人教版九年級化學下冊《第十一單元鹽、化肥》單元測試卷(附帶答案)

第頁答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有助燃性，不符合題意。B、熟石灰可用作改良酸性土壤，是因為熟石灰能與酸反應，中和酸性土壤中的酸性物質，符合題意。C、洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為洗潔精具有乳化作用，將油污分散為小油滴沖走，不符合題意。D、小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與酸反應生成二氧化碳氣體，且受熱可分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，不符合題意。故答案為：B。

【分析】物質的結構決定性質，性質決定用途，根據(jù)各物質的性質分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、中含有N、P、K中的磷元素，屬于磷肥；B、KNO3中含有N、P、K中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥；C、中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥；D、中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥。故答案為：A。

【分析】熟悉氮磷鉀肥和復合肥的判斷。3．【答案】C【解析】【解答】A、試管用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用，A不符合題意；

B、燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱進作用，B不符合題意；

C、量筒用于量取一定量的液體，不可用作反應器，C符合題意；

D、集氣瓶用于收集和貯存少量氣體，也可用于燃燒反應，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】通常，試管、燒杯、集氣瓶等都可以用作反應容器，但量筒只能量取一定體積的液體.4．【答案】B【解析】【解答】A.稱量固體物質時，要左物右碼，故A不符合題意；B.固體物質溶解時，用玻璃棒攪拌，故B符合題意；C.過濾液體時要用玻璃棒引流，故C不符合題意；D.蒸發(fā)結晶時要用玻璃棒攪拌防止局部受熱，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。

B、溶解物質需要用玻璃棒攪拌。

C、根據(jù)過濾操作的注意事項，進行分析。

D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項，進行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、CaCl2、HCl、NaNO3三種物質相互之間不反應能共存，且都溶于水，溶液都呈無色，所以這組物質加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液，符合題意；B、FeCl3、NaCl、KNO3這三種物質相互之間不反應能共存，但FeCl3溶液呈黃色，不符合題意；C、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH這三種物質中K2CO3和Ba(NO3)2能反應生成BaCO3沉淀，不能共存，不符合題意；D、KOH、HCl、(NH4)2SO4這三種物質中KOH和(NH4)2SO4反應生成氨氣、水和硫酸鉀，KOH與HCl反應生成水和氯化鉀，不能共存，不符合題意。故答案為：A?！痉治觥勘绢}除了要考慮能否共存，還要考慮溶液有無顏色。6．【答案】A【解析】【解答】解：A、根據(jù)置換反應的定義，A中的反應物雖然符合要求，但生成物不一定符合要求，如：甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳；B、中和反應的反應物是酸與堿，生成物是鹽和水，故只說明產物是鹽和水的反應不一定是中和反應，如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水等；C、若B是酸溶液，則C和D不一定有一種是水，如硝酸銀與稀鹽酸的反應產物是氯化銀和硝酸產物中無水生成；D、復分解反應的反應物和生成物雖然都是化合物，但反應物和生成物都是化合物的反應不一定是復分解反應，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水等；故選：A．【分析】A、根據(jù)單質與化合物反應生成另外的一種單質與一種化合物的反應，稱為置換反應進行解答；B、根據(jù)生成鹽和水的反應不一定是中和反應進行解答；C、根據(jù)具體的反應情況進行解答．D、根據(jù)復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種性的化合物的反應進行解答；7．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)圖像，在碳酸鈉溶液開始加入時，溶液的pH小于7，說明開始溶液呈酸性，所以溶質中含有氯化鈣和氯化氫，故A不符合題意；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應會有氣泡生成，氯化鈣和碳酸鈉反應會有沉淀生成，故B不符合題意；C、加入25mLNa2CO3溶液時，溶液中溶質除了Na2CO3還有生成的氯化鈉，故C符合題意；D、Na2CO3溶液呈堿性，因此在20mL~25mL時，溶液pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加過量，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，據(jù)此分析8．【答案】C【解析】【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性；錯誤；B、碳酸鹽和活潑的金屬均能與稀鹽酸反應釋放出氣體，故錯誤；C、可燃性氣體不純時遇明火會發(fā)生爆炸，所以點燃前需要驗純，故正確；D、碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，是一種鹽，其水溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅色，故錯誤．故選C．【分析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性；B、碳酸鹽和活潑的金屬均能與稀鹽酸反應釋放出氣體；C、可燃性氣體不純時遇明火可能產生爆炸；D、根據(jù)鹽溶液的酸堿性來分析．本題考查了常見概念的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的概念進行．要求掌握概念時抓住概念中的關鍵詞，以便靈活應用．9．【答案】B【解析】由實驗現(xiàn)象加入無色酚酞只有乙變紅，則乙為氫氧化鈉溶液；

由甲中的現(xiàn)象可知，與硝酸鋇反應生成白色沉淀，并不與金屬反應，則甲為硫酸鈉溶液；

丙中與硝酸鋇反應生成白色沉淀，與金屬反應生成氣體，則丙為稀硫酸；

由丁中的現(xiàn)象可知，丁能與金屬反應生成氣體，則丁為鹽酸；

即對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質為④③②①，

故選B．10．【答案】C【解析】【解答】A、圖示向氫氧化鈉溶液中加入大量水，最終溶液的pH＜7顯酸性，與實驗事實不符，最終溶液的pH不會小于7，只能接近于7；故A錯誤；B、圖示隨著水分的不斷減少，溶液的溶質質量分數(shù)不斷增大，與實驗事實不符，因為溶質的質量分數(shù)不會無限增大，故B錯誤；C、圖示向生銹的鐵釘中加入稀鹽酸，開始無氣體生成，然后有氣體生成，反應完畢，氫氣的質量不再增加，與實驗事實相符，故C正確；D、圖示等質量的鎂和鋅分別加入足量的稀硫酸，生成氫氣的質量相等，與反應事實不符，因為等質量的兩金屬完全反應后，根據(jù)反應的化學方程式可知，鎂產生氫氣質量大于鋅；故D錯誤；故選C．【分析】A、向氫氧化鈉溶液中加入大量水，溶液不會顯酸性；B、粗鹽提純時蒸發(fā)濾液得到氯化鈉晶體，隨著水分的不斷減少，溶液的溶質質量分數(shù)逐漸增大，但不會無限增大；C、向生銹的鐵釘中加入稀鹽酸，稀鹽酸與表面的鐵銹先反應，無氣體生成，鐵銹反應完畢，里面的鐵與鹽酸反應生成氫氣，當鐵反應完畢，氫氣的質量不再增加；D、鎂的活動性比鋅強，鎂與稀硫酸反應比鋅劇烈；等質量兩金屬完全反應后，根據(jù)反應的化學方程式可知，鎂產生氫氣質量大于鋅．11．【答案】③；⑤；②；④；①【解析】【解答】（1）可用做干燥劑的是濃硫酸；（2）氮氣化學性質穩(wěn)定可以用作燈泡填充氣；（3）食鹽經(jīng)常用作調味品；（4）氨水可以用作氮肥；（5）甲烷燃燒只生成二氧化碳和水，無污染，可用做清潔燃料。

【分析】這類題目在中考中常作為選擇題的一個選項出現(xiàn)，直接來源于課本，較為簡單，注意審題，看清題意。12．【答案】（1）NaCl（2）CH3COOH（3）SO2（4）C【解析】【解答】（1）農業(yè)上用來選種的是氯化鈉溶液，化學式為：NaCl；

（2）水垢的主要成分是碳酸鈣，能與食醋中的醋酸反應生成易溶于水的醋酸鈣，食醋可除去鋁壺中水垢，化學式為：CH3COOH；

（3）二氧化硫是產生酸雨的主要物質，化學式為：SO2；

（4）石墨具有導電性，可用來制電極，化學式為：C。

【分析】（1）的是氯化鈉溶液可用來在農業(yè)上來選種；

（2）水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，食醋中的醋酸能與碳酸鈣反應生成易溶于水的醋酸鈣；

（3）產生酸雨的主要物質是二氧化硫；

（4），可用來制電極是因為石墨具有導電性；13．【答案】（1）吸附水中的懸浮物，使其沉降；玻璃棒（2）濾紙破損等【解析】【解答】（1）先加入明礬的作用是吸附水中的懸浮物，使其沉降；過濾需要玻璃棒引流，圖中還缺少的一種儀器是玻璃棒；

（2）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損，液面高于濾紙的邊緣，承接濾液的燒杯不干凈等。

【分析】根據(jù)過濾的操作及注意事項分析14．【答案】長頸漏斗；集氣瓶；2KClO32KCl+3O2↑；C或E；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；

（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，且該裝置試管口無棉花，據(jù)此判斷所用藥品是氯酸鉀，因為高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團棉花，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解能生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【分析】了解并掌握發(fā)生和收集裝置的選取方法，及實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理，常用儀器即可順利解答．15．【答案】（1）CO2（2）Fe3O4（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】【解答】（1）亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，D和稀硫酸反應生成淺綠色的溶液F和氣體E，所以D就是鐵，F(xiàn)就是硫酸亞鐵，E就是氫氣，A、B在高溫的條件下會生成鐵和氣體C，A、B是氧化物，所以A、B中有一種是一氧化碳，另一種是鐵的氧化物，一氧化碳還原鐵的氧化物生成的氣體是二氧化碳，故答案為：CO2，（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵也是氧化物，和一氧化碳反應會生成鐵和二氧化碳，所以B的化學式就是：Fe3O4，（3）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【分析】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。16．【答案】NaOH、Ca（OH）2；甲；濾液中應該有氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存；產生白色沉淀；丁同學加入的鹽酸太少【解析】【解答】[猜想與假設]甲同學認為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2

乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3

丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2

丁同學認為：可能是NaCl、NaOH

故填：NaOH、Ca（OH）2；

[交流與評價]經(jīng)過討論，大家一致認為甲同學的猜想不合理，理由一：濾液中應該有氫氧化鈉；理由二：碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。故填：甲；

濾液中應該有氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。[活動與探究]取原濾液向其中傾倒一定量稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈣，又重新取濾液，向其中加入CaCl2溶液，觀察到產生白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉。故填：產生白色沉淀。

[解釋與結論]大家經(jīng)過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡，可能的原因是丁同學加入的鹽酸太少，不足以和氫氧化鈉反應，因此不能和碳酸鈉反應。故填：丁同學加入的鹽酸太少。

【分析】[猜想與假設]

甲同學認為：可能只是氧化鈣完全溶于水生成氫氧化鈣；

乙同學認為：可能是Na2CO3與氫氧化鈣反應，Na2CO3過量；

丙同學認為：可能是Na2CO3與氫氧化鈣反應，Ca（OH）2??????????????過量；

丁同學認為：可能是Na2CO3與氫氧化鈣完全反應；

[交流與評價]

碳酸根離子和氫氧根離子不能共存；

[解釋與結論]

加入的鹽酸，先和氫氧化鈉反應，之后再和碳酸鈉反應。17．【答案】（1）帶火星的木條復燃（2）蒸發(fā)結晶（3）澄清石灰水中無明顯現(xiàn)象；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；溫度越高，反應速率越快【解析】【解答】（1）能在二氧化錳催化作用下生成氧氣，說明溶液中含有過氧化氫，產生的氧氣需要使用帶火星的木條去檢驗，能使帶火星的木條復燃；（2）從溶液中得到固體可直接將水蒸發(fā)掉，結晶析出碳酸鈉固體；（3）碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉加熱能分解放出二氧化碳，故若澄清石灰水不變渾濁，則固體為碳酸鈉；實驗結論：過碳酸鈉與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫；反思與評價：熱水使反應時溫度升高，加快了反應速率．答案：（1）帶火星的木條復燃；（2）蒸發(fā)結晶；（3）澄清石灰水中無明顯現(xiàn)象；實驗結論：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；反思與評價：溫度越高，反應速率越快．【分析】根據(jù)檢驗氧氣使用帶火星的木條解答；根據(jù)析出晶體的方法解答；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液產生白色沉淀；根據(jù)反應物和生成物書寫反應的化學方程式，根據(jù)促進反應的方法進行分析解答即可．18．【答案】（1）強；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）一；鎂粉；可能成立（3）濾紙條由紫色變成紅色（4）溶液的pH由2.0逐漸增大至10.0，鎂與鹽酸反應，消耗鹽酸使溶液的pH變大，鹽酸反應完后，鎂與水緩慢反應使溶液呈堿性；可能與鎂條的長度有關，實驗方案：分別取1cm、2cm、3cm長的去除氧化膜的鎂條置于試管中，再分別加入5mL5%的稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象【解析】【解答】（1）由金屬活動性順序表可知，鋁的金屬活動性比銅強，故填強；鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）{得出結論}氯化鎂易溶于水，加入適量蒸餾水，攪拌，沉淀未見減少，所以沉淀中不含氯化鎂，假設一不成立，故填一；由實驗2可知，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，沒有氣泡產生，而鎂能與稀鹽酸反應生成氫氣產生氣泡，所以沉淀中不含鎂粉，故填鎂粉；由上述分析可知，沉淀中不含氯化鎂和鎂粉，所以假設三可能成立，故填可能成立。{實驗反思}氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故填濾紙條由紫色變成紅色。（4）①由圖可知，隨著反應的進行，溶液的pH由2.0逐漸增大至10.0，鎂與鹽酸反應，消耗鹽酸使溶液的pH變大，鹽酸反應完后，鎂與水緩慢反應使溶液呈堿性，故填溶液的pH由2.0逐漸增大至10.0，鎂與鹽酸反應，消耗鹽酸使溶液的pH變大，鹽酸反應完后