2023-2024學(xué)年江西省名校聯(lián)盟高一上學(xué)期10月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷及答案

江西高一10月教學(xué)質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫3.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1c12O16cl35.5Fe56cU64一、選擇題（本題共15小題,每小題3分,共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.我國海洋資源豐富。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.海底開采的石油屬于純凈物B.海洋生物的呼吸作用屬于化學(xué)變化c.高溫嫂燒貝殼可以制生石灰D.海水是一種比較復(fù)雜的分散系2.下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液B.氫氧化鐵膠體c.霧D.硫酸銅溶液3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是ΔA.NH3十Hcl—NH4clB.2Fe（OH）3—Fe2O3十3H2OΔ高溫c.3Fe十4H2—Fe3O4十4H2《D.cacO3十2Hcl—cacl2十H2O十cO2《高溫4.下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A.純堿—鈉鹽B.氫氧化鐵膠體—純凈物c.H2SO4—電解質(zhì)D.H2O—氧化物【高一10月教學(xué)質(zhì)量檢測.化學(xué)第1頁（共6頁）】5.在太空艙里,常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的cO2轉(zhuǎn)化為O2,NiFe2O4中Ni的化合價(jià)為十2價(jià)。下列說法中正確的是A.NiFe2O4中Fe為十6價(jià)B.將cO2轉(zhuǎn)化為O2,一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)c.NiFe2O4屬于氧化物D.cO2與cO是同素異形體6.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是A.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素B.溶液與膠體:能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)c.氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì):水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物7.下列物質(zhì)溶于水,其電離方程式正確的是A.NaHcO3—Na十十H十十cOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—B.（NH4）2SO4—NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4)十SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—c.NH4cl—NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4)十cl—D.ca（OH）2—ca2十十OHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),2)8.工業(yè)上制取clO2的化學(xué)反應(yīng):2NaclO3十SO2十H2SO4—2clO2十2NaHSO4。下列說法正確的是A.NaclO3在反應(yīng)中失去電子B.SO2在反應(yīng)中被氧化c.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.每生成1個(gè)clO2,轉(zhuǎn)移2個(gè)電子A.cl2cacl2B.Na2SO3SO2OFec.Na—一Na2OD.Fecl3—一Fecl210.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(—),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(—),3)【高一10月教學(xué)質(zhì)量檢測.化學(xué)第2頁（共6頁）】11.應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABcD裝置3固體制取Fe2O33膠體除去cO2中的Hcl并干燥cO2從Nacl溶液中分離出Nacl晶體12.制取同種物質(zhì)有不同方法,如制取Mgcl2方法如下,下列說法正確的是A.cl2屬于電解質(zhì)|Mg十十HclMg十Hcl2十HclMg十Hcl2——c.反應(yīng)①~④中屬于氧化還原的有3個(gè)D.反應(yīng)④的離子方程式為SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—十Ba2十—BaSO4+13.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI十MnO2十3H2SO4—2NaHSO4十MnSO4十2H2O十I2；②2NaIO3十5NaHSO3—2Na2SO4十3NaHSO4十H2O十I2。下列說法錯(cuò)誤的是A.碘元素在反應(yīng)①中被氧化,在反應(yīng)②中被還原B.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化c.氧化性：MnO2>I2、IOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)>SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—D.反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的I2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：514.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A2]鋅粉過濾BO2點(diǎn)燃c水D足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶【高一10月教學(xué)質(zhì)量檢測.化學(xué)第3頁（共6頁）】15.天然氣中含有少量H2S等氣體,開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性Fe2（SO4）3溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催TF菌化脫硫,其原理如圖所示,總反應(yīng)方程式為2H2S十O22S+十2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是TF菌FeA.大量開采可燃冰和天然氣會(huì)加劇溫室效應(yīng)B.脫硫過程的總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D.該反應(yīng)原理可以應(yīng)用于高溫條件下脫硫二、非選擇題（本題共4小題,共55分）16.（14分）A~I為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。A可幫助消化,故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質(zhì),C是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬,H可用作導(dǎo)線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件已略去）的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題：G一—CHDA一一—G一—CHDA一一—|—2|B—一|ΔBIE一—B—一|ΔBIE一———④——F（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為,物質(zhì)I的用途有（任寫一種）。（2）A~D中屬于電解質(zhì)的是（填化學(xué)式反應(yīng)①~③中屬于離子反應(yīng)的是（填（3）在溶液中發(fā)生反應(yīng)②時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為學(xué)方程式為。（4）發(fā)生反應(yīng)①時(shí),若消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為120g,則生成物質(zhì)E的質(zhì)量為。17.（14分）氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。KMnO4、FeCl3、KClO3、K2Cr2O7是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑。回答下列問題：（1）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【高一10月教學(xué)質(zhì)量檢測.化學(xué)第4頁（共6頁）】—2Kcl十2Mncl2十5cl2《十8H2O。上述反應(yīng)中被氧化的元素為（填元素符號(hào)還原產(chǎn)物為（填化3溶液能與cU反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用2Fecl3十cU—cUcl2十2X表示。①上式中X的化學(xué)式為。②若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的Fecl3的質(zhì)量為g。③該反應(yīng)的離子方程式為。—Kcl十3cl2《十3H2O。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（5）某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2cr2O7、Kcl、crcl3、cl2cl22十十3十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(—),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),3)子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c的溶液呈黃色；回答下列問題：（2）寫出足量的鹽酸與B溶液反應(yīng)的離子方程式：。（3）向c中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象為。（4）與c含有同一種陽離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5~6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中，該液體中分散質(zhì)粒子的直徑為。（5）寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！靖咭?0月教學(xué)質(zhì)量檢測.化學(xué)第5頁（共6頁）】酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行深入學(xué)習(xí)?；卮鹣铝袉栴}：任務(wù)一：認(rèn)識(shí)醋酸和醋酸鈉A.酸B.堿C.鹽D.非電解質(zhì)E.電解質(zhì)F.混合物已知：醋酸是一種弱酸,屬于弱電解質(zhì),在水中不能完全電離,因此其在水中的電離方程式為CH3COOH—必CH3COO—十H十。（2）同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中,閉合開關(guān),電流表的示數(shù)為0.10A。繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體,并用玻璃棒不斷攪拌,電流表示數(shù)不斷增大,最終示數(shù)為0.24A。據(jù)此推測,在醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是（填微粒符號(hào)、不考慮H十（3）醋酸鈉在水中完全電離的電離方程式為；水是一種弱電解質(zhì),可以電離出極少量的H十和OH—,根據(jù)已知信息推斷其電離方程式為,因此水在書寫離子方程式時(shí),不能拆寫為H十和OH—。（4）①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液,直至過量。請(qǐng)寫出醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。②隨著醋酸的滴入,燒杯中溶液的電導(dǎo)率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與下圖一致的是 A.【高一10月教學(xué)質(zhì)量檢測.化學(xué)第6頁（共6頁）】江西高一10月教學(xué)質(zhì)量檢測.化學(xué)1.A石油屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；呼吸作用是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣嫂燒時(shí)分解生成CO2和CaO，C項(xiàng)正確；海水是一種比較復(fù)雜的分散系，D項(xiàng)正確。2.D氫氧化鐵懸濁液，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體、霧屬于膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm，硫酸銅溶液，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，D項(xiàng)符合題意。3.CA反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在C反應(yīng)中，有Fe、H兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B純堿是碳酸鈉，屬于鈉鹽，A項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠體是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O為只含氫、氧兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D項(xiàng)正確。5.BNiFe2O4中Ni的化合價(jià)為十2價(jià)，根據(jù)化合物內(nèi)元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算出Fe的化合價(jià)為十3價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2一O2，氧元素化合價(jià)升高，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元2O4不符合此定義，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同素異形體是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，CO2、CO均為化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D純凈物與混合物的分類標(biāo)準(zhǔn)為是否只含有一種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體，不是本質(zhì)依據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；判斷氧化還原的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物，D項(xiàng)正確。7.CNaHCO3—Na十十HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(—),3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤NH4）2SO4—2NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(十),4)十SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca（OH）2—Ca2十十2OH—，D項(xiàng)錯(cuò)誤。十5十4十4十68.B反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況為2NaClO3十SO2十H2SO4—2ClO2十2NaHSO4，SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，NaClO3作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1個(gè)ClO2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D加入還原劑，即加入的物質(zhì)化合價(jià)升高。Cl2—2中無元素化合價(jià)改變，不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)HClO2SO3—一SO2，無元素化合價(jià)改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na—一Na2O，O2中氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe10.A離子間不能發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Mg2十與OH—不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(—),3)與H十不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag十與Cl—不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備Fe（OH）3膠體不能加NaOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3除去HCl后濃硫酸可以干燥CO2，C項(xiàng)正確；從NaCl溶液中制得NaCl晶體應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①~④中涉及的鹽有MgCl2、MgSO4、BaCl2、BaSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①~④中屬于氧化還原反應(yīng)的是①③,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)④的離子方程式為