第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 學(xué)情檢測(cè)（含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)情檢測(cè)卷一、單選題1．已知反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變?chǔ)=-Q(Q>0)，由此得出的正確結(jié)論是（）A．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．金剛石堅(jiān)硬而石墨質(zhì)軟C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．石墨比金剛石穩(wěn)定2．在任何溫度下，下列反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞03．生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能/kJ·mol-1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是（）A．過(guò)程N(yùn)2(g)=2N(g)放出能量B．過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)吸收熱量D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4．下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－258kJ/mol5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7．下列關(guān)于ΔH(焓變)的說(shuō)法正確的是（）A．在恒壓件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．ΔH>0時(shí)，反應(yīng)放出熱量；ΔH<0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)8．下列變化過(guò)程中屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C．鋅片與稀鹽酸反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒9．分類(lèi)方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．A．①② B．②④ C．①③ D．③④10．一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．如圖為是反應(yīng)CH4=C+2H2的能量時(shí)間示意圖B．第④步活化能最大C．4個(gè)步驟中有的吸熱，有的放熱D．選擇恰當(dāng)催化劑可降低反應(yīng)活化能11．中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過(guò)程II吸收能量并生成了O－O鍵C．總反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑D．過(guò)程III屬于分解反應(yīng)，發(fā)生了極性鍵、非極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成12．H2和Cl2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。已知斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收的能量為436.4kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2、Cl2和HCl分子中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B．形成1molCl2(g)分子中的化學(xué)鍵所放出的能量為242.7kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量小于2molHCl(g)的總能量D．1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)，共放出184.4kJ的熱量13．已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（）A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．＋45.2kJ·mol－114．已知反應(yīng)Ⅰ：。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。氣態(tài)環(huán)戊二烯（）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則氣態(tài)環(huán)戊烯（）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（）A． B．C． D．15．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ·mol-1C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-116．我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)B．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△HC．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程D．過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵二、實(shí)驗(yàn)探究題17．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，測(cè)出鹽酸溫度，用水將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液分次緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，攪拌使之混合均勻，測(cè)得混合液的平均溫度；④重復(fù)測(cè)量2～3次，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述步驟中有兩點(diǎn)不正確，分別是、。（2）(填“能”或“不能”)用相同形狀的細(xì)鐵絲代替玻璃攪拌器，理由是。（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=(結(jié)果保留1位小數(shù))。（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與中和熱數(shù)值57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能為(填序號(hào))。①實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差②用量筒量取鹽酸溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)③分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中④測(cè)量稀鹽酸的溫度計(jì)未洗凈直接測(cè)定NaOH溶液的溫度18．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，（2）若改用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4和50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱填“相等”“不相等”）（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．為什么要用過(guò)量的NaOH溶液③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．19．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是；（2）設(shè)溶液的密度均為1g?cm﹣3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）﹣1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該中和熱的熱化學(xué)方程式溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．三、綜合題20．（1）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是。（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。（3）在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH221．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol-1③試回答：（1）請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：。（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量(填“多”或“少”)。（3）甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律做出了下列循環(huán)圖：請(qǐng)你寫(xiě)出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關(guān)系式：。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒，放出的熱量最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是(填“甲”或“乙”)同學(xué)，22．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)有3.2g的負(fù)極材料溶解時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為。（2）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時(shí)總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是。（3）已知H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問(wèn)題：若有1molNH3生成，可（填“吸收”或“放出”）熱量kJ；該反應(yīng)的能量變化可用圖（填“甲“或“乙”）表示。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】由題意知，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)ΔH<0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即金剛石具有的總能量高，相對(duì)不穩(wěn)定。由能量變化無(wú)法判斷物質(zhì)的硬度和質(zhì)地。故答案為：D【分析】能量越低越穩(wěn)定。2．【答案】B【解析】【解答】A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T?△S可知，任何溫度下都能滿(mǎn)足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都滿(mǎn)足△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B選；C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0，△S＜0，在較低溫度下，可滿(mǎn)足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，在較高溫度下，可滿(mǎn)足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D不選；故答案為：B。

【分析】本題主要考查自發(fā)反應(yīng)的判定條件。當(dāng)△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析即可得出答案。3．【答案】B【解析】【解答】由N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，應(yīng)吸收能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量，B項(xiàng)正確；反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol?1=?291.9kJ·mol-1，ΔH＜0，放出熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：B【分析】的微觀計(jì)算方法=Q吸-Q放4．【答案】D【解析】【解答】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)A不符合題意；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項(xiàng)B不符合題意；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)C不符合題意；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D。

【分析】熱化學(xué)方程式中主語(yǔ)焓變單位，物質(zhì)狀態(tài)，系數(shù)即是物質(zhì)的量，燃燒熱是指燃燒1摩爾物質(zhì)。5．【答案】D【解析】【解答】A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸反應(yīng)類(lèi)型，為常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，D符合題意；故答案為：D【分析】A.CaO與H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；6．【答案】B【解析】【解答】A、中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，選項(xiàng)A不符合題意；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，故金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B符合題意；C、有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。【分析】A.中和熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)；

B.含有的能量越低越穩(wěn)定；

C.放熱反應(yīng)有的也需要加熱；

D.根據(jù)熱燒熱的定義進(jìn)行判斷。7．【答案】A【解析】【解答】A.恒壓條件、不做其他功情況下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于化學(xué)反應(yīng)焓變，故A符合題意；B.ΔH>0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；ΔH<0時(shí)，反應(yīng)放出熱量，故B不符合題意；C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如木炭的燃燒反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，故C不符合題意；D.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，比如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要高溫引發(fā)，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A、恒壓條件，ΔH數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；

B、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；

D、不是所有的放熱反應(yīng)在常溫下都可以發(fā)生，據(jù)此分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A.NaOH溶液和H2SO4的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C.鋅為活潑金屬，與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B.銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C.活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)；9．【答案】B【解析】【解答】解：①根據(jù)酸能電離出得氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，而不是含有氫原子的個(gè)數(shù)，例如CH3COOH中還有4個(gè)氫原子，但只電離子1個(gè)氫離子，為一元酸，故①錯(cuò)誤；②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為三大類(lèi)，即溶液、膠體、濁液．溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm，大于100nm的為濁液，故③錯(cuò)誤；④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)放熱，反之吸熱，故④正確．故選B．【分析】根據(jù)酸能電離出得氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，根據(jù)分散系粒子的半徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，其它兩項(xiàng)皆正確．10．【答案】A【解析】【解答】A．如圖是反應(yīng)CH4=C+4H的能量時(shí)間示意圖，故A符合題意；B．根據(jù)圖示，第④步活化能最大，故B不符合題意；C．第①、②、④步吸熱，第③步放熱，故C不符合題意；D．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)圖中的反應(yīng)物和生成物分析；

B．根據(jù)圖中的能量變化分析；

C．根據(jù)反應(yīng)物的能量和生成物的能量分析；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能。11．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．過(guò)程Ⅱ生成了O-O鍵，釋放能量，故B符合題意；C．據(jù)圖可知總反應(yīng)為在光照的作用下水分解生成氫氣和氧氣，故C不符合題意；D．過(guò)程Ⅲ為O-H鍵的斷裂過(guò)程生成氫氣和氧氣，化學(xué)反應(yīng)為：H2O2═H2↑+O2↑，發(fā)生了極性鍵(H-O)、非極性鍵(O-O)的斷裂和非極性鍵(H-H、O-O)的形成，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.由圖分析，反應(yīng)吸收了光能，參與反應(yīng)并以化學(xué)能進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化；

B.過(guò)程Ⅱ生成了氧氣，形成O-O鍵，而成鍵釋放能量；

C.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖可知，光照條件吸收光能反應(yīng)生成氫氣和氧氣；

D.分解過(guò)程中斷裂非極性鍵氧氫鍵，過(guò)程中有12．【答案】C【解析】【解答】A．三者分子中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，A不符合題意；B．?dāng)嚅_(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收的能量為436.4kJ，則據(jù)圖可知形成1molCl2(g)分子中的化學(xué)鍵所放出的能量為679.1kJ-436.4kJ=242.7kJ，B不符合題意；C．從圖中可以看出，H2(g)和Cl2(g)生成HCl(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則相同條件下，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量大于2molHCl(g)的總能量，C符合題意；D.1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)，放出熱量為863.5kJ-679.1kJ=184.4kJ的熱量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.H2、Cl2和HCl均由非金屬元素之間共用電子對(duì)結(jié)合

B.根據(jù)焓變=反應(yīng)物具有的鍵能-生成物具有的鍵能即可計(jì)算氯氣的鍵能

C.根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即可判斷鍵能大小

D.根據(jù)焓變=反應(yīng)物具有的鍵能-生成物具有的鍵能即可計(jì)算13．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)△H=-24.2kJ?mol-1…①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1…②，用①-②×2可得NH3·H2O電離的熱化學(xué)方程式為：2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+2OH-(aq)△H=-24.2kJ?mol-1-(-57.3kJ?mol-1)×2=+90.4kJ?mol-1，則NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)△H=+45.2kJ?mol-1，故答案為：D。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算一水合氨電離的焓變。14．【答案】D【解析】【解答】已知反應(yīng)Ⅰ：，氣態(tài)環(huán)戊二烯（）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則有反應(yīng)Ⅱ：5C(s)+3H2(g)（g)，根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ+Ⅱ可得5C(s)+4H2(g)（g)，則氣態(tài)環(huán)戊烯（）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，故選D；

故答案為：D。

【分析】寫(xiě)出生成氣態(tài)環(huán)戊二烯的熱化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ，根據(jù)蓋斯定律即可得到氣態(tài)環(huán)戊烯的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。15．【答案】A【解析】【解答】充分燃燒乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出熱量bkJ，則按碳元素守恒，消耗乙炔為0.5mol，則2mol乙炔完全燃燒、消耗5mol氧氣，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1，A符合題意；故答案為：A?！痉治觥渴紫纫鶕?jù)條件正確寫(xiě)出方程式和標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，根據(jù)條件寫(xiě)出：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

而題目中給出生成1mol的二氧化碳放出bKJ熱量，生成4mol二氧化碳放出4bKJ熱量。16．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ中生成水分子，所以起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，故A符合題意；B．催化劑能改變活化能，但不改變焓變，所以使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，故B不符合題意；C．反應(yīng)過(guò)程中鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；根據(jù)圖示，過(guò)程I、II水分子的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，化學(xué)鍵斷裂是吸熱過(guò)程，故C不符合題意；D．過(guò)程III中CO、氫氧原子團(tuán)和H原子形成了CO2、水和H2，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.考查的是化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)鍵的斷裂和生成

B.H只與起始狀態(tài)有關(guān)

C.考查的鍵的斷裂和形成能量的變化

D.考查的物質(zhì)中共價(jià)鍵的種類(lèi)，單質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵17．【答案】（1）NaOH溶液分次緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中；測(cè)量混合液的平均溫度（2）不能；鐵與鹽酸反應(yīng)且鐵絲導(dǎo)熱，影響測(cè)量結(jié)果（3）△H1=△H2＜△H3（4）-51.8kJ·mol-1（5）②【解析】【解答】（1）上述步驟中有兩點(diǎn)不正確，分別是①：NaOH溶液分次緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，為防止反應(yīng)過(guò)程中的熱量損失應(yīng)快速將NaOH溶液一次性倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，與鹽酸混合；②測(cè)量混合液的平均溫度，應(yīng)測(cè)量NaOH溶液與鹽酸混合后的最高溫度。（2）因?yàn)殍F與鹽酸反應(yīng)且鐵絲導(dǎo)熱，影響測(cè)量結(jié)果，因此不能用相同形狀的細(xì)鐵絲代替玻璃攪拌器。（3）氫氧化鉀與氫氧化鈣均是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨為弱堿，反應(yīng)過(guò)程中還會(huì)繼續(xù)電離，電離過(guò)程吸熱，因此稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量少，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，放熱越少，反應(yīng)熱越大，故可得出△H1=△H2＜△H3。（4）實(shí)驗(yàn)1的溫度差為，實(shí)驗(yàn)2的溫度差為，實(shí)驗(yàn)3的溫度差為，故平均溫度差值為，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱。（5）上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的中和熱數(shù)值為51.8kJ·mol-1，比理論中和熱數(shù)值57.3kJ·mol-1偏小，①實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，故不符合；②用量筒量取鹽酸溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)，造成量取的鹽酸體積偏大，反應(yīng)生成的水偏多，放出的熱量偏多，故測(cè)定的中和熱數(shù)值偏大，故符合；③分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，故不符合；④測(cè)量稀鹽酸的溫度計(jì)未洗凈直接測(cè)定NaOH溶液的溫度，造成初始平均溫度偏大，溫度差偏小，故測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，故不符合；故答案為：②

【分析】（1）兩溶液混合時(shí)應(yīng)快速，防止熱量散失；測(cè)量混合溶液的溫度，應(yīng)測(cè)量其最高溫度。

（2）細(xì)鐵絲能與鹽酸反應(yīng)，且導(dǎo)熱性強(qiáng)，易造成誤差。

（3）NH3·H2O是弱堿，其電離過(guò)程要吸收熱量，使得中和反應(yīng)放出的熱量減少。

（4）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中溫度變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，進(jìn)而求出生成1molH2O時(shí)放出的熱量，即為中和熱。

（5）該實(shí)驗(yàn)要求隔熱，防止熱量的散失，據(jù)此分析所給原因。18．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）不相等；相等（3）C（4）﹣56.8kJ/mol；確保硫酸被完全中和；abc【解析】【解答】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4和50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等；相等；（3）中和熱的測(cè)定中，必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次并且迅速倒入燒杯中；故選：C；（6））①四次測(cè)定溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第二次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：℃=3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣1.4212KJ0.025mol=﹣56.8kJ/mol；為了確保硫酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量；故答案為：﹣56.8kJ/mol；確保硫酸被完全中和；③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則測(cè)定結(jié)果偏小，故a正確；b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，酸堿反應(yīng)放熱，導(dǎo)致H2SO4的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則會(huì)導(dǎo)致較多熱量散失，故c正確；故答案為：abc．【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；（3）為了減少熱量散失，使測(cè)量結(jié)果更加準(zhǔn)確，需要迅速將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中；（4）①先計(jì)算出每次試驗(yàn)操作測(cè)定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計(jì)算出溫度差平均值；②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過(guò)量；③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，酸堿反應(yīng)放熱，導(dǎo)致H2SO4的起始溫度偏高；c．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致散失過(guò)多的熱量19．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol（3）ac【解析】【解答】解：（1）如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）第1次實(shí)驗(yàn)H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為25.1℃，反應(yīng)后溫度為28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.4℃；第2次實(shí)驗(yàn)H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為25.0℃，反應(yīng)后溫度為28.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.4℃；第3次實(shí)驗(yàn)H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為26.0℃，反應(yīng)后溫度為31.8℃，反應(yīng)前后溫度差為5.8℃；第3次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，其他三次實(shí)驗(yàn)的平均值為3.4+3.42℃=3.4℃，50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為三次實(shí)驗(yàn)的平均值3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣=﹣56.85kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol；故答案為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol；（3）a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會(huì)引起熱量散失，故b錯(cuò)誤；c．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：ac．【分析】（1）儀器A的名稱(chēng)環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=﹣kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)；（3）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．為減少熱量散失，應(yīng)該一次性倒入氫氧化鈉溶液；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高20．【答案】（1）放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol（2）<（3）A【解析】【解答】(1)①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；綜上所述，本題答案是：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。②第一步的熱化學(xué)方程式為：①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273KJ/mol；第二步的熱化學(xué)方程式