甘肅省重點中學2024屆高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

甘肅省重點中學2024屆高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列反應中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤2、下列各組微粒互為同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+3、在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應 B．溶液的pH可能不變C．沒有中和反應發(fā)生 D．水的電離程度不變4、元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有A．9種B．3種C．1種D．2種5、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動6、小明因體內缺乏某種維生素，患了夜盲癥，同學們七嘴八舌地給他提供補充該維生素的食譜。下列食品對補充維生素治療他的夜盲癥沒有明顯作用的是A．魚肝油 B．水果 C．動物肝臟 D．豆制品7、下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．從海水中可以得到NaCl，工業(yè)冶煉金屬鈉可以通過電解NaCl飽和溶液獲得C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小D．電解飽和食鹽水制燒堿，采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室8、下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是A．長時問看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3,的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D9、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是：A．平衡時SO2的轉化率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲D．化學反應速率：乙＞甲10、生活中應注重食譜營養(yǎng)搭配的均衡性，下列午餐食譜中最有利于學生身體發(fā)育的是（）A．饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉B．面條、醋溜土豆絲、素炒白菜C．米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚D．米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果11、下列屬于純凈物的是A．食鹽水 B．石油 C．純堿 D．石灰石12、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg513、下列說法正確的是（）A．常溫下將等體積pH=3的H2SO4和pH=11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+l),物質的量濃度分別為c1和c2,則c1=10c2C．常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D．NH4＋濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：③＞②＞①14、將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色15、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)216、常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)B的結構簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。18、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。19、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。20、為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。21、I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________。(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。(6)步驟c中判斷恰好反應完全的現(xiàn)象為_______________(7)根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB的體積分數(shù)降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB的體積分數(shù)不變，結合圖象AB的體積分數(shù)與溫度、壓強變化選擇．【題目詳解】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB的體積分數(shù)降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB的體積分數(shù)不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；故選D。2、A【題目詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A?！军c晴】本題考查了同位素的判斷以及質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)的關系等知識點。根據(jù)同位素的概念，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。3、B【題目詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應，屬于離子反應，故A錯誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應，有中和反應的發(fā)生，故C錯誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。4、B【解題分析】原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬元素有堿金屬元素以及過渡元素Cr和Cu，所以原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬有K、Cr、Cu，共3種，

故選：B?！绢}目點撥】本題考查原子核外電子排布，側重于基礎知識的考查，注意把握原子的結構和元素周期表的關系，易錯點為Cr和Cu，答題時不要忽視。5、D【題目詳解】A．容積不變，通入稀有氣體，各種物質的濃度是不變的，所以平衡不移動，故A錯誤；B．W是固體，加入少量W，不影響平衡的移動和反應速率，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率都是增大的，故C錯誤；D．正反應是吸熱反應，所以降低溫度平衡向逆反應方向移動，D正確；答案選D。6、D【分析】人體缺乏維生素A易患夜盲癥，動物的肝臟中富含維生素A?！绢}目詳解】A、魚肝油富含維生素A，A正確；B、水果中富含維生素A，B正確；C、動物的肝臟中富含維生素A，C正確；D、豆制品主要的成分是蛋白質，對補充維生素A沒有明顯作用，D錯誤。答案選D。7、C【題目詳解】A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，能提高反應物的轉化率，但會降低正逆反應速率，A錯誤；B．制備鈉應電解熔融NaCl，電解NaCl溶液得到的是NaOH、氫氣和氯氣，B錯誤；C．電解精煉銅，陽極除了Cu失電子，還有比銅活潑的鋅、鎳、鐵失電子，陰極只有銅離子得電子，所以同一時間內陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量小，C正確；D．電解飽和食鹽水時，Cl2在陽極產(chǎn)生，用離子交換膜可以防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室，D錯誤；答案選C。8、D【題目詳解】A．鐵與稀硫酸反應氫氣，氫氣排出試管內的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，A能達到實驗目的；B．金屬鈉在水、煤油的界面上下移動，能證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，A能達到實驗目的；C．KMnO4與濃鹽酸反應放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應生成碘單質，證明氧化性Cl2＞I2，C能達到實驗目的；D．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，加熱時，大試管中的溫度高于小試管，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，D不能達到實驗目的。答案為D。9、C【解題分析】由于甲乙體積相同，可以認為乙是甲體積2倍后壓縮得到?！绢}目詳解】A、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，二氧化硫的轉化率增大，所以平衡后SO2的轉化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，所以平衡后的體積分數(shù)：甲＞乙，故C錯誤；D、濃度越大反應速率越快，所以開始時化學反應速率：乙＞甲，故D正確。故選C。10、D【題目詳解】A．饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉含有糖類、維生素、但缺少蛋白質，營養(yǎng)不全面，錯誤；B．面條、醋溜土豆絲、素炒白菜，缺少蛋白質，營養(yǎng)不全面，錯誤；C．米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚缺少維生素，營養(yǎng)不全面，錯誤；D．米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果中含有豐富的糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素，營養(yǎng)均衡，食譜中最有利于學生身體發(fā)育，正確。故答案選D。11、C【分析】根據(jù)各物質的俗名與主要成分，比照純凈物和混合物的概念解答?！绢}目詳解】A.食鹽水是食鹽NaCl溶于水形成的溶液，由兩種物質構成，屬于混合物，故A項錯誤；B.石油是多種烴混合在一塊形成的復雜物質，屬于混合物，故B項錯誤；C.純堿是Na2CO3的俗名，只由一種物質構成，屬于純凈物，故C項正確；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多種物質構成，屬于混合物，故D項錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查純凈物的概念，解答題目時，能準確分析出構成物質的成分是解題的關鍵，石灰石主要成分是CaCO3，屬于混合物，這一點學生易錯，要引起重視。12、A【題目詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當兩者恰好反應時，溶質只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點均未完全反應，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點pH較小，a點HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強，所以a點水的電離程度更小，A項正確；B.當NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應，，B項錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應，應當?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r間，使反應充分進行，才能判斷是否恰好反應，正確的操作為當指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應，C項錯誤；D.此時NaOH溶液過量，剩余的，，，D項錯誤13、A【解題分析】A項，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若為強酸、強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故A正確；B項，因醋酸為弱酸，濃度越大電離出的氫離子越多，但是氫離子濃度變化小于濃度增加程度，所以pH相差1，則濃的溶液濃度大于稀溶液的10倍，故B錯誤；C項，常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，因為Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；D項，①Fe2+對NH4＋水解有抑制作用，②CO32-對NH4＋水解有促進作用，③SO42-對NH4＋水解無影響，故NH4＋濃度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4溶液：各溶液濃度大小順序：②＞③＞①，D錯誤。點睛：本題考查水溶液，主要考查pH的簡單計算，弱電解質在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，離子濃度大小比較，注意把握影響鹽類水解的影響因素和弱電解質電離的影響因素，難度較大。14、A【分析】關閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極?！绢}目詳解】A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不能進入電解質溶液，故B錯誤；C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a點變紅色，故D錯誤；答案選A。15、C【分析】熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！绢}目詳解】A.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為C。16、B【解題分析】設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c（H+）==0.01mol?L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B．二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結構簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。20、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解題分析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，其反應現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學反應方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為C