四川省成都市雙流區(qū)2024屆高二化學第一學期期中綜合測試試題含解析

四川省成都市雙流區(qū)2024屆高二化學第一學期期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分數(shù)增加的是（

）A．降溫B．使用催化劑C．增大反應物濃度D．增大氣體的壓強2、25℃的下列溶液中，堿性最強的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液3、膠體是一種分散系，膠體粒子的大小范圍是A．小于1nm B．1～100nmC．100～1000nm D．大于1000nm4、下列化學用語表達正確的是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．過氧化鈉的化學式：Na2OC．乙烯的結構式：CH==CH D．次氯酸根離子：ClO－5、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時間變化而變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧6、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%7、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次8、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應C．二氧化碳與碳反應生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒9、已知元素鋁（A1）的原子序數(shù)為13，下列敘述正確的是（）A．元素的最高化合價為＋3B．元素是第四周期的主族元素C．原子的第3電子層含有18個電子D．鋁的氧化物的水溶液呈強堿性10、我國著名有機化學家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構化反應”及其機理。該反應豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—現(xiàn)擬合成應選取的反應物是（）A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH311、下列能源中屬于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．生物質能12、我國科學家研究利用CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)制備H2，其能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．上述反應中既有極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成B．加入催化劑，可以提高反應物的相對能量C．上述反應中，正反應活化能小于逆反應活化能D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-113、已知NO和O2經(jīng)反應①和反應②轉化為NO2，其能量變化隨反應過程如圖所示。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2，平衡常數(shù)K2下列說法中不正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0B．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．反應②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應速率14、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e?=H2↑15、下列實驗事實中，能用共價鍵強弱來解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應②金剛石比晶體硅的熔點高③氮氣比氯氣的化學性質穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④16、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。18、有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結構簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________。（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；21、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=(1)寫出該反應的化學方程式：___。(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填選項編號)。A．容器中氣體的壓強不隨時間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質量不隨時間而變化E.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對于反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v(H2)=__，CO的轉化率為__。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。①計算B點平衡常數(shù)KB=___；達到平衡時，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應向____進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。②比較KA、KB的大小___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數(shù)減小，活化分子百分數(shù)減小，A不符合題意；B.使用催化劑可以降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，B符合題意；C.增大反應物濃度，單位體積內的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分數(shù)不變，C不符合題意；D.增大壓強，單位體積內的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分數(shù)不變，D不符合題意；故答案為B【題目點撥】能增大活化分子百分數(shù)的條件只有兩種，一是升高溫度，二是使用催化劑。增大反應物濃度或增大有氣體參與反應的體系壓強，可以增大單位體積空間內的活化分子數(shù)，但是，活化分子百分數(shù)不變。2、B【題目詳解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．含有4gNaOH的1L溶液c(OH－)＝0.1mol·L－1D．(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，根據(jù)水的離子積可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1顯然，B溶液中氫氧根離子的濃度最大，故其堿性最強，故選B。3、B【題目詳解】根據(jù)分散質粒子直徑大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液，其中分散質粒子大小介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，故選B。4、D【題目詳解】A.結構簡式應表示出其官能團﹣COOH，則乙酸的結構簡式為：CH3COOH，故A錯誤；B.過氧化鈉的化學式為Na2O2，故B錯誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D.次氯酸根離子ClO－的表達式正確，故D正確。故選D。5、A【題目詳解】對于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可逆反應到達平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說明到達平衡，①是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選①；②單位時間內amolA生成，同時生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應達到平衡狀態(tài)標志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到平衡狀，③是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，④是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選④；⑤達到平衡后，A、B、C氣體的物質的量及體積不再隨時間的變化而變化，故混合氣體的總壓強不再變化，⑤是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑤；⑥未達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積分數(shù)是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分數(shù)不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，⑥是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑥；⑦單位時間消耗amolA，反映的是正反應速率，同時生成3amolB，反映的是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，⑦是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑦；⑧平衡時各物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應是否平衡，⑧不是反應達到平衡狀態(tài)標志，故選⑧；故本題選A。6、A【題目詳解】假設1molN2完全轉化，則消耗H2的物質的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉化是不可能的，因而消耗H2的物質的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。7、B【題目詳解】A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次，操作正確，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=，分析測定結果不變，故A不符合題意；B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=，分析測定結果偏高，故B符合題意；C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆纫好嫠诳潭?，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=，分析測定結果偏小，故C不符合題意；D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=，分析測定結果不變，故D不符合題意；答案為B。8、C【解題分析】試題分析：A項食物的腐敗、B．鋁與稀鹽酸反應、D．甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應，故A、B、D均錯誤；C項二氧化碳與碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，故C項正確?？键c：化學反應能量變化。9、A【分析】鋁位于第三周期第ⅢA族【題目詳解】A．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相同（但O、F除外），所以鋁的最高化合價是+3價，故A正確；

B．鋁位于第三周期，故B錯誤；

C．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知，鋁的第三電子層上有3個電子，故C錯誤；

D．鋁的氧化物是氧化鋁不溶于水，且其水化物氫氧化鋁不溶于水，而且是兩性氫氧化物，故D錯誤；

故答案選A。10、C【分析】由可知，反應前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，從這個角度判斷合成應選取的反應物。【題目詳解】由可知，反應前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，故合成應選取的反應物為CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3，故答案為C?！绢}目點撥】依照題目信息推測反應物時，應該找到信息中反應前后變化之處，尋找其中的規(guī)律，進而推測題目所給物質的合成方法。11、D【解題分析】新能源是指在新技術的基礎上系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，如太陽能、風能、生物質能、地熱能、海洋能、核能、氫能等，與傳統(tǒng)能源相比，新能源普遍具有污染小、儲量大、分布廣的特點。故選D。12、B【題目詳解】A．由題意可知在反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中既有極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成，正確，故A不選；B．催化劑只能降低反應物的活化能從而提高化學反應速率，不能提高反應物的相對能量，錯誤，故選B；C．由圖示可知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，正確，故C不選；D．集合圖示和CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可得O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1，正確，故D不選；答案選B。13、B【分析】A.反應①和反應②均為反應物的總能量大于生成物的總能量的反應；B.K1=，K2=，反應①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，K=K1K2；C.反應①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，計算ΔH；D.反應速率主要取決于慢反應的反應速率。【題目詳解】A.由題圖可知，反應①和反應②的反應物總能量均高于生成物總能量，所以ΔH1<0，ΔH2<0，A項正確，不符合題意；B.反應①＋反應②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以K＝K1·K2，B項錯誤，符合題意；C.反應①＋反應②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2，C項正確，不符合題意；D.反應速率主要取決于慢反應的反應速率，反應②的活化能大于反應①，所以反應②的反應速率小于反應①，故反應②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應速率，D項正確，不符合題意；答案選B。14、B【解題分析】A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．15、B【解題分析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點與共價鍵強弱有關；③共價鍵越強化學性質穩(wěn)定；④分子晶體熔沸點與分子間作用力有關。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內不存在化學鍵，①錯誤；原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，晶體熔點越高，C-C的鍵長＜Si-Si，所以金剛石的熔點高于晶體硅，②正確；氮氣分子內為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價鍵比較強，化學性質穩(wěn)定，③正確；分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，分子間作用力越大，熔沸點越高，而與鍵能大小無關，④錯誤；所以說法正確的是②③，正確選項是B。16、A【題目詳解】A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構體有2種?！究键c定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構體、化學方程式的書寫等。【名師點晴】綜合分析確定F的結構是關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，通過正反應推導確定A～M的結構簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解題分析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確是解答的關鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。20、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解題分析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質；（4）進入E裝置的物質有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯