郭婧文共價(jià)鍵

第二單元微粒之間的相互作用共價(jià)鍵【設(shè)問(wèn)】：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬原子之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？

以H2、Cl2、HCl分子為例，用電子式分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。++++共用電子對(duì)

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵⑴定義：⑵成鍵微粒：(3)成鍵方式：(4)成鍵元素：(5)存在：原子通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般是非金屬原子之間注：可以是同種非金屬原子，也可以是不同的非金屬原子。絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物等。⑹存在：

絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物等。2.共價(jià)分子﹏﹏﹏﹏﹏﹏某些含氧酸的鹽：銨鹽：強(qiáng)堿：Na2CO3

、K2SO4NH4Cl、(NH4)2CO3NaOH、Ca(OH)2⑴非金屬單質(zhì)：⑵共價(jià)化合物：H2、N2、O2、Cl2、Br2

等一般是由非金屬原子構(gòu)成只含有共價(jià)鍵的化合物。如：非金屬的氫化物：HCl、NH3、H2O、CH4

非金屬的氧化物：CO2、SO2等酸：HNO3、H2SO4等【概念辨析】1．下列說(shuō)法正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物2．下列化合物中，含有離子鍵和共價(jià)鍵的是A．NaOH B．CaCl2

C．Na2S D．NH4ClACAD共價(jià)分子的類(lèi)型實(shí)例電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型雙原子分子H2Br2N2HF三原子分子H2OCO2四原子分子NH3五原子分子CH4CCl4直線(xiàn)形直線(xiàn)形直線(xiàn)形直線(xiàn)形V形直線(xiàn)形三角錐形正四面體正四面體離子鍵與共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子相互作用靜電作用共用電子對(duì)成鍵方式得失電子形成共用電子對(duì)成鍵元素活潑的金屬與活潑的非金屬之間（通常）非金屬原子之間（通常）存在離子化合物（如NaCl、MgO等）非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物（酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物）、某些離子化合物1.請(qǐng)找出含有共價(jià)鍵的物質(zhì)①HCl

②NaOH③H2O④NH4Cl⑤N2⑥CO2

⑦CH4⑧NaCl⑨Cl2⑩NH3①②③④⑤⑥⑦⑨⑩2.判斷上述物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？答案：離子化合物：②④⑧共價(jià)化合物：①③⑥⑦⑩二、共價(jià)化合物直接相鄰的原子均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物屬于共價(jià)化合物。三、表示共價(jià)分子的幾種方法

1.電子式：掌握常見(jiàn)分子的電子式

思考：N2CO2H2O2HClO的電子式

2.結(jié)構(gòu)式：在共價(jià)分子中，原子之間常用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)，這樣得到的式子叫做結(jié)構(gòu)式4.其他含共價(jià)鍵的化合物的電子式NaOH:NH4Cl:Na2O2:H2O2:共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)式：

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()（A）離子化合物只含離子鍵（B）共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵（C）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（D）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物BD

鞏固練習(xí):

常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型：直線(xiàn)型V型三角錐型正四面體型直線(xiàn)型5.碳原子的成鍵特點(diǎn)⑴一個(gè)碳原子