江蘇省常州市禮嘉中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

江蘇省常州市禮嘉中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時(shí)增大壓強(qiáng)，減小、增大D．反應(yīng)2、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．正、逆反應(yīng)的活化能之差等于焓變D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能3、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化4、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是()A．X元素原子的基態(tài)電子排布式為B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒5、常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，HA電離常數(shù)增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動(dòng)C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減少6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)4s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1③4s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④4s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%⑤氣體密度不再變化時(shí)可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④8、下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高9、下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH210、在常溫下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是A．在M點(diǎn),二者恰好完全反應(yīng)B．滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D．在N點(diǎn),c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)11、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計(jì)C．酸式滴定管D．托盤(pán)天平游碼刻度尺12、T℃時(shí)，在容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到平衡所需的時(shí)間：容器甲比乙短B．無(wú)論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w313、將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是()A．水的離子積不變，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH變大，呈中性D．水的pH變小，呈酸性14、微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)：2Li－2e-＝2Li+B．負(fù)極反應(yīng)：I2＋2e-＝2I-C．總反應(yīng)是：2Li＋I(xiàn)2＝2LiID．金屬鋰作正極15、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．1616、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。18、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是____________，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時(shí)間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。20、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號(hào))A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______。21、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為_(kāi)_____________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫(xiě)出一種即可)，②973K時(shí)測(cè)得反應(yīng)①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。2、C【題目詳解】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量，為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，逆反應(yīng)的活化能為E2，正反應(yīng)的活化能E1，△H=E1-E2，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，圖象分析，逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。3、A【題目詳解】A.平衡時(shí)應(yīng)有v逆(X)＝2v正(Y)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷4、B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3?？稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X元素價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價(jià)電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項(xiàng)正確；C．Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】1．np軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的情況有兩種：np2或np4；2．用原子實(shí)簡(jiǎn)化原子電子排布式的書(shū)寫(xiě)，并不一定是原子實(shí)+價(jià)電子構(gòu)型。如本題中的As：原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。5、D【題目詳解】A.加水稀釋促進(jìn)HA電離，所以平衡向右移動(dòng)，但是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.加入少量NaA固體，導(dǎo)致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，酸性增強(qiáng)則c(OH－)減小，故C錯(cuò)誤；D.加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小而促進(jìn)HA電離，平衡向右移動(dòng)，故D正確；故選D。6、C【解題分析】A、反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，所以A正確；B、圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。7、A【題目詳解】經(jīng)4s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，根據(jù)c=n/V可知C的物質(zhì)的量為1.2mol；則：2A(g)+B(g)2C(g)起始420變化1.20.61.24s時(shí)2.81.41.2①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為[1.2mol/2L]/4s=0.15mol·L-1·s-1，故正確；②根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率=1/2v(A)=0.5×0.15mol·L-1·s-1=0.075mol·L-1·s-1，故錯(cuò)誤；③4s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/2L=0.7mol·L-1，故正確；④4s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/4mol×100%=30%，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)在恒溫恒容的條件下進(jìn)行，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知，正確的有①③，A正確；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】針對(duì)2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)，恒溫恒容的條件下進(jìn)行，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；若針對(duì)2A(g)+B(s)2C(g)反應(yīng)，恒溫恒容的條件下進(jìn)行，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)ρ=m/V可知，m變化、V不變，因此氣體密度發(fā)生變化，當(dāng)ρ不變時(shí)，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。8、D【題目詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A錯(cuò)誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯(cuò)誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝可知測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。9、C【題目詳解】A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個(gè)C原子所連基團(tuán)完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的，存在順?lè)串悩?gòu)體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團(tuán)（＝CH2），不存在順?lè)串悩?gòu)，不符合；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查順?lè)串悩?gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷。順?lè)串悩?gòu)體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的基團(tuán)時(shí)才存在順?lè)串悩?gòu)。10、C【題目詳解】A、若兩者恰好反應(yīng)，則生成物是CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液的pH>7，而M點(diǎn)的pH=7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，故A錯(cuò)誤；B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，NaOH是強(qiáng)堿，溶于水完全電離，但CH3COOH為弱酸，溶于水部分電離，所以滴定前,酸中c(H+)小于堿中c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下，根據(jù)初始pH=13可知NaOH溶液中氫離子濃度為10-13mol·L-1，則c(NaOH)=0.1mol·L-1，故C正確；D、據(jù)分析c(NaOH)=0.1mol·L-1，則N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)pH<7，說(shuō)明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，但兩者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。11、A【解題分析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒(méi)有0刻度，故A正確;B.溫度計(jì)有0刻度，溫度計(jì)的0刻度在中部或略下部，故B錯(cuò)誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯(cuò)誤；

答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點(diǎn)在于刻度的意義，量筒不需要基準(zhǔn)，所以沒(méi)有零刻度。12、B【題目詳解】A.乙中反應(yīng)物的起始濃度大，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡的時(shí)間更短，所以容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B.起始時(shí)乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的3倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大三倍，若x<4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以3c1>c2，故C錯(cuò)誤；D.若x=4，反應(yīng)前后氣體的體積不變，開(kāi)始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上增大B的物質(zhì)的量，則B的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，即w3<w1，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解題分析】根據(jù)水的電離平衡及其移動(dòng)分析判斷?！绢}目詳解】純水中存在電離平衡H2OH++OH-ΔH>0。將溫度從25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡時(shí)c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B項(xiàng)正確）；水的離子積KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)增大使pH變小（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)=c(OH-)，純水仍呈中性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）?！绢}目點(diǎn)撥】溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。純水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。14、C【題目詳解】A．該原電池中，正極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I2＋2e-＝2I-，錯(cuò)誤；B．該原電池中，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Li－2e-＝2Li+，錯(cuò)誤；C．得失電子相等時(shí)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2Li＋I(xiàn)2＝2LiI，正確；D．該原電池中，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，錯(cuò)誤。答案選C。15、D【題目詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類(lèi)分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。16、A【解題分析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍(lán)色消失的時(shí)間4.0t3＞t2＞t1【解題分析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實(shí)驗(yàn)的目的為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)藍(lán)色消失的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍(lán)色消失的時(shí)間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗(yàn)碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。20、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過(guò)分液操作將其分離。【題目詳解】(1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)