化學鍵高一化學講義課時作業(yè)（原卷版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律1.認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念。2.能用電子式對離子鍵和共價鍵進行表征。3.能從宏觀現(xiàn)象及化學鍵等不同角度對物質(zhì)進行分類。知識點一離子鍵離子化合物知識點二共價鍵共價化合物知識點三化學鍵分子間作用力知識點一離子鍵離子化合物一、氯化鈉的形成過程1.鈉在氯氣中燃燒的化學方程式為：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃))2NaCl2.用原子結(jié)構(gòu)知識解釋：不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，帶相反電荷的Na＋和Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。二、離子鍵：三、離子化合物1.概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。2.形成條件：一般情況下，活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子化合物。3.形成過程（1）電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。如：原子化學式HNaOCl電子式離子化學式Na+Mg2+S2F電子式Na+Mg2+物質(zhì)化學式NaClMgCl2N2CO2電子式（2）形成過程(以NaCl為例)：。知識點二共價鍵共價化合物Cl2的形成：二、共價鍵1.概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。2.成鍵粒子：原子。3.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素的原子能形成共價鍵。4.存在（1）非金屬元素的多原子單質(zhì)，如H2、O2、N2。（2）共價化合物，如CO2、HCl、H2SO4。（3）某些離子化合物，如NaOH、Na2CO3、NH4Cl(以上答案均不唯一)。5.分類：6.形成過程(以HCl的形成為例)：三、共價化合物：四、常見的共價型分子及結(jié)構(gòu)【歸納總結(jié)】1．離子鍵的三個“一定”和一個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵。②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。一個“不一定”：離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。（2）只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4等。3.只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。4.既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。5.不含化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。【例1】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電【例2】列各組物質(zhì)中，都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組是()A．Na2O2Na2OB．KClONaOHC．Br2HBr D．HFH2O【例3】下表是元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④請用化學用語回答下列問題：(1)10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是________；元素⑨與元素①形成的化合物以________(填“極性共價”“非極性共價”或“離子”)鍵結(jié)合。(2)元素⑨與元素⑥形成的化合物的分子式________，它屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。(3)⑧號元素氫化物的分子式是________________，⑦號元素氫化物的電子式是________________。⑧號元素氫化物和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式：______________________________________________。(4)①、③和⑤三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是：________>________>________。(5)②、③和④三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是：________<________<________?！纠?】下列有關(guān)表述正確的是()A．HClO的電子式為B．CO2的電子式為·C．MgF2的電子式為D．NH4Cl的電子式為【變式1】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A．離子化合物中不一定存在離子鍵B．離子化合物中陽離子不一定是金屬離子C．離子化合物的水溶液導電能力一定強D．離子化合物中陰離子和陽離子所帶的電荷數(shù)一定相等【變式2】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性鍵和非極性鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【變式3】現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A________，B________，C________，D________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：化合物電子式化合物類型化學鍵類型C＋AC＋BB＋D(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式：________________________?！咀兪?】下列關(guān)于電子式的書寫或相關(guān)描述中，正確的是()A．NaBr的電子式為Na＋B．H2S的電子式為HH＋C．由NH3的電子式HH可知，每個氨分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為知識點三化學鍵分子間作用力一、化學鍵1.概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用叫化學鍵。2.類型（1）原子間價電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。（2）原子間價電子的共用——共價鍵。3.化學反應的本質(zhì)：一個化學反應的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?！練w納總結(jié)】化學鍵與物質(zhì)類別間的關(guān)系：二、分子間作用力1.概念：分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又叫范德華力。2.規(guī)律：分子間作用力比化學鍵弱得多，對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。3.存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價化合物、共價單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。三、氫鍵1.分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學鍵弱，但比范德華力強。2.若分子間形成氫鍵，會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。水結(jié)成冰時體積膨脹、DNA的結(jié)構(gòu)等都與氫鍵有關(guān)。3.形成條件：由N、O、F三種非金屬性很強的元素與氫元素結(jié)合形成的化合物間可形成?！練w納總結(jié)】1.化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較：化學鍵分子間力氫鍵概念相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用物質(zhì)分子間存在微弱的相互作用某些具有強極性鍵的氫化物分子間的相互作用(靜電作用)作用力范圍分子內(nèi)分子間分子間作用力強弱較強弱較化學鍵弱得多，較分子間作用力稍強性質(zhì)影響①離子鍵：離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高；②共價鍵：共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，如F2<Cl2<Br2<I2分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH32.離子化合物的溶解或熔化過程：4.單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)特點化學鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化時不破壞化學鍵P4等由原子構(gòu)成的單質(zhì)(稀有氣體除外)熔化時破壞共價鍵金剛石等能與水反應的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)的共價鍵被破壞Cl2、F2等5.化學鍵被破壞的變化，不一定是化學變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的生成，故不是化學變化?！纠?】在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B．分子間作用力、分子間作用力、共價鍵C．分子間作用力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【例2】下列說法正確的是()A．CO2溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵B．常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導電C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大【變式1】在下列變化：①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中(1)上述變化中，未發(fā)生化學鍵破壞的是________。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是________。(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是________。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是________?！咀兪?】下列說法不正確的是()A．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大C．水分子間可形成氫鍵D．NH4H中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵1．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同C．硫酸溶于水克服了離子鍵D．Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2強2．下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子： B．分子的電子式：

C．的結(jié)構(gòu)式： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是A． B．C． D．4．下列說法正確的是A．一定是離子化合物B．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵D．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物5．下列表述正確的有幾種①的電子式：

②碳原子電子式為

③氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：

④次氯酸的電子式

⑤核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子原子符號：⑥用電子式表示的形成過程：

A．1種 B．2種 C．4種 D．5種6．關(guān)于化合物和化學鍵的描述，下列說法正確的是A．熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C．像這樣，通過之間的吸引力所形成的化學鍵稱為離子鍵D．在化合物中，兩個氯離子之間不存在離子鍵7．下列過程中，共價鍵被破壞的是①碘單質(zhì)升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦NaOH熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②③⑤ D．④⑥8．我國科學家開發(fā)出一種光學晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<Z B．W元素在自然界中只有化合態(tài)C．Z分別與X、Y可形成多種共價化合物 D．Y、W的氧化物對應的水化物都是強酸9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是目前形成化合物種類最多的元素，Y的單質(zhì)是空氣的成分之一，且其非金屬性比空氣中形成另一種單質(zhì)的元素強，Z的最高價氧化物對應的水化物能分別與強酸、強堿反應，W與Y的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．Y、W同主族，且最高化合價相等B．非金屬性：X<Y<WC．簡單離子半徑：W>Z>YD．由Y、Z、W三種元素組成的化合物中可能含離子鍵和極性鍵10．如圖所示的下列物質(zhì)可用于治療汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y與Z屬于同一主族元素，下列說法錯誤的是A．常見離子半徑大?。篫>Y>M>XB．M，Z和Y三種元素形成的化合物超過2種C．最簡單氫化物的沸點：Y>WD．該物質(zhì)中除X以外，其他元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．下面是同學們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是；既含有共價鍵又含有離子鍵的是；(2)屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是。12．水是生命之源，通常水加熱至100℃時變?yōu)樗魵猓訜嶂?000℃會緩慢分解為和，從粒子間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。(1)水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r，破壞的粒子間的相互作用包含，加熱至2000℃分解為和時破壞的粒子間的相互作用是。(2)以上三種作用力由大到小的順序是。(3)H、、半徑由大到小的順序是。13．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)d在元素周期表中的位置位于；寫出z、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)。(2)金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出鑒別和反應的化學方程式。(3)寫出的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序(用化學式表示)。(4)與g相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)；得出該結(jié)論所依據(jù)的實驗事實是(只答一條)。(5)用電子式表示的最高價氧化物的形成過程：。(6)的一種氫化物分子中既含非極性鍵又含極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為。14．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請按要求回答下列問題：(