2024屆新疆博爾塔拉蒙古自治州第五師高級中學高二化學第一學期期中檢測試題含解析

2024屆新疆博爾塔拉蒙古自治州第五師高級中學高二化學第一學期期中檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法和導向不應提倡的是A．塞罕壩人在沙漠植樹造林 B．綠水青山就是金山銀山C．對商品豪華包裝促進銷售 D．我市的藍天白云工程2、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)3、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O4、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A．S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子5、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA(g)+B(g)2C(g)，反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（）A．該反應是吸熱反應 B．x=1C．若P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量 D．若P3＜P4，y軸可表示B物質(zhì)在平衡體積中的百分含量6、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧7、下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是（）A．甲烷和乙烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．正丁烷和異丁烷8、工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．NH3的結構式:：C．Cl-的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式：9、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A．-332 B．-118 C．+350 D．+13010、已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應中反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應熱為(a－b)kJ·mol－111、下列說法正確的是A．H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動B．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH-結合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小12、下列關于合金說法的是A．合金為化合物 B．合金具有金屬特性C．合金耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低13、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是：A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲D．化學反應速率：乙＞甲14、已知反應為吸熱反應，下列對該反應的說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因為該反應為吸熱反應，故需要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．反應物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量15、下列物質(zhì)的濃溶液，在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后，可以得到該物質(zhì)固體的是A．碳酸氫銨 B．硫酸鈉 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀16、下列關于化學反應速率說法中不正確的是A．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0B．決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)C．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。19、某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。20、某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理,用如圖裝置進行實驗。根據(jù)相關知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________(2)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認為通過該實驗后,有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是__________21、已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖，具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽(3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是_____________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】

【題目詳解】A.塞罕壩人在沙漠植樹造林，有利于節(jié)約、集約利用資源，倡導綠色簡約生活，A正確；B.綠水青山代表著生態(tài)環(huán)境，金山銀山代表著經(jīng)濟發(fā)展，故綠水青山就是金山銀山反映出的是生態(tài)可持續(xù)發(fā)展，B正確；C.對商品豪華包裝促進銷售不利于節(jié)約、集約利用資源，倡導綠色簡約生活，C錯誤；D.我市的藍天白云工程有利于節(jié)約、集約利用資源，倡導綠色簡約生活，D正確；答案選C。2、D【題目詳解】A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。3、D【題目詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項C錯誤；D．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項D正確；答案選D。4、D【解題分析】A．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結構相似，相對分子質(zhì)量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點：S2Br2

>S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發(fā)生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結合元素正負化合價代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質(zhì)結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤；答案為D。5、D【題目詳解】A.由圖I，壓強相同時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1＞T2，升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，故A錯誤；B.由圖I，溫度相同時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，所以x+1＞2，則x＞1，故B錯誤；C.溫度相同時，若P3＜P4，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3、P4兩條曲線位置應該互換，故C錯誤；D.溫度相同時，若P4＞P3，增大壓強，平衡正向移動，B的含量減小，故D正確；本題答案為D。6、A【題目詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應達平衡狀態(tài)；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，反應方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應達平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強不再變化，則濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；⑤因為反應前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強不再變化，反應達平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應達平衡狀態(tài)；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB，反應方向相反，反應達平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應不一定達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A?！绢}目點撥】若利用兩種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則應為二者的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，并且反應進行的方向相反；若使用一種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應速率相等，或濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；若用整個反應體系的某個量判斷平衡狀態(tài)，則此量應為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。7、D【解題分析】根據(jù)具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，同分異構體必須滿足：分子式相同，結構不同?！绢}目詳解】A項、甲烷和乙烷，結構相似，在分子組成上相差1個CH2-原子團，屬于同系物，不是同分異構體，故A錯誤；B項、甲烷和丁烷，結構相似，在分子組成上相差3個CH2-原子團，屬于同系物，不是同分異構體，故B錯誤；C項、乙烷和乙烯，分子式不同，結構不同，不是同分異構體，故C錯誤；D項、正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了同分異構體的判斷，注意同分異構體和同系物的區(qū)別。8、B【題目詳解】A．中子數(shù)為8的氮原子：，故A錯誤；B．NH3的結構式：，故B正確；C．是Cl的原子結構示意圖，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式中陽離子是復雜陽離子，NH4Cl的電子式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9、D【題目詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D。10、D【分析】圖中信息告訴我們，斷裂1molA2(g)和1molB2(g)中的化學鍵，需吸收akJ的熱量，由2molA(g)與2molB(g)發(fā)生反應生成2molAB(g)，能放出bkJ的熱量?！绢}目詳解】A．1molA2(g)和1molB2(g)發(fā)生反應生成2molAB（g），需吸收(a－b)kJ熱量，A不正確；B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B不正確；C．該反應中反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C不正確；D．反應熱為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，即(a－b)kJ·mol－1，D正確；故選D。11、D【解題分析】A、H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H2SH++HS-，選項A錯誤；B、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，選項B錯誤；C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，溫度不變，電離常數(shù)不變，選項C錯誤；D、常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，開始時離子濃度增大，后離子濃度減小，故溶液的導電能力先增大后減小，選項D正確。答案選D。12、B【題目詳解】A.合金為混合物，故錯誤；B.合金具有金屬特性，故正確C.部分合金耐腐蝕，但是不是所有合金都耐腐蝕，故錯誤；D.合金的硬度一定比成分金屬的大，故錯誤。故選B。【題目點撥】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬徑一定的方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金熔點低于成分金屬，硬度一般比成分金屬大，有些合金耐腐蝕，如不銹鋼等。13、C【解題分析】由于甲乙體積相同，可以認為乙是甲體積2倍后壓縮得到?！绢}目詳解】A、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，所以平衡后的體積分數(shù)：甲＞乙，故C錯誤；D、濃度越大反應速率越快，所以開始時化學反應速率：乙＞甲，故D正確。故選C。14、C【題目詳解】A．是一個吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，但是該反應不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．吸熱反應中，斷裂化學鍵吸收的能量比形成化學鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】若一個化學反應為吸熱反應，只能說明反應物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個別反應物或生成物之間能量的相對大小。15、B【題目詳解】A.碳酸氫銨濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，不能得到碳酸氫銨，故A錯誤；B.硫酸鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后得到硫酸鈉，故B正確；C.氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡向右移動，氯化鋁完全水解生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁發(fā)生分解反應生成氧化鋁，無法得到氯化鋁，故C錯誤；D.高錳酸鉀濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能得到高錳酸鉀，故D錯誤；故選B。16、A【解題分析】可逆反應達平衡時，應該是正逆反應都在進行，只是正逆反應速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤；決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)，例如：單質(zhì)鉀和水反應就比鈉和水反應快，是因為鉀比鈉的金屬性強，與其他因素無關，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為?！绢}目點撥】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量?！绢}目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應為放熱反應，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大?！绢}目點撥】中和熱為放熱反應，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進行計算即可。2