2024屆合肥市重點中學化學高二上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆合肥市重點中學化學高二上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（）A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補碘2、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷中含有共價鍵的數(shù)目為2NAB．30g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為6NAC．1molCnH2n＋2中含有C-C鍵的數(shù)目為(n－1)NAD．1molCnH2n＋2中含有共價鍵的數(shù)目為(3n＋2)NA3、下列不屬于有機物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）4、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量最低原則 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量守恒原理5、下列有機反應中，不屬于取代反應的是A．+Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．+HNO3+H2O6、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑7、下列離子反應方程式正確的是：（）A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O8、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤9、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量H3，有關H3的說法正確的是()A．H3和H2互為氫元素的兩種核素B．H3是氫元素的一種同位素C．相同體積的H3和H2氣體所含分子數(shù)比為1:1D．H3的摩爾質量是3g·mol—110、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是()A、c(OH-)>c(H+)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L11、對于A2+3B2═2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L?s) B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s) D．v(B2)=4.2mol/(L?min)12、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3D．處于同一軌道上的電子可以有多個,它們的自旋狀態(tài)相同13、按下圖裝置實驗，若x軸表示流出負極的電子的物質的量，則y軸應表示①c(Ag+)②c(N)③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的質量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②14、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖：下列有關香葉醇的敘述錯誤的是()A．香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基官能團B．該結構含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應，氧化反應、取代反應15、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧16、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是A．陶瓷燒制B．活字印刷C．糧食釀醋D．火藥使用A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________19、實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應的化學方程式為_______________。20、實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質NaCl固體的質量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L21、回答下列問題(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應方程式為____________________________(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是步驟①的反應類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。①原因：______________________________________________________________②改進方案：___________________________________________________________③改進后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A.氫氧化鋁是一種弱堿，可中和過多胃酸，故A正確；B.常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故B錯誤；C.青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，故C錯誤；D.醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關鍵。2、D【題目詳解】A.1molCH4中含有4molC-H鍵，11.2L（標況）甲烷物質的量為0.5mol，含有共價鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B.1molC2H6中含有C-H鍵有6mol，30g乙烷物質的量為1mol，含有C-H鍵的數(shù)目為6NA，故B正確；C．1molCnH2n+2中含有（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA，故C正確；D.1molCnH2n＋2中含有共價鍵（C-C鍵、C-H鍵）為（3n+1）mol，含有的共價鍵數(shù)為（3n+1）NA，故D錯誤；綜上所述，本題選D。3、D【題目詳解】有機物即有機化合物，含碳化合物的總稱，但有些含碳化合物的性質與無機物類似一般歸為無機物范疇，主要有一氧化碳二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等，題目中四個選項都含有碳元素，而D是碳化硅，性質與無機化合物類似，所以它不屬于有機物，故選D。4、C【題目詳解】根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規(guī)則，故選C。5、B【題目詳解】A.+Cl2+HCl，該反應屬于取代反應；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于醇類的催化氧化反應；C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl，該反應屬于鹵代烴的水解反應，也是取代反應；D.+HNO3+H2O，該反應屬于苯的硝化反應，也是取代反應。綜上所述，，不屬于取代反應的是B。6、B【題目詳解】A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數(shù)的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B。【題目點撥】催化劑能改變反應速率，對平衡及轉化率無影響。7、A【題目詳解】A.

鋁溶解在NaOH溶液中,反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故A正確；B.氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,一水合氨不能拆開,正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯誤；C.

MgO溶于稀HCl中生成氯化鎂和水,正確的離子方程式為：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C錯誤；D.Al(OH)3溶于稀H2SO4中,氫氧化鋁需要保留化學式,正確的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故D錯誤；故答案選A.【題目點撥】書寫離子方程式時只有強酸、強堿、可溶性鹽拆寫為離子形式。8、B【分析】由題給方程式可知，還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化?！绢}目詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。9、D【題目詳解】A．核素研究對象是原子，H3與H2是氫元素組成結構不同的單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B．H3是氫元素的一種單質，選項B錯誤；C．相同體積（壓強與溫度不確定）的H3和H2氣體，分子數(shù)之比不確定，選項C錯誤；D．H3的摩爾質量是3g?mol-1，選項D正確；答案選D。10、B【解題分析】試題分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，則c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液體積為1L，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol?L-1，故B正確；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C錯誤；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸為弱電解質，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2mol?L-1，故D錯誤；故選B。考點：考查弱電解質和鹽類水解問題、離子濃度大小比較。11、B【題目詳解】用不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，在表示時單位要注意相同，然后再進行比較。A．=0.3mol/(L?s)；B．=0.5mol/(L?s)；C．=0.31mol/(L?s)；D．=1.4mol/(L?min)=0.0233mol/(L?s)；可見0.5mol/(L?s)表示的反應速率最快，故合理選項是B。12、B【解題分析】3p2表示3p能級上有2個電子,故A項錯誤;B項中2s能級上的1個電子躍遷到了2p能級上,故表示的是激發(fā)態(tài)原子,故B項正確;C項中M能層中有s、p、d3種能級,含有的軌道數(shù)分別為1、3、5,故M能層中共有9個原子軌道,故C項錯誤;處于同一軌道上的電子最多有2個,而且它們的自旋狀態(tài)相反,故D項錯誤。13、D【題目詳解】根據(jù)圖中裝置實驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3溶液構成原電池，其中活潑金屬Fe為負極，Ag為正極；b棒上的電極反應為2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）隨著電子物質的量的增大逐漸減小，b棒質量隨著電子物質的量的增大逐漸增大；NO3-不參與原電池反應，c（NO3-）不變；a棒的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，a棒質量隨著電子物質的量的增大逐漸減?。辉姵乜偡磻獮镕e+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的質量隨著電子物質的量的增大逐漸減?。粂軸隨著電子物質的量的增大保持不變，只有②符合，答案選D。14、C【題目詳解】A．根據(jù)香葉醇結構簡式可知：該物質分子中含有不碳碳雙鍵、羥基兩種官能團，A正確；B．根據(jù)香葉醇結構簡式可知：該物質分子中含有不碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C．香葉醇結構中含有碳碳雙鍵、羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C錯誤；D．香葉醇結構中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應；含有羥基，能夠發(fā)生取代反應和氧化反應，D正確；故合理選項是C。15、B【題目詳解】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應，從反應方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說明已達平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應速率相等，說明已達平衡狀態(tài)；③該反應左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強就會變化，燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質量守恒定律燒瓶內氣體的質量始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質的量濃度不再改變，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶內氣體的平均相對分子質量就會變化，當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化時，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧密度=質量÷體積，氣體質量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B?！绢}目點撥】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意，若題中涉及的某物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量不變時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。16、B【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化?！绢}目詳解】A、陶瓷燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不選A；B、活字印刷過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選B；C、糧食釀醋過程中有新物質醋酸生成，屬于化學變化，故不選C；D、火藥使用過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不選D。【題目點撥】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。19、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應物的利用率【分析】(1)配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導致其利用率降低，利用長導管可以進行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：，故答案為：。20、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結合c=分析解答?！绢}目詳解】實驗儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配