2013年高三化學(xué)一模試卷及答案

（120分鐘，滿分：150分）本卷命題人員張莉印梅芬顧蕖甘H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe56Cu-64Zn-65I-I卷（66分纖維素脂 B．蛋白質(zhì)液態(tài) C．淀粉油 D．纖維素動(dòng)物下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”12C13C14C的產(chǎn)MgCl2MgCl2Mg2A．H2O的電子式為B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)） D．D16O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍2A． He比He多一個(gè)中 C．He的相對(duì)原子質(zhì)量為 D．He的摩爾質(zhì)量為A．α-氨基乙 D． → N2(g)O2(g)NO(g)過(guò)程中的能量molN2(g)和NAO2(g180molN2(g1molO2(g)2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO Al2Cl6B．該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體C．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該化 ①K+、Cl-、NO-、 ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、 ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NOA. B. C. D.>>> 某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣 泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的 斷開(kāi)K2，閉合K1 →斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反 為：Cl2＋2e→斷開(kāi)K1，閉合K2

X試樣

B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000-5000℃ 2.3gHNO32.240LNO2168mLN2O4氣體（都已折算到標(biāo)A．4.1275 B．4.255 C．8.51 D．9.62 ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體BaCl26.27g，2.33g。 A.K可能存 B．該溶液中含CO3離子的濃度為 A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 Ba(OH)和NaHSO：Ba2+2OH+2H Ba(OH)和NaHSO：Ba2OH—H 4 Ba(OH)和KAl(SO：2Ba24OH—Al3 4 4 Ba(OH)和KAl(SO：3Ba26OH—2Al3 4 通入氣體體積V(CO2)的關(guān)系如圖。如下說(shuō)法正確的是a→bb→c 若通入V2=1.344L標(biāo)況)氣體，則m2=13.12 XXLK2YZWW位于元素周期表 周期 族，其原子最外層 個(gè)電子X(jué)的活潑性比Y (填“強(qiáng)”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的 (寫化學(xué)式)寫出Z2Y2的電子 ①H2S＋4H2O－8e→SO ②2IO－＋12H＋＋10e→ 反應(yīng)①中H2S 劑，反應(yīng)②屬 若在反應(yīng)①中失去0.2mol電子，則反應(yīng)②中可生 gI2。 a．氧化性：K2SO4＞ b．酸性：HIO3＞c．還原性：H2S＞ d．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減六、（8）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得WO3(s)+3H2 W(s)+3H2O ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的 D．混合氣體的平均式量保持不變WI2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2

WI4(g)。下列說(shuō)法正確的 溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，WI2的化合速率減慢B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用1234 用右圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有(填 置 濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(jí)（粒子直徑在1— 間）碳酸鈣，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程 4 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示） →－CH=CH－R+(C6H5)3P=O，R代表原子或原子團(tuán)，W是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N168。 B.水解反 C.氧化反 寫出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式 的氫 G是 B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 原料合 單體的第一步的合成路線和最后一步的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)試劑任選）。十一、（共16分）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)= 鐵10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻， 稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反 過(guò)中無(wú)任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol·L－1的NaOH溶 入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時(shí)可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 II 若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量 g(保留3位小數(shù) 一、二、三選擇題(5X2分；12X3分；5X4分)12345BACDD6789CADBCBABDDABB四Ⅷ(共1分) O CHCOOH＋HCO－3→CHCOO－＋H 5.08（20.3mol／(L·min)或0.005mol／(L·s)或1.8mol／(L·h)（2分，單位不寫扣1分）（1分 C（1分NaNO3、NaNO2（1分,漏寫不給分(1)①③（1分，漏寫不給分）氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)（1分，漏寫不給分Ca2++2NH3+CO2+H2OCaCO3+NH （1分 （1分）；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干1:4（2分 F