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文檔簡介
2024屆貴州安順市平壩區(qū)集圣中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是()A.乙醇燃燒 B.氧化鈣溶于水C.碳酸鈣受熱分解 D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是()A.0.1mol?L—1pH為4的NaHB溶液中:c(HB—)>c(H2B)>c(B2-)B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④C.a(chǎn)mol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN—),則a一定大于bD.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,則a+1=b3、乙酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.乙酸能與水以任意比互溶B.乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱C.10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D.CH3COONa溶液的pH值大于74、一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)?,F(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大B.反應(yīng)從起始至5min時,B的轉(zhuǎn)化率為50%C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等D.第15min時,B的體積分數(shù)為25%5、常溫下,下列溶液中pH一定大于7的是A.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B.由水電離出的c(H+)=1.0×10—9mol/L的溶液C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH=2的稀H2SO4混合后的溶液D.0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液6、如圖所示,可以表示為可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(ΔH<0)的正確圖象為()A. B.C. D.7、下列說法或表示法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定C.在稀溶液中:H++OH-=H2OΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-18、0.1mol/LCH3COONa
溶液中各種陰陽離子濃度的大小關(guān)系正確是
(
)A.c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)9、已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是A.b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進行到20min末,H3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的10、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是A.Ag+B.SO42-C.CH3COO-D.Mg2+11、右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時,水與固體碎塊混和,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A.硝酸銨 B.生石灰C.氯化鎂 D.食鹽12、下列與人的生理有關(guān)的敘述中,不正確的是A.脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2OB.味覺上具有酸性的食物就是酸性食物C.人的胃液中含有少量鹽酸,可以幫助消化D.煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合,使血紅蛋白失去輸氧能力13、下列說法不正確的是A.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B.Na2CO3,NaOH
均能與鹽酸反應(yīng)C.Na、Na2O2在空氣中不穩(wěn)定 D.Na2CO3與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生O214、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大C.圖3表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化D.圖4表示某可逆反應(yīng)的速率隨時間的變化關(guān)系,t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑15、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下,向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.由a點到n點水的電離程度依次增大B.a(chǎn)點時,c(H2N2O2)>c(Na+)C.m點時,c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D.m點到n點,比值增大16、25℃時,在濃度都為1mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中,測得c(NH4+)分別為a、b、c、d(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是A.a(chǎn)=2b=2c=2d B.a(chǎn)>b>c>d C.a(chǎn)>c>d>b D.a(chǎn)>c>b>d二、非選擇題(本題包括5小題)17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工,如下圖所示:回答下列問題:(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________;B與C生成乙酸乙酯_________________;反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X,比C的分子中多3個碳原子,其同分異構(gòu)體有___________種。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______,其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________,化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇,加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL-1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟:(1)用移液管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。(5)滴定,當(dāng)__________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)=________mol·L-1。(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。A.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出E.滴定終點讀數(shù)時俯視20、如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。(1)實驗室制備乙炔的方程式為___;(2)儀器A的名稱為___,為防止氣體生成的速率過快,由A滴入B的試劑為___;(3)裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可),其作用為___;(4)反應(yīng)開始后,D中的現(xiàn)象為___,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___;(5)D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D,在裝置C之后連接收集裝置,以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。21、科研工作者積極展開了碳的氧化物和烴的含氧衍生物在新能源和精細化工方面應(yīng)用的研究。Ⅰ.CO和CH4,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng):CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)。(1)向2L恒容密閉容器中充入2molCO和amolCH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=]的關(guān)系如下圖所示。①X1____X2(填“>”“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA____KB,理由是__________。②若A點混合氣體中CH3CHO(g)的體積分數(shù)為25%,則X1=_______。(2)在TK、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p(CO)·p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù))。①反應(yīng)達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。②若用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1,當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時,=____。Ⅱ.CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題,可利用CO2與CH4制備甲醇、二甲醚等燃料產(chǎn)品。合成甲醇后,可脫水制得二甲醚,反應(yīng)為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。經(jīng)查閱資料,在一定范圍內(nèi),上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度(單位為K)存在如下關(guān)系:lnK=?2.205+。(1)在一定溫度范圍內(nèi),隨溫度升高,CH3OH(g)平衡轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)某溫度下,K=200,在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.50.50.5此時該可逆反應(yīng)_______(填“正向進行”、“逆向進行”或“已達平衡”)。(3)在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH(g),在T℃下測得CH3OH(g)的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。若保持溫度不變,在t3時刻向容器內(nèi)再加入一定量的CH3OH(g),t4時刻重新達到平衡,請在圖中畫出t3~t5這段時間內(nèi)CH3OH(g)體積分數(shù)的變化曲線_____。(4)500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)_____。A小于B等于C大于D不能確定
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【題目詳解】A.乙醇燃燒是放熱反應(yīng);B.氧化鈣溶于水,發(fā)生化合反應(yīng),是放熱反應(yīng);C.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng);D.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng),是放熱反應(yīng);故選C。【題目點撥】常見的放熱反應(yīng):燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸的置換反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng):大多數(shù)的分解反應(yīng)、C和CO2化合成CO的反應(yīng)、C和水蒸氣在高溫下生成水煤氣的反應(yīng)、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的復(fù)分解反應(yīng)。2、B【解題分析】試題分析:A、0.1mol?L-1的NaHB溶液中pH=4,則證明HB-的電離能力大于其水解程度,所以c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),錯誤;B、④是弱電解質(zhì),①②③是強電解質(zhì),強電解質(zhì)電離出的銨根離子濃度大于弱電解質(zhì)的,所以④中銨根離子濃度最小,①②③中電離出的銨根離子均要水解,①NH4Al(SO4)2中,鋁離子水解顯示酸性,對銨根離子的水解起抑制作用,②NH4Cl中,氯離子不影響銨根離子的水解,③CH3COONH4中醋酸根離子水解顯堿性,對銨根離子的水解其促進作用,所以銨根離子濃度大小順序是:①>②>③>④,正確;C、amol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),根據(jù)溶液中的電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),若c(Na+)>c(CN-),則c(H+)<c(OH-),所以溶液顯堿性,則可以是a≤b,錯誤;D、設(shè)0.1mol·L-1的醋酸的電離度是α1,0.01mol·L-1的醋酸的電離度是α2,則10-a=0.1mol?L-1×α1,10-b=0.01mol?L-1×α2,醋酸濃度越小,電離程度越大,則α1<α2,所以a+1>b,錯誤??键c:考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡3、D【題目詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶,與電解質(zhì)的強弱無關(guān),故A不符;B.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關(guān),乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱,不能說明它是否完全電離,故B不符;C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),只能說明它是一元酸,故C不符;D.CH3COONa溶液的pH值大于7,說明CH3COONa是強堿弱酸鹽,故D符合;故選D。4、B【題目詳解】A、根據(jù)圖象可知,0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量濃度在增大,說明反應(yīng)還在正向進行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,所以正反應(yīng)速率在逐漸減小,A錯誤;B、5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中,得c(A)=2.5mol/L,c(B)=5mol/L,則A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)起始濃度(mol/L)2.550反應(yīng)變化的濃度(mol/L)1.252.52.5平衡時的濃度(mol/L)1.252.52.5B的轉(zhuǎn)化率α==50%,B正確;C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它物理量都無關(guān),而本題溫度沒有變化,所以化平衡常數(shù)不變,C錯誤;D、根據(jù)圖象可知,在10min~15min時,平衡沒有移動,第15min時,B的體積分數(shù)和第10min時的一樣,在第10min時,A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)起始物質(zhì)的量(mol)51000反應(yīng)變化的物質(zhì)的量(mol)2.5552.5平衡時的物質(zhì)的量(mol)2.5552.5因此B的體積分數(shù)==33.3%,D錯誤。答案選B。5、C【題目詳解】A.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液,醋酸的濃度大于氫氧化鈉,等體積混合后,醋酸有剩余,溶液呈酸性,pH一定小于7,故不選A;B.由水電離出的c(H+)=1.0×10—9mol/L的溶液,水電離受到抑制,溶液可能呈酸性或堿性,故不選B;C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH=2的稀H2SO4混合后的溶液,氫氧化鈉有剩余,溶液呈堿性,常溫下pH一定大于7,故選C;D.0.1mol/L的硫酸與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈中性,故不選D。答案選C。6、A【題目詳解】A、正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的含量降低,反應(yīng)速率加快,到達平衡需要的時間減少,與圖象吻合,故A正確;B、增大壓強,平衡正向移動,正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率,與圖象不符,故B錯誤;C、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,與圖象不符,故C錯誤;D、升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖象不符,故D錯誤;故選A。7、B【解題分析】A.硫蒸氣比硫固體的能量高,則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,故A錯誤;B.由熱化學(xué)方程式可知,石墨比金剛石的能量低,能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B正確;C.濃硫酸稀釋放熱,則將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故C錯誤;D.在101kPa時,2gH2的物質(zhì)的量為1mol,完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ×2=571.6kJ,熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,故D錯誤,答案選B?!绢}目點撥】本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和判斷等,試題不大,注意濃硫酸與NaOH溶液混合時放出的熱量既含有濃硫酸稀釋放出的熱量,也含有二者發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量,為易錯點。8、C【解題分析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽,醋酸根發(fā)生水解,水溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒可知濃度關(guān)系。【題目詳解】根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),醋酸根水解產(chǎn)生氫氧根離子,故c(H+)<c(OH-),醋酸根離子能水解,但水解程度較小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),溶液中各離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案為C。9、D【解題分析】A、溫度越高反應(yīng)速率就越快,到達平衡的時間就越短,由圖象可看出曲線b首先到達平衡,所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線,A錯誤;B、當(dāng)反應(yīng)進行到20min時,從圖象中可以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù),這說明b曲線在20℃時對應(yīng)的反應(yīng)速率快,所以v(0℃)/v(20℃)<1,B錯誤;C、根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,即正方應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯誤;D、根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進行到66min時a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同,都是0.113,這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多,所以從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0℃)/△n(20℃)=1,D正確;答案選D?!军c晴】做題時注意觀察曲線的變化趨勢,以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為:。10、D【解題分析】A.Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;B.SO42-與Ba2+能夠反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C.CH3COO-與H+能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸,不能大量共存,故C錯誤;D.Mg2+與Ba2+、H+、Cl-都不反應(yīng),可大量共存,故D正確;故選D。11、B【分析】分析反應(yīng)為放熱反應(yīng)的即可滿足要求?!绢}目詳解】A.硝酸銨溶于水是吸熱的,溫度降低;B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,可以使食物溫度逐漸上升;C.氯化鎂溶于水后溫度變化不明顯;D.食鹽溶于水后溫度變化不明顯。綜上所述,B滿足題意,選B。12、B【解題分析】A.脂肪和糖類組成元素相同,含碳氫氧元素;B.食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性,而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類;C.鹽酸可以幫助消化;D.煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合,且一旦結(jié)合便很難再分離?!绢}目詳解】A.脂肪和糖類組成元素相同,所以代謝產(chǎn)物也類似,最終都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水,選項A正確;B.在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食物,如:淀粉類、豆類、動物性食物、油炸食物或奶油類等;在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食物,如:蔬菜、水果,茶葉等,所以檸檬味覺酸性,但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素,在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì),為堿性食物,選項B錯誤;C.人的胃液中含有胃酸,它的主要成分是鹽酸,可以幫助消化,選項C正確;D.煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合,且一旦結(jié)合便很難再分離,使血紅蛋白失去輸氧的能力,造成中毒,選項D正確。答案選B?!绢}目點撥】食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念,食物的酸堿性是指食物的成酸性或成堿性,是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。13、D【分析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉;B、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)物都有氯化鈉和水;C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng);D.Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O,但不能產(chǎn)生O2?!绢}目詳解】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉,碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不分解,故A正確;B、碳酸鈉能與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)物有氯化鈉和水、二氧化碳;氫氧化鈉能與足量鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉和水,故B正確;C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng),均不穩(wěn)定,故C正確;D、Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O,但不能產(chǎn)生O2,故D錯誤;故選D。14、D【題目詳解】A.由圖1可知,2molH2與1molO2完全反應(yīng)生成氣態(tài)水,放出483.6kJ的能量,但是無法判斷生成液態(tài)水所放出的能量,故無法判斷H2的燃燒熱是多少,A不相符;B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少,增大壓強化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的百分含量減小,而圖2中乙和甲在平衡狀態(tài)的反應(yīng)物的百分含量相同,故B不相符;C.由圖3中的信息可知,該反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此C與對應(yīng)的敘述不相符;D.由圖4中的信息可知,該反應(yīng)在平衡狀態(tài)下改變條件后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大了,且增大的程度相同,正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不發(fā)生移動,因此,t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑,D與相應(yīng)的敘述相符。綜上所述,圖示與相應(yīng)的敘述相符的是D。15、C【解題分析】A、根據(jù)起點,H2N2O2濃度為0.01mol·L-1,但pH=4.3,說明H2N2O2是二元弱酸,隨著NaOH體積的增加,水的電離程度增大,當(dāng)NaOH的體積為10ml時,溶液顯堿性,對水的電離起抑制作用,因此先增大后減小,故A錯誤;B、當(dāng)加入5mLNaOH時,溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2,且兩者物質(zhì)的量相等,此時溶液顯酸性,H2N2O2電離程度大于HN2O2-的水解程度,即c(Na+)>c(H2N2O2),故B錯誤;C、m點時溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)+2c(N2O22-),根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HN2O2-)+c(N2O22-)+c(H2N2O2),兩式相加消去c(Na+),即c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+),故C正確;D、c(N2O22-)×c(H+)/c(N2O22-)×c(H+)/[c(HN2O2-)×c(OH-)×c(H+)]=Ka2/Kw,電離平衡常數(shù)和水的離子積,只受溫度的影響,因此此比值不變,故D錯誤。16、C【解題分析】根據(jù)(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化學(xué)式,濃度都為1mol·L-1的溶液,(NH4)2SO4中c(NH4+)最大;溶液均存在水解平衡:NH4++H2ONH3
?H2O+H+,Cl-對NH4+水解沒影響,NH4HSO4電離出的氫離子抑制NH4+水解,NH4HCO3中HCO3-的水解促進NH4+水解,所以濃度都為1mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中c(NH4+)從大到小的順序是(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3,故C正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯,B可被氧化為C,則可推出B為乙醇,C為乙酸,A則為乙烯,據(jù)此分析?!绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯,B可被氧化為C,則可推出B為乙醇,C為乙酸,A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基;(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸,反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;B(乙醇)與C(乙酸)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH;(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng);答案選①③④;(5)C是乙酸,C的同系物X,比C的分子中多3個碳原子,則為丁基和羧基,丁基有4種,故其同分異構(gòu)體有4。18、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,可知D為CH3COOH,制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸,后加乙酸,提高乙酸的利用率?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式是,碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)B為乙醇,官能團為羥基;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有醛基,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸,后加乙酸,提高乙酸的利用率,則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解題分析】依據(jù)中和滴定原理,確定所需儀器、藥品、實驗步驟,關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義。【題目詳解】Ⅰ.(1)用移液管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液,故答案為:容量瓶;(2)醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管,所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋,故答案為:酸式滴定管;(3)食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉,由于醋酸鈉溶液顯示堿性,可用酚酞作指示劑,則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞,故答案為:酚酞;(4)視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL,故答案為:0.60;(5)NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;Ⅲ.(1)第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去,3次消耗NaOH溶液的體積為:15.00mL、15.05mL、14.95mL,則NaOH溶液的平均體積為15.00mL;設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L-1,稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L-1,則CH3COOOH~NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L-1,由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L,解得c=0.75mol·L-1,故答案為:0.75mol·L-1;(2)濃度誤差分析,依據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)進行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,會使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,實驗結(jié)果偏大,故A錯誤;B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后誤氣泡,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測定結(jié)果偏大,故B錯誤;C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,故C錯誤;D項、錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,待測液的物質(zhì)的量減小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))減小,測定結(jié)果偏小,故D正確;E項、滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù),讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故D正確;故答案為:DE。【題目點撥】本題考查了酸堿中和滴定,注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法,計算平均值時,一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。20、CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液(或CuSO4溶液)除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和乙炔,為減緩反應(yīng),可用飽和食鹽水代替水;得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體,可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去;乙炔含有不飽和鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色;乙炔難溶于水,可以用排水法收集?!绢}目詳解】(1)碳化鈣(Ca
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