,測(cè)定結(jié)果偏大,所以必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,故①操作有誤;④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,滴入幾滴指示劑即可,故④操作有誤;答案為①④;(2)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,應(yīng)該用堿式滴定管,故選乙;(3)根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))可知A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不影響滴定結(jié)果;B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加,使滴定結(jié)果偏大;C.酸式滴定管未潤(rùn)洗,待測(cè)液被稀釋,濃度變小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,使滴定結(jié)果偏??;D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,滴定后俯視讀,讀數(shù)偏小,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,使滴定結(jié)果偏小;答案選B。【題目點(diǎn)撥】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,誤差分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作解答。27、PbSO4+CO32-==PbCO3+SO42-Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb+8H++2NO3-==3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH==3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明沉淀已洗滌干凈?!窘忸}分析】由于PbSO4溶解度較大,又不溶于稀酸,而PbCO3溶解度小,能溶于稀酸,為提高原料的利用率,加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽,再向其中加入硫酸,使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4,所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸,可進(jìn)行循環(huán)使用,節(jié)約原料,降低成本,然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液,在適當(dāng)條件下生成“三鹽”,經(jīng)過(guò)分離處理后得到所要的產(chǎn)品;沉淀是
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