硫及其化合物復(fù)習(xí)

第三節(jié)硫及其化合物

氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)名稱：符號(hào)：氧硫硒碲釙

OSSeTePo硫的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體，熔沸點(diǎn)較低，不溶于水，微溶于酒精，

易溶于CS2等非極性溶劑。一、硫、二氧化硫3S＋6NaOH（2）化學(xué)性質(zhì)硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)的硫化物。Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2Na2S＋Na2SO3＋3H2OH2+SH2S,S+O2SO2Fe＋S

FeS，

2Cu+SCu2S+2+1【思考1】

請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,說明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。

溶質(zhì)化學(xué)式或名稱SO2性質(zhì)反應(yīng)方程式

①使橙色溶液褪色②使紫紅色溶液褪色③使藍(lán)色溶液褪色④使紫色溶液變紅色⑤使紅色溶液褪色

溴水KMnO4碘+淀粉石蕊試液品紅還原性還原性還原性酸酐漂白性離子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3溶質(zhì)化學(xué)式或名稱⑥使淺黃綠色溶液褪色⑦使黃色溶液變淺綠色⑧使無色溶液變淺黃色渾濁⑨使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性氧化性酸酐酸酐還原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+離子方程式：C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH↓

+NaHSO3總結(jié)：二氧化硫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水

⑴SO2物理性質(zhì)

酸性氧化物的通性（亞硫酐）

⑵SO2化學(xué)性質(zhì)還原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）

SO2＋KMnO4＋H2O＝弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O漂白性:【思考2】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別氣體CO2和SO2【思考3】1.將SO2通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2（）A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水后顯酸性D前者僅變紅，后者先變紅、后褪色。

SO2和Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象有何不同?【小結(jié)】漂白原理的比較類型

物質(zhì)

特點(diǎn)

氧化型

加合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃HNO3、O3強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆SO2加成反應(yīng)，可逆、不徹底活性炭、膠體較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑

將一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，有沒有沉淀產(chǎn)生？若有是什么沉淀；若沒有沉淀，采取什么措施才能產(chǎn)生沉淀？

【思考4】【拓展】（1）三氧化硫的性質(zhì)①無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。②SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”，放出大量熱。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、較強(qiáng)的氧化性?！就卣埂浚?）H2S和氫硫酸①硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。③還原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氫硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

【拓展】（3）亞硫酸的性質(zhì)

①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3②還原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增強(qiáng)）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O硫酸是具有

、

的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為

色、

狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有

現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時(shí)，只能

，并不斷

。

二、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性高沸點(diǎn)無油放熱將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中攪拌散熱（1）物理性質(zhì)（2）濃硫酸的特性

NaCl＋

H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）③吸水性（做干燥劑）②強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。④脫水性C12H22O11

12C＋11H2O

C2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（濃）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤強(qiáng)氧化性冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用

小結(jié)：

濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：⑴與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由SO2變成H2。⑵與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。

課堂練習(xí)1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間

D.大于0.9mol

A2、將過量的金屬鋅投入到含.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)

B.產(chǎn)生的SO2為0.100molC.產(chǎn)生的SO2少于0.100molD.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生CD3、關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A、若灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗。B、稀釋時(shí)要用水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C、欲除去C2H2氣體中混有的H2S、水蒸氣，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D、濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中A（3）

硫酸根離子的檢驗(yàn)①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）（4）硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，皓礬

，明礬

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2OH2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點(diǎn)燃2SO2+O2===2SO3催化劑△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(早期生產(chǎn))高溫（1）三個(gè)反應(yīng)原理三、硫酸的工業(yè)制法

四、生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量較高，可返回用作原料。2、污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用爐渣、礦灰煉鐵的原料提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚SO2是大氣的主要污染物⑴使人發(fā)生呼吸道疾病⑵會(huì)使植物枯死⑶形成酸雨酸雨：pH<5.6的降水成因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物