2024屆海東市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆海東市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，、濃度均為，則此時(shí)D．在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則的平衡濃度為2、已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大3、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備少量H2B．電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁C．用淀粉溶液檢驗(yàn)碘化鉀溶液中的碘元素D．NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液4、下列說(shuō)法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電5、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II〈IIID．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于16、已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol則42gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為A．－327kJ/mol B．＋327kJ/mol C．－218kJ/mol D．＋218kJ/mol7、現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是編號(hào)①②pH113溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液A．兩種溶液中水的電離程度：①=②B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)>c(CH3COOH)C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)>c(CH3COO－)8、下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒9、小明因體內(nèi)缺乏某種維生素，患了夜盲癥，同學(xué)們七嘴八舌地給他提供補(bǔ)充該維生素的食譜。下列食品對(duì)補(bǔ)充維生素治療他的夜盲癥沒(méi)有明顯作用的是A．魚(yú)肝油 B．水果 C．動(dòng)物肝臟 D．豆制品10、已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)11、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()A．①⑥⑧ B．①⑤⑧ C．②③⑧ D．②④⑦12、有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的ΔH也隨之改變13、已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H?。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、a+b＞c，△H＜0；B．T1＞T2、P1＜P2、a+b＞c、△H＞0；C．T1＜T2、P1＞P2、a+b＜c，△H＜0；D．T1＞T2、P1＜P2、a+b＜c、△H＞0；14、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．活潑金屬跟酸反應(yīng) B．制造水煤氣C．酸堿中和反應(yīng) D．鎂條燃燒15、化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是()A．制取乙酸乙酯時(shí)，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止C．實(shí)驗(yàn)室做鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉投入廢液缸中D．制乙烯時(shí)，用量程為100℃的溫度計(jì)代替量程為300℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度16、已知：在300K時(shí)，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的密度不再變化⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：①該有機(jī)物的分子式為_(kāi)___________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。18、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（4）已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

20、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)_______。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個(gè)燒瓶。①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縚____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。21、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v(H2)=___；10min時(shí)，改變的外界條件可能是___（只填一個(gè)即可）（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變.甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___。a.化學(xué)反應(yīng)起始速率：v（甲）＞v（乙）b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）c.壓強(qiáng)：P（甲）=P（乙）d.平衡常數(shù)：K(甲）=K(乙）（3）I.反應(yīng)③中△H3=___kJ?mol-1。II.在容積不變的密閉容器中充入2molCO和1molH2O，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)平衡時(shí)c(CO)為wmol/L，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后c(CO)仍為wmol/L的是___。a.4molCO+2molH2Ob.2molCO2＋1molH2c.1molCO＋1molCO2＋1molH2d.1molCO2＋1molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故B正確；C.濃度熵Qc==8>2，即大于80℃的平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v（正）＜v（逆），故C錯(cuò)誤；D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，則c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正確；綜上所述，答案為C。2、B【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷?！绢}目詳解】A.向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會(huì)使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。3、B【題目詳解】A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，不能用于制備H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.淀粉遇碘變藍(lán)是碘單質(zhì)不是碘離子，故不能用淀粉溶液檢驗(yàn)碘化鉀溶液中的碘元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃NaOH溶液與NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共熱均產(chǎn)生氨氣，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、D【題目詳解】A．硫酸鋇雖然不溶于水，但是熔融的硫酸鋇能夠?qū)щ?，硫酸鋇是電解質(zhì)，A不正確；B．氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，雖然導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B不正確；C．同樣鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)，C不正確；D．固態(tài)NaCl中沒(méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，而熔融狀態(tài)的NaCl離子鍵被破壞，電離出陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電，D正確；答案選D。5、D【解題分析】若在恒溫恒容條件下，三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡。A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；

B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小?！绢}目詳解】A項(xiàng)、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Ⅲ壓強(qiáng)不變，Ⅱ壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、容器Ⅱ壓強(qiáng)大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率小，SO3的體積分?jǐn)?shù)大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、若為恒溫條件，則兩容器中建立等效平衡，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用。絕熱容器中，放熱反應(yīng)使體系的溫度升高是解答關(guān)鍵。6、A【分析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，準(zhǔn)確寫出目標(biāo)方程式，并找到準(zhǔn)確的計(jì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵?！绢}目詳解】給以上方程式依次編號(hào)①Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，

由蓋斯定律可知，反應(yīng)CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反應(yīng)熱△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2-(+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol，28gCO氣體即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-218kJ/mol，42gCO氣體還原足量FeO固體時(shí)，對(duì)應(yīng)反熱為ΔH=－327kJ/mol；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】先找到目標(biāo)方程式，然后能夠應(yīng)用蓋斯定律，找到已知方程式的關(guān)系，算出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值。最后在依據(jù)新的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出相應(yīng)的量。7、A【解題分析】醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L；酸堿均抑制水的電離；酸堿等體積混合時(shí)酸過(guò)量，溶液顯酸性，據(jù)此即可解答。【題目詳解】A．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，酸堿均抑制水電離，當(dāng)氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的電離抑制的程度相同，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L，所以酸的濃度大于堿的濃度，故B錯(cuò)誤；C．由于醋酸的濃度比氫氧化鈉濃度大，等體積混合時(shí)酸過(guò)量，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸稀釋促進(jìn)電離，稀釋后CH3COO－物質(zhì)的量增大，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，稀釋后Na+物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤，答案選A。8、B【解題分析】A.電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篫n→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經(jīng)過(guò)外電路，缺少內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，溶液中由離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽(yáng)極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低，故C錯(cuò)誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【分析】人體缺乏維生素A易患夜盲癥，動(dòng)物的肝臟中富含維生素A。【題目詳解】A、魚(yú)肝油富含維生素A，A正確；B、水果中富含維生素A，B正確；C、動(dòng)物的肝臟中富含維生素A，C正確；D、豆制品主要的成分是蛋白質(zhì)，對(duì)補(bǔ)充維生素A沒(méi)有明顯作用，D錯(cuò)誤。答案選D。10、C【題目詳解】A.沒(méi)有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.由于沒(méi)有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯(cuò)誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時(shí)c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。11、B【題目詳解】由分析可知，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡常數(shù)K減小。故曲線①正確；曲線②錯(cuò)誤；催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故改變催化劑的用量不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，曲線③、④錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)。故曲線⑤正確，曲線⑥錯(cuò)誤；該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，故N2的濃度不變，曲線⑦錯(cuò)誤；曲線⑧正確；綜上所述，曲線①⑤⑧正確，即B項(xiàng)正確。答案選B。12、B【題目詳解】A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，改變了反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)放出的熱量不變，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的ΔH不變，故D錯(cuò)誤。故選B。13、D【分析】

【題目詳解】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，T1＞T2，P1＜P2，增大壓強(qiáng)，B%增大，平衡逆向移動(dòng)，所以a+b＜c，升高溫度，B%減小，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D正確。14、B【題目詳解】A、活潑金屬跟酸反應(yīng)，放熱；B、C+H2O=CO+H2，吸熱；C、酸堿中和反應(yīng)，放熱；D、鎂條燃燒，放熱反應(yīng)。答案選B。15、B【解題分析】試題分析：A．濃硫酸的密度大于酒精，應(yīng)將濃硫酸倒入酒精中，否則會(huì)導(dǎo)致混合時(shí)產(chǎn)生的大量的熱將液體濺出，引發(fā)安全事故，故A錯(cuò)誤；B．配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，則在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)安全事故，故C錯(cuò)誤；D．制乙烯時(shí)，所需溫度在170℃附近，用量程為100℃的溫度計(jì)代替量程為300℃的溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)液的溫度，會(huì)損壞溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理16、A【解題分析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC，任何情況下都成立，錯(cuò)誤；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少，但是氣體總量不變，混合氣體的密度不變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2，可以計(jì)算出此時(shí)的濃度商與平衡常數(shù)相等，可以判斷出反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤，A正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)⑦解題是要注意，只有根據(jù)濃度商與已知平衡常數(shù)的關(guān)系，才能判斷A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。19、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解題分析】（1）B極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實(shí)驗(yàn)裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度?！绢}目詳解】（1）B極是陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長(zhǎng)導(dǎo)管為出水管，因?yàn)槭占臍錃怏w積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序?yàn)锳→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗(yàn)氯氣，可通過(guò)淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長(zhǎng)導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序?yàn)锽→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為20、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。