2024屆河南省駐馬店市上蔡二高化學(xué)高二上期中考試試題含解析

2024屆河南省駐馬店市上蔡二高化學(xué)高二上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)在先進(jìn)高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉2、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為40%C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1 D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3、下列各種說(shuō)法正確的是①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性一般越弱⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨 B．碳酸鈉固體 C．醋酸溶液 D．二氧化碳5、下列說(shuō)法正確的是A．苯酚顯酸性，體現(xiàn)羥基對(duì)苯環(huán)的活化B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇<苯酚C．分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種D．1molCH3(甲基)中含有電子數(shù)為10NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）6、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦體系氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦7、已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－akJ?mol?14P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－bkJ?mol?1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b D．無(wú)法確定8、在同溫、同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A．a(chǎn)＞b，b＝2c B．a(chǎn)＝b＝c C．a(chǎn)＜b，c＝a/2 D．無(wú)法比較9、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，由水電離出來(lái)的c(H＋)=10－13mol·L－110、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH11、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物X與Y中手性碳原子數(shù)目比為1：212、下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO313、某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)14、第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無(wú)污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A．推廣電動(dòng)汽車(chē)，踐行綠色交通 B．改變生活方式，預(yù)防廢物生成C．回收電子垃圾，集中填埋處理 D．弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山15、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應(yīng)是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族16、已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢)△H2<0，平衡常數(shù)K2。下列說(shuō)法正確的是()A．2NO(g)+O22NO2(g)

△H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1×K2C．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)過(guò)程中能量變化可用該圖表示D．總速率的大小由反應(yīng)①?zèng)Q定17、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小18、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．氯化鈉溶液 D．CuSO4溶液19、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B向濕潤(rùn)的KI淀粉試紙上通入少量Cl2試紙變藍(lán)C向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?Ag2S)D熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無(wú)色氣體(NO)隨后變?yōu)榧t棕色(NO2)A．A B．B C．C D．D20、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時(shí)，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說(shuō)法正確的是A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5B．a(chǎn)=12C．鹽酸滴定MOH實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-321、對(duì)于反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)＝0.9mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D．v(D)＝1.0mol·L－1·min－122、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。（2）B的分子式為_(kāi)____；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫(xiě)出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。25、（12分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定______(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式__。27、（12分）(1)按要求完成下列問(wèn)題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_(kāi)______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)為_(kāi)________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。28、（14分）煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測(cè)定其含量。（1）將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無(wú)色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無(wú)色，對(duì)這一現(xiàn)象的解釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是___。A．SO2具有漂白性B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為_(kāi)__(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。29、（10分）我校某興趣小組利用亞硫酸氫鈉與碘酸鉀相互作用，因濃度與溫度的不同，反應(yīng)快慢不同，從而說(shuō)明反應(yīng)物的濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。其化學(xué)反應(yīng)方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)該反應(yīng)的氧化劑是_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了8mol電子，則生成碘單質(zhì)____mol。該反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般可以分成以下幾步：①I(mǎi)O3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_________步反應(yīng)決定。(填序號(hào))(4)向NaHSO3溶液與淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，當(dāng)溶液中__________離子耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)開(kāi)________色。(5)為探究KIO3濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL、溫度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液溫度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)組序號(hào)為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物?！绢}目詳解】A．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。2、C【題目詳解】A.2min內(nèi)生成n(C)＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則C、D計(jì)量數(shù)之比＝x:2＝0.4mol:0.8mol＝1:2，x＝1，故A正確；B.2min內(nèi)生成0.8molD同時(shí)消耗n(B)=1÷2n(D)=1÷2×0.8mol＝0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol÷1mol×100%＝40%，故B正確；C.2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L．min)，同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=3÷2v(D)=3÷2×0.2mol/(L．min)＝0.3mol/(L．min)，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下氣體物質(zhì)的量與其壓強(qiáng)成正比，根據(jù)A知，x＝1，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：C。3、A【解題分析】①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，故錯(cuò)誤；②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過(guò)氧化鈉，氯化銨等，故正確；③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過(guò)氧化鈉，氧氣，過(guò)氧化氫等，故正確；④金屬性越強(qiáng)的元素越易失去電子，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子越難以得電子，氧化性越弱，故正確；⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故正確；⑥氫原子沒(méi)有核內(nèi)中子，故錯(cuò)誤；⑦化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，故正確；⑧具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故錯(cuò)誤；故選A。4、B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！绢}目詳解】A．石墨能夠?qū)щ?，但是石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選A項(xiàng)；B．碳酸鈉固體在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故選B項(xiàng)；C．醋酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故不選C項(xiàng)；D．二氧化碳溶于水生成的碳酸能夠?qū)щ姡嵌趸急旧聿荒茈婋x，屬于非電解質(zhì)，故不選D項(xiàng)；故選B。5、C【解題分析】A、苯酚中羥基顯酸性，O-H鍵易斷裂，而醇中-OH沒(méi)有酸性，體現(xiàn)了苯環(huán)對(duì)羥基的活化，故A錯(cuò)誤；B、室溫下，水與乙醇以任意比互溶，而苯酚微溶于水，所以在水中的溶解度乙醇大于苯酚，故B錯(cuò)誤；C、分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物，可以為苯甲醇（1種）、苯甲醚（1種）、酚，若為酚，則含有酚羥基和甲基，甲基與酚羥基可以為鄰、間、對(duì)3種位置，故酚類(lèi)有3種，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲基是中性原子團(tuán)，1mo甲基中含有電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【題目詳解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，但由于是在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，則體系的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明體系溫度不變，能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；若m+n≠p+q，則體系的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故不管m+n與p+q相不相等，都能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，①符合題意；②由題干信息可知，在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中體系的溫度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；③各組分的濃度相等，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不合題意；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征，故各物質(zhì)的量不變，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n，未告知正、逆反應(yīng)，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不合題意；⑥n正(A)=m逆(B)，則有：，又根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知正(A)：正(B)=m：n，則有：，故推出正(B)=m逆(B)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，⑥符合題意；⑦若m+n=p+q，體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，若m+n≠p+q，體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，現(xiàn)在不變了，能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑦不合題意；故一定能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②④⑥，故答案為：A。7、C【題目詳解】已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明等量的紅磷具有的能量低，白磷具有的能量高，兩者都是放熱反應(yīng)，因此白磷放出的熱量多，則b＜a，故C符合題意。綜上所述，答案為C。8、C【解題分析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol則反應(yīng)①③的狀態(tài)相同，①是③的2倍，則a=2c，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，所以反應(yīng)①放出的熱量小于②，則a＜b；答案選C。9、A【分析】點(diǎn)①得到CH3COONa與CH3COOH等濃度的混合液，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，由電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；點(diǎn)②得到的溶液pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；點(diǎn)③NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，醋酸鈉溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）?！绢}目詳解】點(diǎn)①處醋酸過(guò)量，形成醋酸和醋酸鈉混合液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度的關(guān)系是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正確；點(diǎn)②所示溶液顯中性，醋酸還是過(guò)量的，是醋酸和醋酸鈉混合液，由c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；點(diǎn)③處恰好反應(yīng)，NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1000mol·L－1，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知，由水電離出來(lái)的c(H＋)大于10－13mol·L－1，D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】在判斷酸堿中和過(guò)程中離子濃度變化以及離子濃度大小比較時(shí)，除了注意判斷酸堿的用量外，最重要的是利用好幾個(gè)守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等，尤其是電荷守恒是經(jīng)常用到的關(guān)系式，需要熟練掌握并能靈活運(yùn)用。10、B【題目詳解】A．分子中，所有的碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合題意；B．分子中，CH3—中C原子上連有3個(gè)H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子為不飽和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一個(gè)碳原子所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子為手性碳原子，故B符合題意；C．CCl2F2分子中，碳原子所連接的4個(gè)基團(tuán)有2個(gè)是一樣的Cl，另2個(gè)是一樣的F，沒(méi)有手性碳原子，故C不符合題意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2個(gè)H，羧基的碳原子為不飽和碳原子，該有機(jī)物中不存在手性碳原子，故D不符合題意；故選B。11、A【分析】【題目詳解】A．X中含有溴原子且連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，但鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，在堿的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，故A敘述錯(cuò)誤，符合題意；B．Y含有酚羥基，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B敘述正確，不符合題意；

C．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X和Y，故C敘述正確，不符合題意；D．X中的手性碳原子數(shù)為1，Y中手性碳原子數(shù)目為2，故D敘述正確，不符合題意；答案選A。12、C【題目詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯(cuò)誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】含弱酸陰離子或含弱堿陽(yáng)離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。13、C【解題分析】試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，在稀釋過(guò)程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。14、C【解題分析】根據(jù)大會(huì)主題“邁向無(wú)污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少?gòu)U物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類(lèi)處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯(cuò)誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。15、D【題目詳解】外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，可知電子層數(shù)為6，位于第六周期；第五周期最后一種元素的原子序數(shù)為54，則該元素的原子序數(shù)=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括鑭系元素15種(57-71)，因此該元素位于第六周期第ⅢB族，故選D。16、B【題目詳解】A.NO和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1+ΔH2，A不符合題意；B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)，而反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù)，B符合題意；C.都為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而圖中有一個(gè)反應(yīng)物能量比生成物總能量低，C不符合題意；D.總反應(yīng)的速率大小取決于慢反應(yīng)速率，因此總速率的大小由反應(yīng)②決定，D不符合題意；故答案為：B17、C【題目詳解】A、根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，B不正確；C、根據(jù)圖像可知，溫度為T(mén)1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D、由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，D不正確.故選C。18、B【題目詳解】膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；鹽酸、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都是溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。19、C【題目詳解】A.向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵白色沉淀被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B.向濕潤(rùn)的KI淀粉試紙上通入少量Cl2，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C.向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C符合題意；D.熱銅絲插入稀硝酸中，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的無(wú)色一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。20、D【題目詳解】A.據(jù)圖可知，pH=pOH=6.5時(shí)，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說(shuō)明MOH是一元弱堿，HCl是一元強(qiáng)酸，恰好中和時(shí)生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯(cuò)誤；B.溶液中c(H+)=c(OH?)，即pH=pOH時(shí)，溶液顯中性，根據(jù)圖象可知pH=6.5時(shí)溶液為中性，則T℃時(shí)有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=13?2=11，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時(shí)得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D.T℃時(shí)，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH?)=10?2mol/L，則其Kb==≈1.0×10?3，故D正確，答案選D。21、D【題目詳解】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)，A．=0.3mol?L-1?min-1；B．=0.2mol?L-1?min-1；C．=0.25mol?L-1?min-1；D．≈0.33mol?L-1?min-1；因此反應(yīng)速率：v(D)＞v(A)＞v(C)＞v(B)，故選D。22、C【解題分析】A.使石蕊變紅的溶液顯酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，Al3+與HCO3-在溶液中相互促進(jìn)而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的電離受抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若是堿溶液有離子反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在堿溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，該組離子也不與H+反應(yīng)，所以該組離子在酸性溶液中可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.常溫下pH＝13的溶液呈堿性，有離子反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性的思考。24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。25、收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時(shí)間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深【題目詳解】(1)①過(guò)氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價(jià)既升高又降低，過(guò)氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測(cè)定不同濃度的H2O2對(duì)分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間，或比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測(cè)量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測(cè)量其體積，或者用注射器來(lái)測(cè)量體積，裝置圖為：；(2)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測(cè)定的是收集dmLO2所需時(shí)間t/s；根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過(guò)改變二者體積，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積說(shuō)明H2O2濃度不同對(duì)反應(yīng)速率影響，故第1組實(shí)驗(yàn)中水的體積為cmL，第2組實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過(guò)氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過(guò)氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問(wèn)題?！绢}目詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C、稱(chēng)量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配N(xiāo)aOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說(shuō)明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。27、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫(xiě)出缺少一種玻璃儀器的名稱(chēng)；測(cè)定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過(guò)量?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計(jì)算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據(jù)氫原子守恒，負(fù)極區(qū)增重的是水的質(zhì)量，增重18g水，相當(dāng)于生成1molH2O，根據(jù)負(fù)極