化學平衡圖像分析高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第4課時

化學平衡圖像化學選擇性必修一第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡

第二節(jié)化學平衡一、速率-時間圖像（v-t圖像）曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變曲線出現(xiàn)斷點，則是溫度改變或是壓強改變使用催化劑或是等體反應(yīng)加壓【練習】已知：=-92.4kJ.mol-1,反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強t3

t4

t1

t2

【練習】某反應(yīng)在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化如圖所示，已知t2、t3時改變條件分別為增大壓強和降低溫度，1、試分析該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積變化情況

；2、該反應(yīng)為

反應(yīng)（吸熱或放熱）；其△H

0。二、速率--溫度（壓強）圖象

可逆反應(yīng)

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）v正v逆vPm+n

p+q(>=<)吸熱>Tvv正v逆交點為平衡狀態(tài)，交點左側(cè)為達平衡過程，右側(cè)為平衡移動過程Tvv逆v正T1T2正反應(yīng)吸熱v逆v正vT正反應(yīng)放熱【練習】

符合下圖的反應(yīng)為（）

A．H2(g)＋I2（g）?

2HI（g）

B．3NO2（g）＋H2O（l）

?

2HNO3（l）＋NO（g）

C．4NH3（g）＋5O2（g）?

4NO（g）＋6H2O（g）

D．CO2（g）＋C（s）?

2CO（g）Bv正v逆vP三、含量(轉(zhuǎn)化率)--時間--溫度(壓強)圖象C%tT1T2B%tP1P21、看拐點：先拐先平數(shù)值大（溫度高/壓強大/使用催化劑）2、看坐標【百分含量(轉(zhuǎn)化率)】：

①反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率/生成物百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)）：

數(shù)值越大，說明反應(yīng)正向進行的越多；②反應(yīng)物百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)）：

數(shù)值越大，說明反應(yīng)正向進行的越少。三、百分含量(轉(zhuǎn)化率)--時間--溫度(壓強)圖象C%tT1T21、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)，正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱>放熱

可逆反應(yīng)

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1

P2(>=<)

m+n

p+q(>

=<)B%tP1P22、P1

P2(>=<)

m+n

p+q(>=<)<<<>

可逆反應(yīng)

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)a使用了催化劑或m+n=p+q，a增大壓強C的含量不變，轉(zhuǎn)化率不變,平衡不移動A【練習】【練習】在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)?R(g)+2L,此反應(yīng)符合下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體D四、百分含量(轉(zhuǎn)化率)——壓強——溫度圖象1、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)

m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)

m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<C%T107Pa105Pa

可逆反應(yīng)

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)定一議二”【練習】如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C五、物質(zhì)的量/物質(zhì)的量濃度--時間圖象①該反應(yīng)的化學方程式是

；②在反應(yīng)到達2min時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：

；③若用A物質(zhì)的量濃度的變化表示反應(yīng)達到平衡(2min)時的正反應(yīng)速率是__________________在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示?！飾l件改變時物質(zhì)的量或濃度—時間圖像N2(g)＋3H2(g)

?

2NH3(g)改變條件為：

減壓(容器體積擴大到原來的n倍)★條件改變時物質(zhì)的量或濃度—時間圖像2NO2(g)

?

N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1升高溫度降低溫度六、幾種特殊的圖像最高點、最低點都是平衡點M點前，表示從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點為剛達到平衡點(如下圖)；M點后為平衡受溫度的影響情況1、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)放熱ΔH＜0【練習】可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)(C%)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)由T1向T2變化，υ(正)__υ(逆)(填>、<或=)。(2)由T3向T4變化時，υ(正)____υ(逆)(填>、<或=)。(3)反應(yīng)在_______溫度時達到化學平衡狀態(tài)。(4)此反應(yīng)的正反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。>T3放<六、幾種特殊的圖像1、L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正＞v逆；2、L線的右下方(F點)，v正＜v逆。

【練習】mM(s)+nN(g)?pQ(g)△H<0

。在一定溫度下平衡時N%與壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的是A、A點時混合物的V(正)>V(逆)B、A點比B點反應(yīng)速率快C、n>pD、m+n>pN%壓強.BA.A【練習】下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2

?2NO2

ΔH<0中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標1、2、3、4四點，其中表示未達平衡狀態(tài)且v正>v逆的點是

。3【練習】可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0的圖象是（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)化學平衡圖像題的解題方法1、一看軸，即橫坐標和縱坐標的意義。2、二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交點、終點、最高點的意義。3、三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。4、四看輔助線弄清圖像斜率的大小。

5、五看量的變化如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量斜率的變化等。一、看圖像二、想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利