2023-2024學(xué)年浙江省舟山市中學(xué)高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)及答案

浙江省舟山中學(xué)2023-2024學(xué)年高二第一學(xué)期第一次化學(xué)素養(yǎng)測評(分數(shù)：100分時間：90分鐘)選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯誤的是A.新冠變異病毒奧密克戎毒株中的蛋白質(zhì)屬于高分子化合物B.青蒿素在超臨界CO2流體中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取劑C.“天宮課堂”過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉钡默F(xiàn)象，屬于吸熱反應(yīng)D.大力推廣使用新型節(jié)能光源，減少高樓玻璃幕墻的使用，都可有效防治光污染2.下列實驗裝置能達到相應(yīng)目的的是B．驗證易溶于C．用濃硫酸配制3Fe(OH)A．制備膠體D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱3一定濃度的稀硫酸水A.AB.BC.CD.D3.已知下列熱化學(xué)方程式：CHCOOHl2Og=2COg2HOl2H1870.3kJ/①322②CsOg=COgH2393.5kJ/2HgOg=2HOlH3571.6kJ/222③22則反應(yīng)2Cs2HgOg=CHCOOHl的焓變?yōu)?23A.?488.3kJ/molB.?244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol高二14.二氧化碳甲烷化的研究對緩解能源危機意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機理如圖所示3H2O作用生成(和Ni)。下列說法不正確的是3(與32H22HA.B.吸收能量OCO為中間產(chǎn)物322C.Ni是還原產(chǎn)物也是催化劑，它改變了該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)催化劑4H2CO22H2OCH4D.上圖過程的總方程式可表示為：1的速率方程COClg2為速率常數(shù))，該反應(yīng)可認為ClgCOg5.已知Cl2(kv2c2經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：Clg2Clg第一步：快速平衡2第二步：快速平衡ggCOClggggg慢反應(yīng)第三步：22下列說法正確的是A.第三步反應(yīng)的活化能較低，是決速反應(yīng)B.Cl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，COCl是該總反應(yīng)的催化劑C.c、c分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度前者大2D.升溫、加入催化劑可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快6.羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機硫的主要形式。COS催化水解的反COgHSgH0，在相同恒溫恒容容器、相同投料比、相同時間22應(yīng)為：COSgHOg2COS內(nèi)，測得不同溫度及不同催化劑下水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是高二2A.以COS濃度表示的該段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率：PNMB.線段PN上的點均是平衡點，N點較P點COS轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡移動γAl2OTiO好2C.任何溫度下，的催化效果都比3D.℃時，相較于TiO，使用γAl2O做催化劑，達平衡時的體積分數(shù)更大2232SO2O23H0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率7.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是tA.時刻改變的條件為升溫1tB.時刻改變的條件為使用催化劑3SOttC.D.的百分含量最高的時間段是031t時刻從反應(yīng)體系中分離出部分SOv正v逆vv立刻減小，且正逆，、638.下列操作或現(xiàn)象可以用勒夏特列原理解釋的是NOA.紅棕色加壓后顏色變深B.用排飽和食鹽水法收集氯氣D.鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹2C.合成氨使用鐵觸媒催化劑9.對于可逆反應(yīng)N(g)＋3H(g)2NH3(g)?ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是22高二3A.①壓強對反應(yīng)的影響B(tài).②溫度對反應(yīng)的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對反應(yīng)的影響D.④催化劑對反應(yīng)的影響10.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉的能量關(guān)系如左下圖所示。下列說法正確的是HHHHHH0A.12345B.KgeKgH，則H3H3314Sgg8H，則H的數(shù)值等于S-S鍵能2C.已知S的結(jié)構(gòu)如右下圖所示，824Nas2Og2NaOsNaOs與生成Og的反應(yīng)在低Os2HD.若，則H222222溫下自發(fā)和2COOCH4molH按一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，利用211.壓強一定的條件下，將3COOCH32催化加氫制乙二醇。主要發(fā)生如下反應(yīng)：g2HgCHOOCCHgCHg102323ⅰ．COOCH32g4HgHOCHCHg2CHgH20ⅱ．COOCH322232測得COOCH的轉(zhuǎn)化率及2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。已CHOOCCH、HOCHCH33222HOCHCHn生成CHOOCCH或n32生成22100%。下列說法正確的是知：選擇性定義為n總轉(zhuǎn)化COOCH32高二4A.曲線M表示COOCHB.192~198℃范圍內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線23CHOOCCH的選擇性隨溫度升高而增大32C.保持其他條件不變，加快氣體的流速可以提高COOCH的轉(zhuǎn)化率23D.195℃時，生成CH3的物質(zhì)的量為1.455mol12.肼(NH)又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，在水中的電離與氨類似。已知常溫下，NH第一步電離平衡2424N2H+5--7NH+HO+OH，K=8.7×10。下列說法錯誤的是242b1N2H+5N2H)+c(H)=c(OH)6+-A.NH的水溶液中存在：c()+2c(24B.反應(yīng)NH+H+N2H+5的平衡常數(shù)K=8.7×10724C.聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為NHHSO425c2(N2H5)+D.向NH的水溶液中加水，不變24H)H)242613.某化學(xué)研究小組制備硫酸亞鐵銨晶體NH421并測定其純度。6HOM392gSO422實驗步驟如下：Na2CO①鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，3mg1鐵屑質(zhì)量為。FeSO②的制備。在盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾，收集濾液于蒸發(fā)皿4m2g中。將錐形瓶和濾紙上的鐵屑收集干燥后稱重，質(zhì)量為③硫酸亞鐵銨晶體的制備，按反應(yīng)配比準確稱取所需質(zhì)量為。mgSO加入“步驟②”中的蒸發(fā)皿4的342中，在水浴上蒸發(fā)混合液，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止，靜置，讓溶液自然冷卻至室溫減壓過濾。晶體用無高二5m4g水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。④測定硫酸亞鐵銨晶體的純度。稱取產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用1KMnOKMnO標準溶液滴定(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))，重復(fù)三次，平均消耗標準溶液4LVmL。4對于上述實驗，下列說法正確的是A.減壓過濾時，布氏漏斗頸的斜口背向吸濾瓶支管口B.檢漏時，關(guān)閉酸式滴定管旋塞，加水至最高標線，置于滴定管架上2min，若不漏水即可使用C.酸式滴定管排氣泡的操作為將滴定管傾斜，迅速打開旋塞使溶液沖出D.滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛觀察滴定管內(nèi)液面變化pHpH以探究某酸是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是14.某同學(xué)擬用計測定溶液pH2A.25℃時，若測得1溶液B.25℃時，若測得1溶液，則是弱酸2且pH7，則是弱酸a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至C.25℃時，若測得溶液pHb,ba1，測得，則是弱酸a，取該溶液10.0mL，升溫至℃bD.25℃時，若測得溶液ab則，測得，若是弱酸，15.常溫下，濃度均為L1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入cH固體，隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是cOHA.HX的酸性弱于HYcH101B.a點由水電離出的C.b點時酸堿恰好完全反應(yīng)高二6小于c點溶液KD.b點溶液中的a16.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選實驗方案現(xiàn)象結(jié)論項碘在濃大于在KI溶液中的溶解能力CCl往碘的溶液中加入等體積濃分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色4ACCl中的溶解能力KI溶液，振蕩4pH用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上BC試紙最終變?yōu)榘咨温人徕c溶液呈中性SOKSCN溶往溶液中滴加24溶液先變成血紅色后無明顯變化33與SCN的反應(yīng)不可逆K2SO液，再加入少量固體4AgNO3取兩份新制氯水，分別滴加前者有白色沉淀，后者溶液變藍色D氯氣與水的反應(yīng)存在限度溶液和淀粉KI溶液A.AB.BC.CD.D非選擇題部分17.化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。（1）生活中的冷敷袋是利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）圖Ⅰ是1molNO(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO和NO過程中能量變化示意圖，正向反應(yīng)的活化能為22_______，ΔH=_______。（3）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：高二7①CHOH(g)＋HO(g)=CO(g)＋3H(g)ΔH=＋490kJ·mol-132221②CH3OH(g)＋O(g)=CO(g)＋2H(g)ΔH=-192.9kJ·mol-12222又已知③HO(g)=HO(l)ΔH=-44kJ·mol-1，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。22（4）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol-abcx1已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=_______kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（5）已知反應(yīng)中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為E、E、E、E，該反應(yīng)ABCD?H=_______。（6）已知：H和CH的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1和2219.9kJ·mol-1，在25℃和101kPa，H和CH的238238混合氣體5mol完全燃燒生成CO和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。則混合氣體中H和CH的體積比是2238_______。代表苯基)為原料制備苯甲酸PhCOOH。PhCHPh18.實驗室利用甲苯(Ⅰ．制備原理：，3PhCH2KMnOPhCOOK2MnOHO氧化：3422酸化：PhCOOKHClPhCOOHKClⅡ．實驗流程及步驟：Ⅲ．步驟①的裝置如圖甲：高二8Ⅳ．相關(guān)數(shù)據(jù)：(1)苯甲酸相對分子質(zhì)量：122g100g(2)苯甲酸在水中的溶解度水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。請回答：（1）步驟③的操作名稱是_____。步驟④熱水洗滌的目的是_____。（2）有關(guān)實驗流程Ⅱ步驟，下列說法正確的是_____。A.圖甲裝置中，冷凝管進水口為1B.圖甲球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，冷卻面積大，可用于蒸餾實驗C.圖甲控制反應(yīng)溫度，以蒸氣上升至內(nèi)芯管下端為宜D.步驟⑧粗苯甲酸晶體的提純可采用重結(jié)晶的方法KMnO（3）步驟②中，除去多余反應(yīng)的離子方程式為_____。4（4）用堿滴定法測純度：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞試液，然后用0.1000mol/溶液滴定，重復(fù)操作三次，到達滴定終點時消耗溶液分別為22.98mL，21.00mL23.02mL。①下列說法正確的是_____。A．為防止酸式滴定管漏液，應(yīng)將適量凡士林涂在如圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．將溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移高二9C．潤洗滴定管時，待液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，應(yīng)將液體從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗錐形瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴E．若滴定前滴定管尖嘴部分氣泡未趕走，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高②產(chǎn)品苯甲酸的純度為_____。COCOH與催化合成甲醇，相關(guān)反219.的資源化利用能有效助力“碳中和”和“碳達峰，工業(yè)上用22應(yīng)如下：H/kJ1相關(guān)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)CHgHOg2COgg1H2H31K2K3ⅰ223gHggHOg2ⅱⅲ22COg2HgCHg23請回答下列問題：1KK、的代數(shù)式表示)。3（1）___________(用含2K1KK、隨溫度變化的曲線如圖所示：3（2）已知平衡常數(shù)、2HH①②___________0(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)為___________。2H___________(填“>”“<”或“=”)。13HCO，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，經(jīng)過10min2（3）一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入3mol后達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體的壓強是開始時的0.7倍，和1mol2CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。22COvCO___________Lmin1。1①0~10min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率2高二10cCHOH②平衡時___________L。該溫度下反應(yīng)ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K___________。13VH:VCO3:1（4）在催化劑作用下，向某密閉容器中按2投料，發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ和ⅲ，研究發(fā)現(xiàn)，2在180~250℃溫度區(qū)域，隨溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量持續(xù)減小，在250℃以上區(qū)域，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量幾乎不變。試分析，250℃以上區(qū)域，隨溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量幾乎不變的原因可能是___________。20.化學(xué)能與熱能在生產(chǎn)生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各題。I、鍵能、焓變及熱化學(xué)方程式相關(guān)考點：（1）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。（2）1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化方程式為：___________。（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和HO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H已知：22.2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566kJ·moL-1；2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-483.6KJ·moL-1；HO(g)=HO(l)2222222ΔH=-44.0KJ·moL-1寫出CO和HO(g)作用生成CO和H的熱化學(xué)方程式___________222II、中和熱的測定50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（4）從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________。（5）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。（6）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（7）實驗中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(忽略測量誤差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)。（8）仍按50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液測定中和熱。若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t-t分別為①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，21④3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值應(yīng)該為___________℃。已知溶液的比熱容4.18J/(g·℃)，密度為高二111g/mL。計算所得中和熱ΔH=___________kJ/mol(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。21.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤銅；⑥BaSO；⑦NaHSO；⑧液44氨；⑨SO；⑩Cu(OH)固體。請按要求回答下列問題。22（1）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)：屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）已知在t、t溫度下水的電離平衡曲線如圖所示：12___________L。11041cHcHL1①t1溫度時，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的②t2溫度下將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液的pH=___________。1.81052Ka4.6104的K（3）①已知25℃，NH·HO的，。亞硫酸電離常數(shù)為32bKa1、Ka21，改變L亞硫酸溶液的pH，其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ與pH的關(guān)系Ka1Ka2如圖，___________。2cSO3c降至1.010L時，溶液中的___________，81②將SO2通入氨水中，當cHSO3③將少量SO通入NaNO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。22高二12浙江省舟山中學(xué)2023-2024學(xué)年高二第一學(xué)期第一次化學(xué)素養(yǎng)測評(分數(shù)：100分時間：90分鐘)選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯誤的是A.新冠變異病毒奧密克戎毒株中的蛋白質(zhì)屬于高分子化合物B.青蒿素在超臨界CO2流體中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取劑C.“天宮課堂”過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉钡默F(xiàn)象，屬于吸熱反應(yīng)D.大力推廣使用新型節(jié)能光源，減少高樓玻璃幕墻的使用，都可有效防治光污染【答案】C【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故A正確；B．青蒿素在超臨界CO中有很強的溶解性，則青蒿素可溶于超臨界CO，則萃取青蒿素可用超臨界CO222作萃取劑，故B正確；C．過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉钡默F(xiàn)象，屬于放熱過程，故C錯誤；D．大力推廣使用新型節(jié)能光源，都可減少不合理的光照，故D正確；故選C。2.下列實驗裝置能達到相應(yīng)目的的是B．驗證易溶于C．用濃硫酸配制3Fe(OH)A．制備膠體D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱3一定濃度的稀硫酸水高二13A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】Fe(OH)Fe(OH)膠體微粒形成大顆粒3【詳解】A．制取膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為攪拌容易使3沉淀析出，故A錯誤；B．向圓底燒瓶中滴入水，燒瓶中的氨氣溶于水導(dǎo)致氣壓減小，氣球變大，該裝置可以驗證易溶于3水，故B正確；C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸實驗中，不能再容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗中，大燒杯中碎泡沫應(yīng)該充滿整個燒杯，故D錯誤；故選B。3.已知下列熱化學(xué)方程式：CHCOOHl2Og=2COg2HOl2H1870.3kJ/①322②CsOg=COgH2393.5kJ/2HgOg=2HOlH3571.6kJ/222③22則反應(yīng)2Cs2HgOg=CHCOOHl的焓變?yōu)?23A.?488.3kJ/mol【答案】A【解析】B.?244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol【詳解】根據(jù)蓋斯定律②的二倍加上③，再減去①得到反應(yīng)2Cs2HgOg=CHCOOHl223H393.5kJ/2+(571.6kJ/(870.3kJ//的焓變?yōu)?；綜上所述，答案為A。4.二氧化碳甲烷化的研究對緩解能源危機意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機理如圖所示3H2O作用生成(和Ni)。下列說法不正確的是3(與32高二14H22HA.B.吸收能量OCO為中間產(chǎn)物322C.Ni是還原產(chǎn)物也是催化劑，它改變了該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)催化劑4H2CO22H2OCH4D.上圖過程的總方程式可表示為：【答案】C【解析】H22H【詳解】A．為斷鍵過程，吸收能量，A正確；OCO生成又被消耗，為中間產(chǎn)物，B正確；3B．由圖中反應(yīng)可知，22C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)，C錯誤；D．上圖過程的總反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，方程式可表示為：催化劑4H2CO22H2OCH，D正確；4故選C。12的速率方程為速率常數(shù))，該反應(yīng)可認為ClgCOgCOClg5.已知Cl2(kcv22經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：Clg2Clg第一步：快速平衡2第二步：快速平衡ggCOClggggg慢反應(yīng)第三步：22下列說法正確的是A.第三步反應(yīng)的活化能較低，是決速反應(yīng)B.Cl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，COCl是該總反應(yīng)的催化劑高二15C.分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度前者大c、c2D.升溫、加入催化劑可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】【詳解】A．第三步反應(yīng)反應(yīng)速率較小，則反應(yīng)的活化能較大，總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)，第三步反應(yīng)是決速反應(yīng)，故A錯誤；B．Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，但沒有出現(xiàn)在第一個反應(yīng)的反應(yīng)物中，COCl不是該總反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；1C．從速率方程Cl2cCO中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的v2影響程度c(CO)大，故C錯誤；D．升溫、加入催化劑可以提高反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，故D正確。故選D。6.羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機硫的主要形式。COS催化水解的反COgHSgH0，在相同恒溫恒容容器、相同投料比、相同時間22應(yīng)為：COSgHOg2COS內(nèi)，測得不同溫度及不同催化劑下水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A.以COS濃度表示的該段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率：PNMB.線段PN上的點均是平衡點，N點較P點COS轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡移動γAl2OTiO好2C.任何溫度下，的催化效果都比3D.℃時，相較于TiO，使用γAl2O做催化劑，達平衡時的體積分數(shù)更大223【答案】A【解析】PNM【詳解】A．相同時間內(nèi)COS的轉(zhuǎn)化率越大催化效率越高，正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：，A正確；B．由圖可知，相同溫度下由TiO2做催化劑時轉(zhuǎn)化率高于N點，可知N點并未達到平衡狀態(tài)，B錯誤；高二16γAl2OC．低溫時對COS水解反應(yīng)的催化效果好，C錯誤；3D．催化劑不改變平衡移動，在相同溫度下，無論用哪種催化劑，達到平衡時的體積分數(shù)都一樣，D2錯誤；故選A。2SO2O23H0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率7.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是tA.時刻改變的條件為升溫1tB.時刻改變的條件為使用催化劑3SOttC.D.的百分含量最高的時間段是031t時刻從反應(yīng)體系中分離出部分SOv正v逆vv立刻減小，且正逆，、63【答案】D【解析】t【詳解】A．時刻改變條件后正逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動，說明是升高溫度，故A正確；1B．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，t用催化劑，故B正確；時刻改變條件后正逆反應(yīng)速率都加快，平衡不移動，則改變的條件為使3C．t時刻后平衡逆向移動，三氧化硫的百分含量減小，t時刻后平衡不移動，三氧化硫的百分含量與t時131SO的百分含量最高的時間段是3刻、t時刻相等，t時刻后平衡逆向移動，三氧化硫的百分含量減小，則24t0t，故C正確；1D．t時刻從反應(yīng)體系中分離出部分SO，三氧化硫物質(zhì)的量濃度減小，此時刻v正v不變，立刻減小，逆63vv平衡正向移動即，故D錯誤。逆正高二17綜上所述，答案為D。8.下列操作或現(xiàn)象可以用勒夏特列原理解釋的是NOA.紅棕色加壓后顏色變深B.用排飽和食鹽水法收集氯氣D.鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹2C.合成氨使用鐵觸媒催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．增大壓強一半是通過壓縮體積來實現(xiàn)的，體積減小，濃度變大，所以顏色變深，A錯誤；Cl+HOHClO+H+Cl+-B．氯氣能夠溶于水，存在，飽和食鹽水中含有大量氯離子，促使平衡逆向22移動，降低氯氣在食鹽水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，B正確；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，C錯誤；D．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因為形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與勒夏特列原理無關(guān)，D錯誤；故選B。9.對于可逆反應(yīng)N(g)＋3H(g)2NH3(g)?ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是22A.①壓強對反應(yīng)的影響B(tài).②溫度對反應(yīng)的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對反應(yīng)的影響D.④催化劑對反應(yīng)的影響【答案】C【解析】【詳解】A．增大壓強，合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)圖示知道壓強應(yīng)該是p<p，21且p1條件下，氨氣的百分含量更大，故A錯誤；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物氮氣轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但是不會引起平衡的移動，D錯誤；高二18故本題選C。10.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉的能量關(guān)系如左下圖所示。下列說法正確的是HHHHHH0A.12345B.KgeKgH，則H3H3314Sgg8H，則H的數(shù)值等于S-S鍵能2C.已知S的結(jié)構(gòu)如右下圖所示，824Nas2Og2NaOsNaOs與生成Og的反應(yīng)在低Os2HD.若，則H222222溫下自發(fā)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，ΔH=ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH，故A錯誤；12345B．K比Na更容易失去電子，因此ΔH′＜ΔH，故B錯誤；3314H，則ΔH2′的數(shù)值等于S-S鍵能的2倍，故C錯2SggC．已知S8的結(jié)構(gòu)如圖2所示，8誤；D．已知：①4Na(s)+O(g)═2NaO(s)ΔH，②4Na(s)+2O(g)═2NaO(s)ΔH′，根據(jù)蓋斯定律②-①得反應(yīng)22222與Og2NaOs2NaO(s)+O(g)═2NaO(s)ΔH=ΔH′-ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此2222112的反應(yīng)在低溫下自發(fā)，故D正確；2Os生成2答案準D。和2COOCH4molH按一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，利用211.壓強一定的條件下，將3COOCH32催化加氫制乙二醇。主要發(fā)生如下反應(yīng)：g2HgCHOOCCHgCHg102323ⅰ．COOCH32g4HgHOCHCHg2CHgH202223ⅱ．COOCH32高二19測得COOCH的轉(zhuǎn)化率及2CHOOCCH、HOCHCH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。已32223HOCHCHn生成CHOOCCH或n32生成22100%。下列說法正確的是知：選擇性定義為n總轉(zhuǎn)化COOCH32A.曲線M表示COOCHB.192~198℃范圍內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線23CHOOCCH的選擇性隨溫度升高而增大32C.保持其他條件不變，加快氣體的流速可以提高COOCH的轉(zhuǎn)化率23D.195℃時，生成CH3的物質(zhì)的量為1.455mol【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題意，隨著溫度升高，反應(yīng)ⅰ、ⅱ均正向移動，COOCH的轉(zhuǎn)化率增大，故曲線N23代表COOCH的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，A錯誤；23HOCHCH的選擇性，195℃時曲線與曲線R相交，則曲線M是MB．曲線R是22CHOOCCH的選擇性，根據(jù)圖像，192~198℃CHOOCCH范圍內(nèi)，的選擇性隨溫度升高而3232減小，B錯誤；C．加快氣體的流速時，氣體來不及在催化劑表面反應(yīng)，COOCH的轉(zhuǎn)化率會降低，C錯誤；23的轉(zhuǎn)化率為297%，即轉(zhuǎn)化的32D．195℃時COOCHnCOOCH0.97mol，由圖像知，195℃時3CHOOCCHHOCHCH和的選擇性相等，則3222nCHOOCCHnHOCHCH0.485mol，此時32221.455mol，D正確；nCHnCHOOCCH2nHOCHCH33222高二20故選D。12.肼(NH)又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，在水中的電離與氨類似。已知常溫下，NH第一步電離平衡2424N2H+5--7NH+HO+OH，K=8.7×10。下列說法錯誤的是242b1N2H+5N2H+-A.NH的水溶液中存在：c()+2c()+c(H)=c(OH)246B.反應(yīng)NH+H+N2H+5的平衡常數(shù)K=8.7×10724C.聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為NHHSO425c2(N2H5)+D.向NH的水溶液中加水，不變24H)H)2426【答案】C【解析】N2H+5N2H)+c(H)=c(OH)，A正確；6+-【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知在NH的水溶液中存在：c()+2c(24B．反應(yīng)NH+H+N2H+5的平衡常數(shù)K=24c(N2H5+)c(N2H5+)-)K8.710Kw1.010====8.7×107，B正確；H)+)H)+)-)2424C．聯(lián)氨是二元弱堿，其與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為(NH)(HSO)，C錯誤；2642D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋NH的水溶液中，241c2(N2H+5)c(N2H+5)c(N2H+5)K)==KKK×不變，D正確；故合理選項是H)H)H)c(N2H)-=2426246-)C。13.某化學(xué)研究小組制備硫酸亞鐵銨晶體NH421并測定其純度。SO6HOM392g422實驗步驟如下：Na2CO①鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，3mg1鐵屑質(zhì)量為。FeSO②的制備。在盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾，收集濾液于蒸發(fā)皿4m2g中。將錐形瓶和濾紙上的鐵屑收集干燥后稱重，質(zhì)量為③硫酸亞鐵銨晶體的制備，按反應(yīng)配比準確稱取所需質(zhì)量為。mgSO加入“步驟②”中的蒸發(fā)皿4的342高二21中，在水浴上蒸發(fā)混合液，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止，靜置，讓溶液自然冷卻至室溫減壓過濾。晶體用無m4g水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。④測定硫酸亞鐵銨晶體的純度。稱取產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用1KMnOKMnO標準溶液滴定(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))，重復(fù)三次，平均消耗標準溶液4LVmL。4對于上述實驗，下列說法正確的是A.減壓過濾時，布氏漏斗頸的斜口背向吸濾瓶支管口B.檢漏時，關(guān)閉酸式滴定管旋塞，加水至最高標線，置于滴定管架上2min，若不漏水即可使用C.酸式滴定管排氣泡的操作為將滴定管傾斜，迅速打開旋塞使溶液沖出D.滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛觀察滴定管內(nèi)液面變化【答案】C【解析】【詳解】A．減壓過濾時,布氏漏斗管下方的斜口要對著吸濾瓶的支管口，A錯誤；B．對于酸管，先關(guān)閉活塞，裝水至“0”線以上，直立約2min，仔細觀察有無水滴滴下，然后將活塞轉(zhuǎn)180°，再直立2min，觀察有無水滴滴下；對堿管，裝水后直立2min，觀察是否漏水即可，B錯誤；C．將滴定管傾斜，迅速打開旋塞使溶液沖出，可以排出酸式滴定管氣泡，C正確；D．滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，D錯誤；故選C。pHpH以探究某酸是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是14.某同學(xué)擬用計測定溶液pH2A.25℃時，若測得1溶液B.25℃時，若測得1溶液，則是弱酸2且pH7，則是弱酸a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至C.25℃時，若測得溶液pHb,ba1，測得，則是弱酸a，取該溶液10.0mL，升溫至℃bD.25℃時，若測得溶液ab則，測得，若是弱酸，【答案】B【解析】pH2【詳解】A．℃時，若測得1溶液，則為強酸，A項錯誤；1B．℃1溶液2且pH7cHL高二22未完全電離，為弱酸，B項正確；6的該溶液10.0mLpH7C項C測得此時溶液錯誤；cHpHD．若為弱酸，升溫至℃，促進弱酸的電離，故選B。增大，ab減小，則，D項錯誤。15.常溫下，濃度均為L1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入cH固體，隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是cOHA.HX的酸性弱于HYcH101B.a點由水電離出的C.b點時酸堿恰好完全反應(yīng)小于c點溶液KD.b點溶液中的a【答案】B【解析】cHcH【詳解】A．未加氫氧化鈉時，相同濃度溶液中，HX的=12，而HY的<9，由于cOHcOHc(H+)×c(OH-)=Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強于HY，故A錯誤；cHB．a(chǎn)點溶液=12，結(jié)合c(H+)c(OH-)=10-14，可知c(OH-)=10-131mol/L，酸性溶液中水電離出的cOHc(H+)等于溶液中c(OH-)，即a點由水電離出的c(H+)=10-13mol?L-1，故B正確；C．HY為0.01mol，b點進入NaOH為0.008mol，二者按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，故HY有剩余，故C錯誤；K相等，故D錯誤；KD．只受溫度影響，b點和c點溫度相等，aa高二23故選B。16.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選實驗方案現(xiàn)象結(jié)論項碘在濃大于在KI溶液中的溶解能力CCl往碘的溶液中加入等體積濃分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色4ACCl中的溶解能力KI溶液，振蕩4pH用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上BC試紙最終變?yōu)榘咨温人徕c溶液呈中性SOKSCN溶往溶液中滴加24溶液先變成血紅色后無明顯變化33與SCN的反應(yīng)不可逆K2SO液，再加入少量固體4AgNO3取兩份新制氯水，分別滴加前者有白色沉淀，后者溶液變藍色D氯氣與水的反應(yīng)存在限度溶液和淀粉KI溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\3粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶液中的I與KI溶液中I反應(yīng)生成使上層溶液呈棕黃色，I2證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．NaClO溶液具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定NaClOpH溶液的，故B錯誤；K2SOC．溶液變血紅色的原因，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，與硫酸根離子和鉀離子無關(guān)，加入少量平衡體系無影響，故C錯誤；固體對4KI溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍色的碘單質(zhì)，則溶液變藍色不能說明溶D．新制氯水中的和都能與2液中存在，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤；2故答案選A。高二24非選擇題部分17.化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。（1）生活中的冷敷袋是利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）圖Ⅰ是1molNO(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO和NO過程中能量變化示意圖，正向反應(yīng)的活化能為22_______，ΔH=_______。（3）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CHOH(g)＋HO(g)=CO(g)＋3H(g)ΔH=＋49.0kJ·mol-132221②CH3OH(g)＋O(g)=CO(g)＋2H(g)ΔH=-192.9kJ·mol-12222又已知③HO(g)=HO(l)ΔH=-44kJ·mol-1，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。22（4）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol-abcx1已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=_______kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（5）已知反應(yīng)中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為E、E、E、E，該反應(yīng)ABCD?H=_______。（6）已知：H和CH的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1和2219.9kJ·mol-1，在25℃和101kPa，H和CH的238238混合氣體5mol完全燃燒生成CO和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。則混合氣體中H和CH的體積比是2238_______?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）①.134kJ·mol-1②.-234kJ·mol-13（3）CH3OH(g)+O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=-7647kJ·mol-12222高二256acdb（4）4（5）(E+E)—(E+E)CDAB（6）1：1【解析】【小問1詳解】冷敷袋是利用吸熱，使周圍溫度降低；故答案為：吸熱；【小問2詳解】正反應(yīng)活化能為反應(yīng)物到過渡態(tài)吸收的能量E；焓變=E-E=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol112故答案為：134kJ·mol-1；-234kJ·mol-1；【小問3詳解】根據(jù)蓋斯定律及燃燒熱方程式要求，②3①2③2，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為3HCHgOgCOg2HOl764.7/；3222232CHgOgCOg2HOlH764.7/故答案為：；3222【小問4詳解】PPO，1mol白磷完全燃燒需要斷裂6molP-P、5molO=O、形成12molP-O、4molP=O，所10根據(jù)4246ad12b12b4x6a5cdx以，；46ad12b故答案為：；4【小問5詳解】?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(EC+ED)—(EA+EB)；故答案為：(EC+ED)—(EA+EB)；【小問6詳解】假設(shè)混合氣體中H的物質(zhì)的量為amol，CH的物質(zhì)的量為(5-a)mol，則285.8a+2219.9(5-a)=6264.2，238a=2.5mol，則溫度壓強相同下，H和CH的物質(zhì)的量為2.5mol，體積比為1：1；238故答案為：1：1。18.實驗室利用甲苯(Ⅰ．制備原理：代表苯基)為原料制備苯甲酸PhCOOH。PhCHPh，3PhCH2KMnOPhCOOK2MnOHO氧化：3422高二26酸化：PhCOOKHClPhCOOHKClⅡ．實驗流程及步驟：Ⅲ．步驟①的裝置如圖甲：Ⅳ．相關(guān)數(shù)據(jù)：(1)苯甲酸相對分子質(zhì)量：122g100g(2)苯甲酸在水中的溶解度水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。請回答：（1）步驟③的操作名稱是_____。步驟④熱水洗滌的目的是_____。（2）有關(guān)實驗流程Ⅱ步驟，下列說法正確的是_____。A.圖甲裝置中，冷凝管進水口為1B.圖甲球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，冷卻面積大，可用于蒸餾實驗C.圖甲控制反應(yīng)溫度，以蒸氣上升至內(nèi)芯管下端為宜D.步驟⑧粗苯甲酸晶體的提純可采用重結(jié)晶的方法KMnO（3）步驟②中，除去多余反應(yīng)的離子方程式為_____。4（4）用堿滴定法測純度：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞試液，然后用0.1000mol/溶液滴定，重復(fù)操作三次，到達滴定終點時消耗溶液分別為22.98mL，21.00mL23.02mL。①下列說法正確的是_____。高二27A．為防止酸式滴定管漏液，應(yīng)將適量凡士林涂在如圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．將溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．潤洗滴定管時，待液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，應(yīng)將液體從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗錐形瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴E．若滴定前滴定管尖嘴部分氣泡未趕走，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高②產(chǎn)品苯甲酸的純度為_____?！敬鸢浮浚?）①.趁熱過濾②.把苯甲酸鉀洗出來，減少損失，提高產(chǎn)率（2）CD2MnO3HSO3OH2MnO242H2O2（3）4（4）①.AE②.92.00％【解析】【分析】甲苯和高錳酸鉀加入到水中，不斷攪拌，加熱回流2h，充分反應(yīng)后，用飽和亞硫酸氫鈉溶液將剩余的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，趁熱過濾，熱水洗滌，將洗滌液加入鹽酸，將苯甲酸鉀變?yōu)楸郊姿?，冷卻結(jié)晶、過濾，用冷水洗滌，減少苯甲酸溶解，得到粗苯甲酸，再重結(jié)晶得到產(chǎn)品；【小問1詳解】步驟③的操作名稱是趁熱過濾，熱水洗滌，得到濾液；步驟④熱水洗滌的目的是把苯甲酸鉀洗出來，減少損失，提高產(chǎn)率；答案為趁熱過濾；把苯甲酸鉀洗出來，減少損失，提高產(chǎn)率；【小問2詳解】A．圖甲裝置中冷凝管水流方向是"下進上出"，因此進水口為2，選項A錯誤；B．蒸餾實驗常用直形冷凝管冷凝，球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，冷卻面積大，常用于冷凝回流，選項B錯誤；C．控制反應(yīng)溫度，以蒸氣上升至內(nèi)芯管下端為宜，選項C正確；D．步驟⑧粗苯甲酸晶體的溶解度在室溫下較小、且隨溫度變化較明顯，提純可采用重結(jié)晶的方法，選項D正確；答案選CD；【小問3詳解】高二28KMnO步驟②中，除去多余時亞硫酸氫根離子在堿性條件下將其還原為二氧化錳，同時被氧化為硫酸根42MnO43HSO3OH2MnO242H2O2離子，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】A．為防止酸式滴定管漏液，應(yīng)將適量凡士林涂在如圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，選項A正確；B．直接將待裝溶液裝入滴定管，不應(yīng)借助燒杯、漏斗轉(zhuǎn)移，選項B錯誤；C．潤洗酸式滴定管時，加少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，可盡量將蒸餾水除去，然后輕輕轉(zhuǎn)動控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，選項C錯誤；D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗錐形瓶壁的液滴，減小誤差，但不能用蒸餾水沖洗滴定管尖端懸掛的液滴，溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，選項D錯誤；E．若滴定前滴定管尖嘴部分氣泡未趕走，滴定后氣泡消失，讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏高，選項E正確；答案選AE；22.98mL，21.00mL23.02mL，其中第二個數(shù)據(jù)相差太大，舍到達滴定終點時消耗溶液分別為去，平均消耗體積為23.00mL，根據(jù)題意和關(guān)系式苯甲酸~KOH，產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量為0.1000mol/L9.210-3122g/mol0.023L4=9.2×10-3mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的純度為×100%=92.00%；故答案1.220g為:92.00%。COCOH與催化合成甲醇，相關(guān)反219.的資源化利用能有效助力“碳中和”和“碳達峰，工業(yè)上用22應(yīng)如下：H/kJ1相關(guān)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)CHgHOg2COgg1H2H31K2K3ⅰ223gHggHOg2ⅱⅲ22COg2HgCHg23請回答下列問題：1KK、的代數(shù)式表示)。3（1）___________(用含2K1KK、隨溫度變化的曲線如圖所示：3（2）已知平衡常數(shù)、2高二29HH①②___________0(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)為___________。2H___________(填“>”“<”或“=”)。13HCO，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，經(jīng)過10min2（3）一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入3mol后達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體的壓強是開始時的0.7倍，___________。Lmin1和1mol2CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。2①0~10min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率COvCO122cCHOH②平衡時___________L。該溫度下反應(yīng)ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K___________。13VH:VCO3:1（4）在催化劑作用下，向某密閉容器中按2投料，發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ和ⅲ，研究發(fā)現(xiàn)，2在180~250℃溫度區(qū)域，隨溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量持續(xù)減小，在250℃以上區(qū)域，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量幾乎不變。試分析，250℃以上區(qū)域，隨溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量幾乎不變的原因可能是___________。K2K3【答案】（1）（2）（3）①.>①.0.04②.②.0.3③.0.8③.>（4）當溫度高于250℃時，以反應(yīng)ⅱ為主【解析】【小問1詳解】KKK；3ⅰ-ⅲ=ⅱ，故12【小問2詳解】①對吸熱反應(yīng)而言，升高溫度，平衡常數(shù)增大，結(jié)合圖像，故反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)；KKKHHH0H1H；3②由于，，123132【小問3詳解】高二30nCO80%2L10min20.04molL1min1；vCO①2Vt②反應(yīng)ⅱ對氣體壓強不產(chǎn)生影響。根據(jù)恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比可知，平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為4mol×0.7=2.8mol，結(jié)合差量法可得：CO(g)(g)CHHn22232化學(xué)計量數(shù)1311，故平衡時轉(zhuǎn)化/0.61.80.60.642.8cCHOH1；3CO③結(jié)合上述計算可知，反應(yīng)ⅱ消耗的為0.2mol，則有：2COHCO(g)H222轉(zhuǎn)化/平衡/0.20.20.20.20.20.8，0.21cCOcHO2K0.8；cCOcH22【小問4詳解】由于反應(yīng)ⅰ和ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，說明溫度高于250℃時以反應(yīng)ⅱ為主，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量幾乎不變。20.化學(xué)能與熱能在生產(chǎn)生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各題。I、鍵能、焓變及熱化學(xué)方程式相關(guān)考點：（1）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。（2）1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化方程式為：___________。（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和HO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H已知：22.2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566kJ·moL-1；2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-483.6KJ·moL-1；HO(g)=HO(l)2222222ΔH=-44.0KJ·moL-1寫出CO和HO(g)作用生成CO和H的熱化學(xué)方程式___________222II、中和熱的測定50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：高二31（4）從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________。（5）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。（6）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（7）實驗中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(忽略測量誤差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)。（8）仍按50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液測定中和熱。若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t-t分別為①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，21④3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值應(yīng)該為___________℃。已知溶液的比熱容4.18J/(g·℃)，密度為1g/mL。計算所得中和熱ΔH=___________kJ/mol(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】（1）①.放出②.11（2）2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ·mol-1222（3）2CO(g)+HO(g)=2CO(g)+H(g)ΔH=-41.2kJ·moL-1222（4）環(huán)形玻璃攪拌棒（5）保溫隔熱，減少熱量損失①.不相等②.相等②.-56.8（6）偏大（8）（7）①.3.4【解析】【分析】測定中和熱時，要確保熱量不散失、兩燒杯之間填滿碎泡沫塑料、杯口齊平、有孔硬紙板蓋住杯口，故裝置保溫性能好，小燒杯內(nèi)放一定量鹽酸、一次性迅速把NaOH溶液倒入小燒杯中，并用環(huán)形玻璃攪拌棒、量取最高溫度。【小問1詳解】在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ。【小問2詳解】1gH燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則2molH燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ