河南省濮陽(yáng)市臺(tái)前一高2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

河南省濮陽(yáng)市臺(tái)前一高2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)可由炔烴B與H2加成獲得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．炔烴B的分子式為C8H14 B．炔烴B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種 D．有機(jī)物A與溴水混合后立即發(fā)生取代反應(yīng)2、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間生成nmolO2，同時(shí)生成2nmoolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤3、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（）A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵（C—H）和3個(gè)π鍵（C≡C）D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵4、如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是A．電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生5、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺6、25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水電離出的c(H＋)是A．1×10－12mol/L B．0.02mol/L C．1×10－7mol/L D．5×10－13mol/L7、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小8、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③9、合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生10、下列事實(shí)(或現(xiàn)象)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．在豆?jié){里加入石膏水(溶質(zhì)是CaSO4)制作豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀11、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極B．放電時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+(1－0.5x)O212、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，5

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD．2

mol

SO2和1

mol

O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA13、屬于堿性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO214、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小15、KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v()隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的C．縱坐標(biāo)為v()時(shí)的v()隨時(shí)間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低16、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。20、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。21、乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無(wú)色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式_______________________________________________________。（二）制備乙酸苯甲酯的流程如圖：（2）球形冷凝管的作用為_______________________.（3）試劑X可為_______A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．乙醇D．氯化鈉溶液（4）分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體（填“上”或“下”）（5）無(wú)水MgSO4的作用為__________________________。（6）本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為__________。（已知：相對(duì)分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】能夠與氫氣加成生成的炔烴只能是，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．炔烴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C8H14，故A正確；B．炔烴B的結(jié)構(gòu)為，只有1種，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物A中有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子()，一氯取代物有5種，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物A屬于烷烴，與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意烷烴與溴水不反應(yīng)，可以在光照時(shí)與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)。2、B【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何程度，化學(xué)反應(yīng)速率之比均等于方程式的系數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體密度ρ=，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，即n是變化的，所以M不變證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥正確。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系。3、D【題目詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B．不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．共價(jià)鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．由于乙烷分子中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；故答案為：D。4、A【題目詳解】A.根據(jù)圖示，鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故A正確；B.該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.鋅為負(fù)極，負(fù)極方程式為Zn?2e?=Zn2+，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.銅為正極，正極方程式為2H++2e?=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【題目詳解】A項(xiàng)、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，故C正確；D項(xiàng)、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會(huì)使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大的緣故是解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【題目詳解】25℃，0.01mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.02mol?L-1，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，溶液中的OH-全部來(lái)自水，即溶液中的c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水，則水電離出的c（H+）水=c（OH-）溶液==5×10－13mol/L，故選D。【題目點(diǎn)撥】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)c（H+）水=c（OH-）水，結(jié)合Kw的公式計(jì)算是解答關(guān)鍵。7、A【解題分析】試題分析：A、加水稀釋促進(jìn)水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點(diǎn)晴】明確鹽類水解的特點(diǎn)和外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)。8、D【題目詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用。9、B【題目詳解】A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，B正確；C、銨根水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【題目詳解】A．在豆?jié){里加入石膏水(溶質(zhì)是CaSO4)制作豆腐，利用膠體聚沉性質(zhì)，故A不符合題意；B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B不符合題意；C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，這是生成沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11、C【解題分析】先根據(jù)題目敘述和對(duì)應(yīng)的示意圖，判斷出電池的正負(fù)極，再根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫?！绢}目詳解】A.利用題中信息，放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說(shuō)明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極處移動(dòng)，因?yàn)殛?yáng)離子移向正極，所以多孔碳材料電極為正極，故A正確；B.因?yàn)槎嗫滋疾牧想姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳材料電極（由負(fù)極流向正極），故B正確；C.充電和放電離子移動(dòng)方向正相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極處移動(dòng)，充電時(shí)，向鋰電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子生成Li2O2-x，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是Li失電子生成Li+，所以總反應(yīng)為2Li+(1－0.5x)O2=Li2O2-x，充電反應(yīng)與放電反應(yīng)正好相反，所以為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+(1－0.5x)O2，故D正確。答案選C。12、D【分析】二氧化硅晶體中，每個(gè)氧原子形成2個(gè)σ鍵；根據(jù)均攤原則，每個(gè)NaCl晶體的晶胞含有4個(gè)鈉離子、4個(gè)氯離子；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子、10個(gè)中子；SO2、O2生成SO3的反應(yīng)可逆。【題目詳解】16g氧原子的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)氧原子形成2個(gè)σ鍵，所以含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，故A敘述正確；58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)NaCl晶體的晶胞含有4個(gè)鈉離子、4個(gè)氯離子，所以58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元，故B敘述正確；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子、10個(gè)中子，所以5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA，故C敘述正確；SO2、O2生成SO3的反應(yīng)可逆，所以2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA，故D敘述錯(cuò)誤。13、C【解題分析】A.SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B.Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.Na2O是堿性氧化物，故正確；D.SiO2是酸性氧化物，故錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】氧化物中能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，因?yàn)槠浜退岱磻?yīng)生成鹽和水和氧氣。如一氧化碳等是不成鹽氧化物。14、B【題目詳解】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會(huì)降低，因此選項(xiàng)A不正確、選項(xiàng)B正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)D不正確；pH=3的醋酸說(shuō)明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說(shuō)明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過(guò)量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項(xiàng)C不正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。15、C【分析】反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，因此后期反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標(biāo)為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選C。16、D【分析】A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)；D.平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值?！绢}目詳解】A.沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)速率的方向，不能證明v(正)=v(逆)，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，K＝，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過(guò)程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過(guò)氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【題目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點(diǎn)撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物。【題目詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。19、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘忸}分析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過(guò)分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來(lái)判斷?！绢}目詳解】(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過(guò)處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進(jìn)行步驟④沉鉛時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時(shí)，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是合成三鹽的化學(xué)方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗(yàn)。特別是“取最后一次洗滌液”進(jìn)行檢驗(yàn)。20、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條