2024屆河南省鄭州市嵩陽高級中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題含解析

2024屆河南省鄭州市嵩陽高級中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中，正確的是A．固體溶解是一個熵減小的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小2、高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車，總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列敘述不正確的是A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=M+H2OC．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原3、將試管中的甲烷和氯氣光照一段時間后，拔開橡膠塞，實(shí)驗(yàn)過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．試管中氣體的黃綠色變淺B．試管中有火星出現(xiàn)C．試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)D．試管口有白霧4、對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol-1,下列結(jié)論中錯誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大說明該反應(yīng)的△H＜0。D．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol5、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀6、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵7、在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入amolA和amolB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（）A．x＝2B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈．用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC．用圖3所示裝置用水來吸收HClD．用圖4所示裝置收集并檢驗(yàn)氨氣9、某溫度時，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是A．平衡正移 B．Z的體積分?jǐn)?shù)變小C．(a+b)>(c+d) D．X的轉(zhuǎn)化率變大10、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．銅投入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+11、下列室溫下的溶液中，有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋)-c(OH－)②0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)>c(OH－)⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)⑧0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)A．3個B．4個C．5個D．6個12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D．CH4分子的比例模型:13、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A．用激光筆照射區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉膠體B．用過濾的方法從分離四氯化碳和水的混合物C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2＋14、下列事實(shí)不能用元素周期律知識解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)215、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑16、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molB．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。19、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。20、某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。21、（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì))：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=___________；②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A.固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，A錯誤；B.根據(jù)吉布斯自由能公式，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，要考慮熵變，B錯誤；C.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯誤；D.同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小，D正確。答案為D。2、C【解題分析】答案：CC．不正確，充電時陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正確，放電時的正極和充電時的陰極得電子。B、D、均正確。M、MH中金屬均顯0價。3、B【題目詳解】A.甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和氯化氫；氯氣消耗，所以試管中氣體的黃綠色變淺，故A正確；B.試管中沒有火星出現(xiàn)，故B錯誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀液體，故C正確；D.氯化氫易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，試管口有白霧，故D正確。答案選B。4、C【解題分析】分析：本題考查的是條件對平衡的影響，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡開始移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應(yīng)逆向移動，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即說明該反應(yīng)的△H>0，故錯誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時總物質(zhì)的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。5、B【題目詳解】A．氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸，抑制水解，所以與水解有關(guān)，不選A；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，所以選B；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解程度增大，所以與水解有關(guān)，不選C；D．小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反應(yīng)，是雙水解反應(yīng)，與水解有關(guān)，不選D。故選B。6、D【解題分析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯誤；故選D。7、D【解題分析】A、設(shè)達(dá)平衡后B的物質(zhì)的量減少nmol，則A的物質(zhì)的量減少2nmol，C的物質(zhì)的量增加xnmol，平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正確；B、N是恒溫恒容條件，由圖III可知，氣體的密度逐漸增大，說明氣體的質(zhì)量逐漸增加，若A、B都是氣體，則混合氣體的密度會一直不變，所以A、B中只有一種是氣態(tài)，正確；C、A為氣體，B為非氣體，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容達(dá)到的平衡是等效的，所以平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等，正確；D、若A、B均為氣體，M平衡后的容器的壓強(qiáng)大于N容器，所以由M容器達(dá)到N容器的平衡狀態(tài)，需要減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，M中A的轉(zhuǎn)化率減小后與N中A的轉(zhuǎn)化率相同，所以原平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率，錯誤；答案選D。8、A【解題分析】試題分析：A．由于CCl4的密度比水大，而且與水不反應(yīng)，互不相溶，所以用圖1所示裝置可以分離有機(jī)層和水層，正確；B．從食鹽水中提取NaCl應(yīng)該使用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，錯誤；C．用水來吸收HCl時為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)該使用倒扣的漏斗，而且倒扣漏斗的邊緣應(yīng)該緊貼水面，錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，檢驗(yàn)氨氣時應(yīng)該使用濕潤的紅色石蕊試紙，錯誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識。9、B【解題分析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達(dá)到新平衡時，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜c+d。【題目詳解】A．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；B．平衡向逆反應(yīng)移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜c+d，故C錯誤；D．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯誤；答案選B。10、D【解題分析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；銅投入濃硝酸中生成NO2；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨。【題目詳解】鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，Cl2與水的反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；銅投入濃硝酸中生成NO2，反應(yīng)離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。【題目點(diǎn)撥】判斷離子方程式正確與否的一般方法：(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生；(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確；(4)檢查是否符合守恒關(guān)系；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。11、A【解題分析】試題分析：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電荷守恒式為c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(H＋)-c(OH－)，故①正確；②0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中因Cu2+和NH4+的水解溶液顯酸性，但水解程度均較弱，則c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故②錯誤；③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，故③錯誤；④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合存在電荷守恒式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，則c(H＋)＋c(M＋)>c(OH－)，故④正確；⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中存在的質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故⑤錯誤；⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中存在電荷守恒式為c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故⑥錯誤；⑦NH3—NH4Cl混合溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)，當(dāng)pH=7時c(NH)＝c(Cl－)，故⑦正確；⑧0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4說明HA－電離大于HA－水解，則c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故⑧錯誤；答案為A?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解及溶液中離子濃度的比較等。12、D【解題分析】A.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131,所以質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為,故A錯誤；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2，故B錯誤；

C.S原子最外層6個電子,得到2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

,故C錯誤；

D.甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小,碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為:

,故D正確；

綜上所述，本題選D。13、A【解題分析】A.淀粉膠體為膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則可用激光筆鑒別淀粉膠體與葡萄糖溶液，故A正確；B.四氯化碳和水互不相溶，可以采用分液的方法分離四氯化碳和水的混合物，故B錯誤；C.除去CO2中混有的少量HCl，應(yīng)通過飽和的NaHCO3溶液，故C錯誤；D.氯化鐵溶液中存在鐵離子，加入硫氰化鉀溶液，只能檢驗(yàn)鐵離子，無法判斷是否存在亞鐵離子，故D錯誤。故選A。14、C【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)判斷；B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)?！绢}目詳解】A．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但HClO不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大。15、B【題目詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。16、C【解題分析】A.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，濃硫酸溶于水也要放出熱量，故A錯誤；B.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離，而電離是吸熱的，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C.蓋斯定律的重要應(yīng)用，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D.根據(jù)ΔH=生成物的焓-反應(yīng)物的焓，可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意中和熱是指在一定條件下的稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！绢}目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧?！绢}目詳解】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識點(diǎn)有化學(xué)方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對知識的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點(diǎn)是裝置圖的分析和評價等。注意對幾個實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價，主要從正確與錯誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也要考慮。20、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

(5)設(shè)計(jì)一個原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【題目詳解】(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色，則證實(shí)濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色；

(5)設(shè)計(jì)一個原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。21、3HA+OH-=A-+H2Oc（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）0.0510-1312pHa+pHb=12【分析】（1）①0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算該溶液的pH；根據(jù)計(jì)算判斷HA為弱電解質(zhì)，然后寫出其與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式；②根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量的相對大小確定溶液中的溶質(zhì)，從而確定溶液的酸堿性