2024屆廣東省廣州仲元中學高二化學第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆廣東省廣州仲元中學高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO32、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應選用的儀器是()A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．容量瓶3、隨著人們對事物認識的不斷發(fā)展，廢電池集中進行處理在某些地方得到實施，其首要目的是（）A．回收電池中的石墨電極B．充分利用電池外殼的金屬C．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．不使電池中滲出的電解質溶液腐蝕其他物品4、下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態(tài)最高的是A． B．C． D．5、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為A．1：1B．1：2C．2：1D．3：16、已知乙苯制備苯乙烯的反應為：化學鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436下列說法錯誤的是A．上述反應的△H=+124kJ?mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵 D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ7、下列關于原子的說法正確的是A．中子數為8 B．質子數為14 C．質量數為20 D．核外電子數為88、下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖9、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．除去鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D10、下列條件下鐵制品最容易生銹的是A．全浸在純水中 B．半浸在鹽水中C．露置在干燥空氣中 D．半浸在有機溶劑溶液中11、一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，此反應達到平衡的標志是()A．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1B．單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺12、下列配合物的配位數不是6的是A．K3[Fe(SCN)6]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl213、通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（）A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．酒精14、某種鋰電池的總反應為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是A．Li是正極，電極反應為Li－e-=Li+B．Li是負極，電極反應為Li－e-=Li+C．Li是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2–D．Li是負極，電極反應為Li－2e-=Li2+15、下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－116、在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（）A．圖Ⅰ是加入反應物的變化情況B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。18、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。20、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。物質沸點/℃物質沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________。（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2________________________。（3）溫度T時反應達第一次平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后與第一次平衡相對比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。2、A【題目詳解】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，因此若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應選用的儀器是酸式滴定管，量筒讀數到0.1mL，容量瓶用來配制一定體積物質的量濃度溶液，答案選A。3、C【題目詳解】A．石墨資源豐富，回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，回收成本較高，不是首要目的，故A錯誤；B．回收電池目的是減少電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源，當然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯誤；C．廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，否則會導致土壤、水源的污染，故C正確；D．廢舊電池的首要危害是污染土壤和水源，不僅僅是腐蝕其他物品，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，會導致土壤、水源的污染，應集中處理、回收利用。4、A【題目詳解】中2s軌道的一個電子躍遷到2p軌道，為激發(fā)態(tài)氮原子，激發(fā)態(tài)能量比基態(tài)能量高，中2p軌道上的3個電子的自旋方向不同，不符合洪特規(guī)則，中2p軌道上失去1個電子，不是氮原子的排布圖，符合基態(tài)原子電子排布的能量最低原理、洪特規(guī)則，能量最低，則表示氮原子的能量狀態(tài)最高的電子排布圖是，故選A。5、B【分析】首先發(fā)生反應Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據此確定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），據此計算解答．【題目詳解】首先發(fā)生反應Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質的量濃度之比等于物質的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2，故選B?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式的計算，明確圖象曲線變化對應反應原理為解答關鍵，注意掌握氫氧化鋁的化學性質，首先明確發(fā)生的反應，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積。6、D【分析】反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可以知道，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，以此解答該題?！绢}目詳解】反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可以知道，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反應的△H=+124kJ/mol，故A正確；B.用鍵能計算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯穩(wěn)定，故B正確；C.乙苯中含有苯環(huán)，苯環(huán)含有大鍵，不存在碳碳雙鍵，故C正確；D.用鍵能計算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D錯誤。故選D。7、A【題目詳解】A.C是6號元素，中質量數為14，質量數=質子數+中子數，則中子數=14?6=8，故A項正確；B.質子數為6，故B項錯誤；C.質量數為14，故C項錯誤；D.對于原子，核外電子數=核內質子數，所以核外電子數為6，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。8、A【解題分析】含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能完全電離出陰陽離子的化合物是強電解質，據此判斷?！绢}目詳解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強電解質，又存在自由移動的離子，可以導電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質，石灰水是混合物，能導電，但不是電解質，B錯誤；C、石墨是單質可以導電，不是電解質；食醋是混合物，能導電，不是電解質，C錯誤；D、稀硫酸是混合物，能導電，不是電解質；蔗糖是非電解質，不能導電，D錯誤；答案選A。【題目點撥】判斷物質是不是電解質時必須把物質的導電性和是否是電解質區(qū)分開，能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電。原因是只要存在自由移動的離子和電子就可以導電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質，不能依據是否導電來判斷物質是不是電解質，答題時注意靈活應用。9、B【題目詳解】A.由于滴定管下端沒有刻度，則放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，故A錯誤；B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故B正確；C.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH會造成測定結果偏小，故C錯誤；D.因Na2S溶液過量，會生成兩種沉淀，ZnS沉淀不會轉化為CuS，則不能比較溶度積的大小，故D錯誤；答案選B。10、B【分析】鐵在有水和氧氣并存時最易生銹，根據鐵生銹的條件進行分析?！绢}目詳解】A.全浸沒在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質碳與食鹽水構成原電池，Fe作原電池的負極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯誤；D.半浸沒在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯誤；故合理選項是B。11、B【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】A．化學平衡時混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比可能為2:2:1，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；B．單位時間內生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2，故B正確；C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2，都表示正反應方向，未體現正逆反應速率的關系，故C錯誤；D．混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮的濃度還在變化，故D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】首先根據配合物的化學式確定配離子和外界離子，根據配離子確定配體的數目?！绢}目詳解】A．K3[Fe(SCN)6]中配體為SCN-，配合物的配位數為6，故不選A；B．Na2[SiF6]中配體為F-，配合物的配位數為6，故不選B；C．Na3[AlF6]中配體為F-，配合物的配位數為6，故不選C；D．[Cu(NH3)4]Cl2中配體為NH3，配合物的配位數為4，故選D；【題目點撥】本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷，把握相關概念，不要混淆。13、C【題目詳解】A.通常情況下，濃硫酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，A項錯誤；B.通常情況下，濃硝酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，B項錯誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁制容器盛放，C項正確；D.酒精不與鋁反應，能用鋁制容器盛放，D項錯誤；答案選C。14、B【分析】本題根據總反應式判斷Li被氧化,為負極材料,失去電子成為Li+,正極放電的為MnO2,若已知電池總反應式而要寫電極反應式,這類題的一般處理方法是:根據“負失氧、正得還”的規(guī)律先判斷出負極材料,負極材料若是金屬,則失電子而變?yōu)橄鄳栯x子(注意:Fe失電子應變?yōu)镕e2+),負極材料若是其他被氧化的物質(如氫氧燃料電池中的H2、甲烷燃料電池中的CH4),則失電子變?yōu)橄鄳趸a物,然后再推斷正極反應?！绢}目詳解】根據鋰電池的總反應式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應為：Li-e-=Li+，MnO2是正極，電極反應為MnO2

+e-=MnO2–，故B正確；故選：B。15、A【解題分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產物是液態(tài)水，二氧化碳氣體等，據此分析判斷?！绢}目詳解】A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；B、氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產物，應該是液態(tài)水，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol氫氣，不是燃燒熱，故C錯誤；D、生成的HCl不是氧化物，故D錯誤；故選A。16、D【題目詳解】加入反應物的瞬間，反應物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；B.該反應前后氣體物質的量之和不變，則壓強不影響平衡移動，增大容器體積，反應物和生成物濃度都減小，所以正逆反應速率都減小，圖象不符合，故B錯誤；C.增大壓強化學反應速率增大，達到平衡狀態(tài)的時間減小，但是壓強不影響該反應平衡移動，所以達到平衡狀態(tài)時應該甲、乙中的含量相同，圖象不符合，故C錯誤；D.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度化學反應速率增大，縮短反應到達平衡狀態(tài)時間，且平衡逆向移動，的含量減小，圖象符合，故D正確；故選：D。【題目點撥】增大生成物濃度的瞬間，需要注意反應物濃度增大、但是生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，在圖像中要特別注意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！绢}目點撥】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。19、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【題目詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，故答案為試管內溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結構中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。20、冷凝回流，提高反應物的轉化率AlCl3NaOH溶液【解題分析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?！绢}目詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管應是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應物的轉化率。(2)三口瓶加入的四種物質中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應溶劑，則無水AlCl3為反應的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式。(4)合成反應生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應盛裝NaOH溶液。【題目點撥】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。21、大于0.00100.36mol·L－1大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝1.3mol·L－1逆反應變深減小【分析】（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反