化學(xué)平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)平衡【思考】在生產(chǎn)生活中，化學(xué)反應(yīng)需要研究它的速率快慢，由此來控制反應(yīng)時間長短；此外，還需要確保原料的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

↓可逆反應(yīng)

↓反應(yīng)的限度

↓化學(xué)平衡【舉例分析】在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：（1）開始階段開始時c(N2)、c(H2)大，c(NH3)＝0N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑v(正)v(逆)vt0只有正反應(yīng)，v(逆)=0（2）瞬間過后瞬間后c(N2)、c(H2)變小，c(NH3)≠0且逐漸變大正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)

vv(正)v(逆)t0（3）一定時間段內(nèi)

c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個特定值。v(正)v(逆)vt1t0v(正)=v(逆)

≠0tv0t1v(正)＝v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)（1）0~t1：v(正)＞v(逆)（2）t1：v(正)=v(逆)【化學(xué)平衡建立的過程】v(正)v(逆)非化學(xué)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑化學(xué)平衡狀態(tài)一1、含義一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?！咀ⅰ竣龠m用對象：②使用條件：③內(nèi)在本質(zhì)：④外在標(biāo)志：可逆反應(yīng)一定條件v正=v逆≠0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、平衡特征逆：等：

動：定：變：

v正=v逆≠0可逆反應(yīng)（或可逆過程）正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等，是動態(tài)平衡平衡時，各組分的濃度或含量保持不變條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志①標(biāo)志1：v正=v逆≠0eg.a.單位時間內(nèi)有2molSO2消耗，同時有2molSO2生成；b.單位時間內(nèi)有2molSO3生成，同時有

SO3消耗；c.單位時間內(nèi)有2molSO2生成，同時有

SO3

；d.單位時間內(nèi)有1molO2生成，同時有

SO3

；e.單位時間內(nèi)有2molSO2生成，同時有

O2

。2mol2mol1mol2mol生成消耗生成2SO2+O22SO3催化劑△3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志①標(biāo)志1：v正=v逆≠0a.用同種物質(zhì)來表示v時，該物質(zhì)的v正=v逆即單位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。

b.用不同物質(zhì)來表示v時正逆相等速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比一正一逆【課堂小測】1．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志②標(biāo)志2：變量不變a.各組分濃度保持不變各組分的n或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變各組分的m或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變各氣體的V或體積分?jǐn)?shù)保持不變【特例】

反應(yīng)物無氣體，只有生成物有氣體時，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不是變量，無法判斷。（注意不是相等，也不是成一定的比值）②標(biāo)志2：變量不變b.氣體的平均相對分子質(zhì)量Meg1.若各物質(zhì)均為氣體

以mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)為例若m+n≠p+q若m+n=p+qM=m總n總?cè)Q于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差m總為定值n總為變量M為變量M不變時，即為平衡狀態(tài)n總為定值M為定值M不變時，不一定為平衡狀態(tài)②標(biāo)志2：變量不變b.氣體的平均相對分子質(zhì)量Meg2.若有非氣體參與m總為變量M為變量M不變時，即為平衡狀態(tài)M=m總n總?cè)Q于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差【課堂小測】1、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)2、C(s)+O2(g)

?

CO2(g)

當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)

CO2(g)+C(s)

?

2CO(g)

當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)一定不一定一定一定②標(biāo)志2：變量不變c.氣體密度ρeg1.若各物質(zhì)均為氣體以mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)為例恒容恒壓ρ=m總V容器取決于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差m總為定值ρ為定值ρ不變時，不一定為平衡狀態(tài)若m+n≠p+qV容器為變量ρ為變量ρ不變時，一定為平衡狀態(tài)若m+n=p+qV容器為定值ρ為定值ρ不變時，不一定為平衡狀態(tài)②標(biāo)志2：變量不變c.氣體密度ρeg2.若有非氣體參與恒壓或是恒容m總為變量ρ為變量ρ不變時，一定為平衡狀態(tài)ρ=m總V容器取決于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差【課堂小測】1、2SO2(g)+O2(g)

?

2SO3(g)

恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)；

恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)

。2、H2(g)+I2(g)

?

2HI(g)

恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)；

恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)。不一定一定不一定不一定【課堂小測】3、C(s)+O2(g)?CO2(g)

恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)；

恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)。4、CO2(g)+C(s)?2CO(g)

恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)；

恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)。一定一定一定一定②標(biāo)志2：變量不變d.混合氣體總壓強(qiáng)因?yàn)楹闳?、恒溫條件下，n(g)越大則壓強(qiáng)p就越大，

則無論各成分是否均為氣體，只需考慮Δn(g)。當(dāng)Δn(g)=0，則p為定值，不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)Δn(g)≠0，則p一定時，一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。pV=nRT【課堂小測】恒容、恒溫條件下，1、C(s)+O2(g)?CO2(g)

當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)。2、CO2(g)+C(s)?2CO(g)當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)。3、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)。4、H2(g)+I2(g)?2HI(g)當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時，

是化學(xué)平衡狀態(tài)。不一定一定一定不一定②標(biāo)志2：變量不變e.體系的顏色和溫度不變一定為平衡狀態(tài)eg1.H2+I22HI△eg2.2NO2

N2O4紅棕色紫紅色反應(yīng)舉例mA(g)+nB(g)?

pC(g)+qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定【總結(jié)】反應(yīng)舉例mA(g)+nB(g)

?

pC(g)+qD(g)是否平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成了mmolA單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時生成了pmolCvA:vB:vC:vD=m:n:p:q單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗了qmolD平衡不一定不一定不一定即v(正)

=v(逆)均指v(正)

v(正)不一定等于v(逆)均指v(逆)

【總結(jié)】反應(yīng)舉例mA(g)+nB(g)?

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m+n≠p+q時壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m+n=p+q時氣體密度若體系的體積不變，密度一定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量當(dāng)m+n≠p+q時，平均相對分子質(zhì)量一定當(dāng)m+n=p+q時，平均相對分子質(zhì)量一定顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定【課堂小測】1．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率vB：vC：vD＝n：p：q其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）。A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤B【課堂小測】2、40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）。A．X是N2OB．1～3min時，v(NO2)＝3Vmol·L－1·min－1C．60℃下該反應(yīng)達(dá)平衡時NO的量不變D．NO2和X的濃度相等可以作為判斷

反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志A【思考】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有什么關(guān)系？eg.457.6℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)序號起始時的濃度（×10－3mol·L-1）平衡時的濃度（×10－3mol·L-1）平衡時c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)111.976.94405.6170.59412.70212.289.96403.8411.52416.87312.018.40304.5800.97314.8640015.201.6961.69611.8150012.871.4331.43310.0060037.774.2134.21329.34c(H2)·c(I2)c2(HI)化學(xué)平衡常數(shù)二1、概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。2、表達(dá)式一定溫度下，對于一個可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)（1）在任意時刻時，濃度商Q=（2）在平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)K=3、意義（1）化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個特征值，通常情況下，只受溫度影響。（2）當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商=平衡常數(shù)時，表明反應(yīng)達(dá)到限度，即達(dá)到化學(xué)平衡。（3）K值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越高；

K值越小，反應(yīng)進(jìn)行越不完全，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越低?！咀ⅰ恳话銇碚f，K>105時，反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全。4、注意事項（1）平衡常數(shù)必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡。（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢。

即速率大，K值不一定大。（3）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)而不代入K值計算公式?！揪毩?xí)1】寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)②FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)③2KClO3(s)?KCl(s)+3O2(g)④Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+【練習(xí)2】寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)②1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(g)③2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)【練習(xí)3】觀察K1、K2、K3之間的關(guān)系。K1=1/K3=K224、注意事項（4）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

若反應(yīng)系數(shù)、方向改變，則平衡常數(shù)均改變。方程式的系數(shù)擴(kuò)大n倍，K變?yōu)镵n，ΔH變?yōu)閚ΔH；正反應(yīng)與逆反應(yīng)，K值互為倒數(shù)，ΔH互為相反數(shù)；【練習(xí)4】寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式①2NO(g)+O2(g)?

2NO2(g)K1②2NO2(g)

?

N2O4(g)K2③2NO(g)+O2(g)

?

N2O4(g)K3

【練習(xí)5】觀察K1、K2、K3之間的關(guān)系。K3=K1

K24、注意事項（4）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

若反應(yīng)系數(shù)、方向改變，則平衡常數(shù)均改變。方程式的系數(shù)擴(kuò)大n倍，K變?yōu)镵n，ΔH變?yōu)閚ΔH；正反應(yīng)與逆反應(yīng)，K值互為倒數(shù)，ΔH互為相反數(shù)；方程式相加減，K值相乘除，ΔH相加減。5、化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系（1）對于同一個化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式不同。（2）對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。（3）化學(xué)平衡常數(shù)的單位與方程式的表示形式相對應(yīng)，由方程式對應(yīng)系數(shù)推導(dǎo)出來，故化學(xué)平衡常數(shù)沒有固定單位?！菊n堂小測】1、在某溫度下，將H2和I2各的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，將H2和I2各的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中，試求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度。解：（1）H2+I2

?2HI起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度∴K=【課堂小測】1、在某溫度下，將H2和I2各的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，將H2和I2各的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中，試求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度。解：（2）H2+I2

?2HI起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度c(H2)=c(I2)=c(HI)=【課堂小測】2、在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O(g)混合加熱到830℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，此時該反應(yīng)的。求達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解：

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度α(CO)≈83%6、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度

對于同類型的化學(xué)反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。一般，當(dāng)K>105時，反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全。6、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（2）判斷平衡移動的方向

對于一個可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

任意時刻時，濃度商Q=

平衡時，平衡常數(shù)K=當(dāng)Q=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)當(dāng)Q<K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動當(dāng)Q>K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動【課堂小測】1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)（條件省略）已知1100℃，，某時刻測得高爐中c(CO2)=，c(CO)=，在這種情況下：（1）該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”）；（2）此時反應(yīng)會向

進(jìn)行？（填“正向”或“逆向”）；（3）此時化學(xué)反應(yīng)速率是ν正

ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。否正向大于6、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（3）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！咀ⅰ恐挥袦囟茸兓鸬钠胶庖苿?，才會使得K值變化。其他外界條件改變引起的平衡移動，不會使K值變化?！菊n堂小測】1、在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：（1）K的表達(dá)式為：

；（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；（3）若c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此時溫度為

；（4）在上述溫度下，

℃時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大。吸熱830℃1200t/oC70080083010001200K0.60.91.01.72.67、速率常數(shù)（1）定義

已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)反應(yīng)速率v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆cc(C)（其中，k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，k逆為逆反應(yīng)速率常數(shù)）（2）速率常數(shù)與平衡常數(shù)之間的關(guān)系當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=v逆，即k正ca(A)·cb(B)=k逆cc(C)，∴平衡常數(shù)K=k正/k逆【課堂小測】1、合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0是人工固氮的主要手段，對人類生存和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正c(N2)?c3(H2)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆c2(NH3)。k正、k逆為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖。①表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化

的曲線為

（填L1或L2）。②平衡時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=

（用k正、k逆表示）。L1k正/k逆8、壓強(qiáng)平衡常數(shù)（1）定義當(dāng)把化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度用該物質(zhì)的分壓來表示時，就得到該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，其表達(dá)式的意義相同。

【注】Kp僅適用于氣相發(fā)生的反應(yīng)。8、壓強(qiáng)平衡常數(shù)（2）計算方法①根據(jù)三段式法計算平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。②計算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。③根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓。某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)

（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）④根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。8、壓強(qiáng)平衡常數(shù)（3）計算模板①已知：平衡總壓為p平

N2(g)＋3H2(g)?

2NH3(g)n平p分壓Kp=abc8、壓強(qiáng)平衡常數(shù)（3）計算模板②已知：恒溫恒容，初始壓強(qiáng)為P0，NO2的轉(zhuǎn)換率為α

2NO2(g)?N2O4(g)p起始p轉(zhuǎn)化p平衡Kp=P00【課堂小測】1、工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中發(fā)生的一個反應(yīng)為：SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)；將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為

，平衡常數(shù)Kp＝

。αmp(1-α)1.5()0.5100-mα2mαp100-ma【課堂小測】2、一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)

ΔH＝＋173kJ/mol，若壓強(qiáng)為pkPa，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）650℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

。（2）t1

℃時平衡常數(shù)Kp＝

。25%v正’≠v逆’v正=v逆≠0條件改變eg.c、T建立新平衡破壞舊平衡v正’=v逆’≠0一定時間【平衡移動】平衡1不平衡平衡2影響化學(xué)平衡的因素三1、化學(xué)平衡移動（1）定義

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。（2）注意事項①研究對象：②平衡移動的本質(zhì)原因：③平衡移動的標(biāo)志：已建立平衡狀態(tài)的體系v正≠v逆a.v正≠v逆b.各組分的百分含量發(fā)生改變（3）化學(xué)平衡移動方向的判斷外界條件對化學(xué)平衡移動的影響是通過改變化學(xué)反應(yīng)速率來實(shí)現(xiàn)的。條件改變后，若①v正=v逆，舊平衡

，平衡

移動；②v正>v逆，平衡向

反應(yīng)方向移動；③v正<v逆，平衡向

反應(yīng)方向移動?！舅伎肌坑绊懟瘜W(xué)平衡移動的條件有哪些？濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等不未被破壞正逆2、影響化學(xué)平衡移動的因素（1）濃度對化學(xué)平衡的影響①實(shí)驗(yàn)探究a.實(shí)驗(yàn)操作：向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，平衡后均分在a、b、c三支試管中。向b試管中加入少量鐵粉，向c試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液。b.實(shí)驗(yàn)原理：c.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a試管中溶液呈

色；b試管中溶液紅色

；c試管中溶液紅色

。Fe3++3SCN-

?Fe(SCN)3黃色無色紅色紅變淺加深2、影響化學(xué)平衡移動的因素（1）濃度對化學(xué)平衡的影響①實(shí)驗(yàn)探究d.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓v變化平衡移動方向②濃度對化學(xué)平衡影響的分析v正瞬間↑v逆后↑正反應(yīng)方向②濃度對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓v-t圖像化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓v變化平衡移動方向②濃度對化學(xué)平衡影響的分析v正瞬間↓v逆后↓逆反應(yīng)方向②濃度對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓v-t圖像化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓v變化平衡移動方向②濃度對化學(xué)平衡影響的分析v逆瞬間↑v正后↑逆反應(yīng)方向②濃度對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓v-t圖像化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓v變化平衡移動方向②濃度對化學(xué)平衡影響的分析v逆瞬間↓v正后↓正反應(yīng)方向②濃度對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓v-t圖像化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)c變化c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓規(guī)律總結(jié)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，其他條件不變，c反應(yīng)物↑或c生成物↓，平衡

移動；c反應(yīng)物↓或c生成物↑，平衡

移動。根據(jù)濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系判斷：當(dāng)Q=K時，可逆反應(yīng)處于

狀態(tài)；當(dāng)Q<K時，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動；當(dāng)Q>K時，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動。②濃度對化學(xué)平衡影響的分析正向逆向平衡正逆③應(yīng)用a.在工業(yè)生產(chǎn)中，常通過適當(dāng)增大廉價反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。b.或通過分離出產(chǎn)物的方式，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率。2、影響化學(xué)平衡移動的因素（2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響①實(shí)驗(yàn)探究a.實(shí)驗(yàn)操作：用50mL注射器吸入20mLNO2與N2O4的混合氣體，并將細(xì)管端用橡皮塞封閉。然后將活塞向外拉，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)推拉活塞時，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。b.實(shí)驗(yàn)原理：c.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：活塞往外拉，氣體顏色

；活塞往里推，氣體顏色

。2NO2

?N2O4紅棕色無色先變淺后逐漸變深先變深后逐漸變淺2、影響化學(xué)平衡移動的因素（2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響①實(shí)驗(yàn)探究d.現(xiàn)象解釋：活塞往外拉時，V↑，c(NO2)↓，∴顏色先變淺；

p↓，平衡逆向移動，c(NO2)↑，∴顏色逐漸變深?；钊锿茣r，V↓，c(NO2)↑，∴顏色先變深；

p↑，平衡正向移動，c(NO2)↓，∴顏色逐漸變淺?；瘜W(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b>c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v變化平衡移動方向②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↑且v正’>v逆’正反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b>c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v-t圖像②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b>c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v變化平衡移動方向②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↓且v正’<v逆’逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b>c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v-t圖像②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b<c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v變化平衡移動方向②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↑且v正’<v逆’逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b<c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v-t圖像②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b<c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v變化平衡移動方向②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↓且v正’>v逆’正反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b<c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v-t圖像②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b=c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v變化平衡移動方向②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↑且v正’=v逆’不移動化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b=c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v-t圖像②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b=c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v變化平衡移動方向②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↓且v正’=v逆’不移動化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b<c+dp變化p↑（V↓）p↓（V↑）v-t圖像②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析規(guī)律總結(jié)根據(jù)濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系判斷：當(dāng)Q=K時，可逆反應(yīng)處于

狀態(tài)；當(dāng)Q<K時，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動；當(dāng)Q>K時，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動。有氣體參加的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)（V↓），平衡向氣體分子數(shù)

的方向移動；減小壓強(qiáng)（V↑），平衡向氣體分子數(shù)

的方向移動。當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積不變時，改變壓強(qiáng)（改變V），平衡

。②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的分析平衡正逆減小增大不移動【注】a.無氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。b.反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)（改變V），平衡不移動。c.惰性氣體對化學(xué)平衡的影響Ⅰ.恒溫、恒容條件

原平衡體系

體系中各組分的濃度不變充入惰性氣體體系總壓強(qiáng)↑平衡不移動【注】c.惰性氣體對化學(xué)平衡的影響Ⅱ.恒溫、恒壓條件

原平衡體系

體系中各組分的濃度

同倍數(shù)減小充入惰性氣體V↑平衡向氣體體積增大的方向移動平衡不移動體積不變的反應(yīng)體積改變的反應(yīng)【注】d.同等程度地改變體系中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。2、影響化學(xué)平衡移動的因素（3）溫度對化學(xué)平衡的影響①實(shí)驗(yàn)探究a.實(shí)驗(yàn)操作：把NO2和N2O4混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察顏色變化。b.實(shí)驗(yàn)原理：c.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：冰水中，紅棕色變

；熱水中，紅棕色變

。2NO2

?N2O4紅棕色無色淺深2、影響化學(xué)平衡移動的因素（3）溫度對化學(xué)平衡的影響①實(shí)驗(yàn)探究d.現(xiàn)象解釋：降溫→顏色變淺→平衡向放熱方向移動；升溫→顏色變深→平衡向吸熱方向移動?；瘜W(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0T變化T↑T↓T↑T↓v變化平衡移動方向②溫度對化學(xué)平衡影響的分析正反應(yīng)方向v正、v逆同時↑且v正’>v逆’化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0T變化T↑T↓T↑T↓v-t圖像②溫度對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0T變化T↑T↓T↑T↓v變化平衡移動方向②溫度對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↓且v正’<v逆’逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0T變化T↑T↓T↑T↓v-t圖像②溫度對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0T變化T↑T↓T↑T↓v變化平衡移動方向②溫度對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↑且v正’<v逆’逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0T變化T↑T↓T↑T↓v-t圖像②溫度對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0T變化T↑T↓T↑T↓v變化平衡移動方向②溫度對化學(xué)平衡影響的分析v正、v逆同時↓且v正’>v逆’正反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0T變化T↑T↓T↑T↓v-t圖像②溫度對化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dDΔH>0aA+bB?cC+dDΔH<0規(guī)律總結(jié)在其他條件不變時，升高溫度，平衡向

反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向

反應(yīng)的方向移動。②溫度對化學(xué)平衡影響的分析吸熱放熱2、影響化學(xué)平衡移動的因素（4）催化劑對化學(xué)平衡的影響①催化劑可同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此催化劑對化學(xué)平衡的移動沒有影響。但催化劑可改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。②v-t圖像：加入正催化劑加入負(fù)催化劑3、勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動原理）（1）定義如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，又稱為化學(xué)平衡移動原理。

3、勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動原理）

（2）注意事項①影響平衡的因素只有濃度、溫度、壓強(qiáng)三種。②該原理僅適用于已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，即所有動態(tài)平衡都適用，eg.溶解平衡、電離平衡等。③該原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，不能簡單使用該原理進(jìn)行判斷。④平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化?！揪毩?xí)】只能減弱，不能抵消（改變）2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0條件的改變平衡移動的方向新平衡建立時具體增大O2的濃度減小SO3的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度抽象改變一個條件【總結(jié)】勒夏特列原理外因改變條件平衡移動方向濃度c反應(yīng)物↑c(diǎn)反應(yīng)物↓c生成物↑c(diǎn)生成物↓溫度T↑T↓【總結(jié)】勒夏特列原理外因改變條件平衡移動方向壓強(qiáng)加壓（V↓）減壓（V↑）恒容充He恒壓充He催化劑【課堂小測】1、一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（）。①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器容積變大A．①②B．②③C．①④D．③④A【課堂小測】2、已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

ΔH<0，右圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b（實(shí)線）變?yōu)榍€a（虛線），可采取的措施是（）。①增大A的濃度

②升高溫度③增大D的濃度

④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥B【課堂小測】3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）。A．溴水中存在Br2＋H2O?HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對于平衡2SO2＋O2

?2SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．夏天打開汽水瓶時會從瓶口逸出氣體D．合成氨時適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B平衡圖像分析四1、v-t圖像

（1）連續(xù)的v-t圖像圖像t1時改變的條件1、v-t圖像

（2）斷點(diǎn)的v-t圖像圖像t1時改變的條件1、v-t圖像

（3）平臺的v-t圖像圖像t1時改變的條件1、v-t圖像

（4）全程v-t圖像圖像分析①A、B、C誰達(dá)平衡？②AB段分析：③BC段分析：④該反應(yīng)的ΔH

02、v-T/p圖像

（1）v-T圖像以mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)為例圖像分析ΔH

0ΔH

0ΔH

0ΔH

02、v-T/p圖像

（2）v-p圖像以