四川省甘孜市雅江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省甘孜市雅江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知原子序數(shù)，可推斷原子的(

)①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略2.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)參考答案：C試題分析：A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱，原子半徑Mg>Be，所以Be的原子失電子能力比鎂弱，正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已收到氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，IH不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還小，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減小，因此元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯(cuò)誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于原子半徑Sr>Ca，所以元素的金屬性Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，正確?！久麕燑c(diǎn)晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)（惰性氣體元素除外）。元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子越容易，相應(yīng)的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的酸性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。3.在元素周期表的過(guò)渡金屬元素中能找到（

）A.新制農(nóng)藥元素 B.制光導(dǎo)纖維元素C.制半導(dǎo)體元素 D.制催化劑元素參考答案：D【詳解】A、新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、制光導(dǎo)纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制半導(dǎo)體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過(guò)渡金屬中找，選項(xiàng)D正確。答案選D。4.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗

D．將灼熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上參考答案：A5.下列氣體有毒的是()A．H2 B．N2C．O2 D．Cl2參考答案：D解析：Cl2有毒，其他三種氣體無(wú)毒。6.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷參考答案：C【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A不符合題意；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B不符合題意；C．液氯是液態(tài)氯氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C符合題意；D．陶瓷是無(wú)機(jī)硅酸鹽制品，是由多種物質(zhì)組成的混合物，故D不符合題意；答案選C。7.100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石比石墨更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量參考答案：A【詳解】A、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故破壞1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

8.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、苯乙烯分子中含1個(gè)C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同，為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，正確；C、CnH2n+2分子含n—1個(gè)C—C鍵，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1（n—1）NA，錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用摩爾體積22.4L/mol進(jìn)行換算，錯(cuò)誤。

10.

銅鋅原電池是最早被研究的電池。關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的是

（

）

A．銅片是負(fù)極

B．鋅變成了鋅離子C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D．銅片表面沒(méi)有氣泡參考答案：B略11.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A.過(guò)渡元素

B.金屬、非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的元素

D.左下方區(qū)城的元素參考答案：B分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，以此來(lái)解答。詳解：A．過(guò)渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導(dǎo)體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故B選；C．右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。12.下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)10NA

C．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略13.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（

）A． B． C． D．參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離進(jìn)行解答．解答：解：據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的分離方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行．利用化學(xué)方法分離就是發(fā)生化學(xué)變化14.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是

（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示方法稱量固體氯化鈉B.用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液C.用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D.用圖4裝置配制150mL稀鹽酸參考答案：AA.用圖1所示方法稱量固體氯化鈉，A正確；B.碘的四氯化碳溶液不分層不能分液，B不正確；C.圖3所示裝置中加熱方式不正確，溫度計(jì)水銀球位置不對(duì)，冷凝水的流向也不對(duì)，C不正確；D.配制150mL稀鹽酸不能用100mL的容量瓶，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：石油分餾時(shí)，通過(guò)溫度計(jì)控制收集不同沸點(diǎn)范圍的餾分，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管出口處。為保證冷凝效率，冷凝水從冷凝管的下口通入、從上口放出。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下面的幾個(gè)問(wèn)題。

（1）據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為在書寫MnO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一定要注意

符號(hào)的書寫和鹽酸

的標(biāo)注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，但實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應(yīng)先進(jìn)行的操作是

，然后再作進(jìn)一步的后續(xù)處理。（3）燒杯中物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時(shí)，為了確證是HClO起了漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是：檢驗(yàn)

（填物質(zhì)名稱）能否使紅色布條褪色。參考答案：（1）加熱（或△），

濃(度)。（2）產(chǎn)生的氯氣中混有水蒸氣；

萃取。（3）尾氣處理，防止環(huán)境污染；（4）稀鹽酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I．將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________

反應(yīng)類型：________________②__________________________________反應(yīng)類型：_________________參考答案：I．3：1

II．(1)羥基

羧基

(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化【分析】I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！驹斀狻縄．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。18.（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是

；僅離子鍵被破壞的是

；僅共價(jià)鍵被破壞的是

；離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞的是

。（2）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：

(序號(hào))參考答案：(1)

1,5,6

，

2,4

，

3

，

7,8

(2)

1.

4.3.

2

。略19.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2

做______劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水__________________________________________。②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。（3）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。（4）用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因___________________________。（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。參考答案：(1)氧化

2

(2)2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑

2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑(5)產(chǎn)生棕紅色的煙

1-100nm

先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液試題分析：金屬A是食鹽中的元素，則A是鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，B是氫氧化鈉。黃綠色氣體是氯氣，則乙是氯氣，和氫氣反應(yīng)生成丙是氯化氫。氯化氫溶于水得到鹽酸。濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，則E是氫氧化鈣，F(xiàn)是次氯酸鈣。鈉和氧氣反應(yīng)生成