氫氧化鋁與鋁鹽高一化學(xué)課件（人教版）

第三章

鐵

金屬材料第二節(jié)

金屬材料第3課時(shí)

氫氧化鋁與鋁鹽1.掌握氫氧化鋁、重要鋁鹽的性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的兩性，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)氫氧化鋁有關(guān)化學(xué)及離子方程式。3.了解氫氧化鋁的制備，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)氫氧化鋁制備的化學(xué)及離子方程式。4.掌握鋁三角及相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。教學(xué)引入：明礬如何凈水氫氧化鋁01氫氧化鋁的物理性質(zhì)白色固體，不溶于水熔點(diǎn)高氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理白色膠狀物質(zhì)逐漸減少，最終完全溶解。白色膠狀物質(zhì)逐漸減少，最終完全溶解。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)]4

Al(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]-氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿------氨水。Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)]4

氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+6NH3·H2O

=

(NH4)2SO4+Al(OH)3↓Al(OH)3制備在一支試管中加入10mL硫酸鋁溶液，然后逐滴加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止。微點(diǎn)撥所加堿必須為弱堿，否則生成的Al(OH)3會(huì)繼續(xù)溶于強(qiáng)堿。Al3++3NH3·H2O

=3NH4++

Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]-Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿。氫氧化鋁受熱分解微點(diǎn)撥利用此反應(yīng)可以制備純凈的Al2O3。Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱易分解2Al(OH)3

====Al2O3+3H2O△氫氧化鋁的用途制藥:凈水可以用作胃酸中和劑

氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)吸附性,可用于凈水1.探究氫氧化鋁的兩性，是適宜的試劑是（

）A．Al、氨水、稀鹽酸B．Al2O3、氨水、稀鹽酸C．AlCl3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．Na[Al(OH)4]溶液、氨水、稀鹽酸課堂檢測(cè)C2.要使AlCl3溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，選用的合理試劑是:()A．NaOH溶液

B．稀氨水 C．澄清石灰水

D．Mg(OH)2課堂檢測(cè)B3.向等量的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是（n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積）：（

）課堂檢測(cè)D4.已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成。為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示

請(qǐng)回答：(1)合金A由_______和_______組成。(2)過(guò)程③中分離D和E的基本操作名稱是_______。過(guò)程③的過(guò)量NaOH能否改為過(guò)量氨水？_______。(3)溶液H中所含的陽(yáng)離子有

(用離子符號(hào)表示)。(4)寫(xiě)出下列變化的離子方程式。B→C_______；C→E_______；D→F_______。課堂檢測(cè)AlFe過(guò)濾不能Al(OH)3不溶于氨水，所以不能改用氨水。Al3＋、H＋Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OAl3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

4.向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即

用膠布封住罐口，一會(huì)兒就聽(tīng)到罐內(nèi)“咔咔”地響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起老了。（1）易拉罐變癟的原因是

，

反應(yīng)的離子方程式是

。（2）易拉罐又鼓起來(lái)的原因是

，

。反應(yīng)的離子方程式是

、

。NaOH溶液與CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變小CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面的氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)又變大課堂檢測(cè)Al2O3＋2OH-

+3H2O=2[Al(OH)4]-2Al＋2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-

＋3H2↑5.向含有H＋、Mg2+、Al3＋、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，出現(xiàn)的沉淀量隨NaOH溶液的加入如下圖，反應(yīng)的離子方程式依次為OA段：____________________________；AB段：____________________________；

____________________________；BC段：____________________________；CD段：____________________________；課堂檢測(cè)OABCDNaOH沉淀H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓NH4++OH-=NH3?H2OAl(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]-鋁鹽02明礬無(wú)色晶體，易溶于水十二水合硫酸鋁鉀〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名：明礬KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-用途：凈水劑和膨化劑明礬凈水：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體）+3H+明礬2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO42KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=4BaSO4↓+2KAlO2+4H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2[Al(OH)4]-向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)：開(kāi)始時(shí)Ba(OH)2少量：Ba(OH)2過(guò)量：氯化鋁白色粉末，易溶于水熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華，為共價(jià)化合物。熔化的氯化鋁不導(dǎo)電。氯化鋁1.與強(qiáng)堿反應(yīng)

（1）與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-

===

Al(OH)3↓

（2）與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3+OH-

===

[Al(OH)4]-AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaClAl3+

+4OH-===

[Al(OH)4]-氯化鋁2.與弱堿反應(yīng)

與少量或過(guò)量氨水反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3?H2O===

Al(OH)3↓+3NH4+四羥基合鋁酸鈉

四羥基合鋁酸鈉，化學(xué)式為Na[Al(OH)4]，白色固體，易溶于水。以前認(rèn)為是NaAlO2（偏鋁酸鈉）。

實(shí)際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不過(guò)是為了方便，把它簡(jiǎn)寫(xiě)成NaAlO2。但它的實(shí)際組成還是Na[Al(OH)4]。NaAlO2偏鋁酸鈉是簡(jiǎn)寫(xiě)，就像氫離子(H+)實(shí)際上是水合氫離子一樣。

偏鋁酸鈉和四羥基合鋁酸鈉實(shí)際上是兩種化合物。具有不同的組成和結(jié)構(gòu)。

NaAlO2是存在于固態(tài)晶體中的成分，本質(zhì)上可以看作離子晶體，即由陰陽(yáng)離子緊密堆積形成的化合物。將氧化鋁溶于熔融的氫氧化鈉中即可偏鋁酸鈉。

Na[Al(OH)4]是存在于水溶液中的成分，也就是將金屬鋁溶解于NaOH中得到的產(chǎn)物的真實(shí)組成。四羥基合鋁酸鈉H++[Al(OH)4]

-

===Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]

-+4H+

===Al3+

+4H2O1.與強(qiáng)酸反應(yīng)

（1）與少量鹽酸反應(yīng)HCl+Na[Al(OH)4]

===Al(OH)3↓+NaCl+H2O（2）與過(guò)量鹽酸反應(yīng)4HCl+Na[Al(OH)4]

===AlCl3+NaCl+4H2OAl(OH)3+3H+

===

Al3++3H2O四羥基合鋁酸鈉CO2+2[Al(OH)4]

-

===2Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]

-+CO2

===Al(OH)3↓+HCO3-

2.與弱酸反應(yīng)

（1）與少量CO2反應(yīng)CO2+2Na[Al(OH)4]

===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O（2）與過(guò)量CO2反應(yīng)CO2+Na[Al(OH)4]

===Al(OH)3↓+NaHCO3四羥基合鋁酸鈉3.與AlCl3反應(yīng)

AlCl3＋3Na[Al(OH)4]

=4Al(OH)3↓+3NaClAl3+＋3[Al(OH)4]-

=4Al(OH)3↓鋁三角03AlAl2O3Al(OH)3Al3+[Al(OH)4]-①O2②電解Al2O3③H+④H+⑤OH-、NH3?H2O⑥H+⑦OH-⑧OH-⑨OH-⑩H+、CO2?

Δ?過(guò)量強(qiáng)堿?過(guò)量強(qiáng)酸鋁三角鋁三角①4Al+3O2==2Al2O3

②2Al2O3====4Al+3O2↑電解

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

③⑥Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2O⑤Al3++3OH-

===

Al(OH)3↓

Al3++3NH3?H2O===

Al(OH)3↓+3NH4+

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O④鋁三角?2Al(OH)3

====Al2O3+3H2O△⑦2Al＋2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-

＋3H2↑⑧Al2O3＋2OH-

+3H2O=2[Al(OH)4]-⑨Al(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]-H++[Al(