山西省忻州市2022至2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

2022～2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，同橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.隨著“綠水青山就是金山銀山”的觀念深入人心，生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展成為經(jīng)濟社會發(fā)展的共識。下有關(guān)說法錯誤的是A.正常雨水的pH一般約等于7，當(dāng)雨水的pH小于7時即稱為酸雨B二氧化硫、氮的氧化物以及它們在大氣中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水會形成酸雨C.化石燃料的使用會產(chǎn)生氮和硫的氧化物，從而引起呼吸道疾病，危害人體健康D.酸雨直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，加速建筑物、橋梁、電纜的腐蝕2.在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是A.BaOB.BaCO3C.BaSO4D.Ba3.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的說法正確的是A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化B.目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用還原法C.通過煤的干餾、氣化和液化可獲得清潔的燃料D.通過電解氯化鎂的水溶液可制得鎂單質(zhì)4.有機物W在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其水解的最終產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則W可能為A.油脂B.纖維素C.乙酸乙酯D.蛋白質(zhì)5.科學(xué)合理使用食品添加劑對人體健康及保障食品安全非常重要，下列說法錯誤的是A.甜味劑蜜素（C6H11NHSO3Na）不屬于糖類B.膨松劑碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔C.增稠劑是從動物皮、骨中提取的明膠，可以水解D.防腐劑亞硝酸鈉可使肉制品較長時間保持鮮紅色，防止變質(zhì)，可長期大量使用6.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，其分子式為CF2Cl2，下有關(guān)敘述正確的是A.CF2Cl2中含有官能團B.CF2Cl2屬于烴類C.CF2Cl2有兩種同分異構(gòu)體1D.CF2Cl2分子中所有原子可能共平面7.在生產(chǎn)、生活中通過對反應(yīng)條件的調(diào)控或采取一定的措施可影響反應(yīng)速率或原料的利用率。下列說法錯誤的是A.向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使?fàn)t火更旺，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，應(yīng)速率加快B.工業(yè)制硫酸將SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.在密閉的糕點包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，延長食品保質(zhì)期，減慢糕點被氧化的速率D.高滬煉鐵過程中，通過增加高爐的高度可提高還原劑CO的利用率8.現(xiàn)有下列有機物，有關(guān)說法正確的是①OHCCH2CH2CHO④CH2=CH-COOCH3A.③⑤是同系物②CH3(CH2)2COOH⑤CH2=CH-COOH③CH2=CH-CH2OHB.②④⑤是同系物D.①④互為同分異構(gòu)體C.②④互為同分異構(gòu)體9.某化學(xué)興趣小組探究原電池的工原，下列設(shè)計與作原理判斷正確的是選項A電極材料Mg、Al電解質(zhì)溶液稀硫酸電極反應(yīng)類型鋁電極：氧化反應(yīng)銅電極：氧化反應(yīng)石墨電極：還原反應(yīng)鋁電極：還原反應(yīng)電子移動方向陽離子移動方向Al→Cu→石墨Al→石墨Mg→MgAl→MgB石墨、CuAl、石墨Mg、Al濃硝酸石墨→CuC稀鹽酸Al→石墨D氫氧化鈉溶液AlAl→Mg10.下列指定反應(yīng)的方程式書寫正確的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO：H2O＋C＋O2CO32=2HCO32322Fe24H+B.將少量SO2通入FeCl3溶液中，SO2＋2＋Fe＋2C.乙醇的催化氧化反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2CuΔCH3COH+H2OD.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2＋2＋OH=SO32H2O11.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炑b置實C.檢驗Na2CO3溶驗?zāi)康腂.配制NaCl溶A.除去甲烷中的乙烯液中是否混有D.制備并收集乙酸乙酯液Na2SO412.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是2A.44g丙烷中含有的極性共價健的數(shù)目為11NAB.30g由甲醛（HCHO）和乙酸組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NAC.13.8g二氧化氮與完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)目為0.3NAD.0.1mol·L稀鹽酸中含有氯離子數(shù)目為0.1NA-113.有機物W（結(jié)構(gòu)如圖）是合成一種治療癌癥新藥的中間體，下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是已知：-OH連在環(huán)上或鏈上均看作一種官能團。A.分子中的含氧官能團有三種B.能與NaOH、Na反應(yīng)C.不能使溴水褪色D.能發(fā)生氧化反應(yīng)和脂化反應(yīng)14.恒溫條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1.5molX(g)與2.0molY(g)發(fā)生反應(yīng)zZg，反應(yīng)10min后達到平衡，此時X(g)的物質(zhì)的量減少1mol，Y(g)的物質(zhì)的xXg＋yYg量濃度為0.2mol·L，0～10min內(nèi)，用Z(g)表示反應(yīng)的平均速率為0.04mol·L·min，下列說法錯誤-1-1-1的是A.該反應(yīng)程式為Xg＋Yg2ZgB.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為50.0％C.0～10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L·min-1-1D.其他條件不變時，充入1mol氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，列說法錯誤的是已知：①U形管中盛有足量的濃硝酸；3②電流強度（I）的正負表示電流的方向，正值表示電流方向與規(guī)定方向相同，負值表示電流方向與規(guī)定的正方相反，A.O～t1s時，負極為Al片，t1s之后Cu片作負極B.t1s后電流反轉(zhuǎn)是因為Al片在濃硝酸中完全鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1s前電解質(zhì)溶液中的NO3向Cu片移動D.O～t1s時正極的電極反應(yīng)式與t1s后正極的電極反應(yīng)式相同二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）某學(xué)習(xí)小組以NH3＋M金x屬O氧y(化物＋＋)MN2H2O反應(yīng)為原理設(shè)計實驗測定金屬M的相對原子質(zhì)量，實驗裝置如圖。已知，MxOy可為CuO、Fe2O3、MgO；氨氣不溶于有溶劑CCl4。（1）實驗步驟：①連接實驗裝置，上述儀器接口順序為a→檢驗裝置的氣密性；（按氣流方向從左到右，儀器不重復(fù)使用，填標(biāo)號），②將m1g純凈的金屬氧化物MxOy裝入玻璃管C中；③打開K1和K2，點燃裝置A中酒精燈，當(dāng)裝置中充滿NH3后再點燃裝置C中酒精燈，加熱至MxOy反應(yīng)完全；④熄滅C中酒精燈，冷卻至室溫；熄滅A中酒精燈；⑤冷卻至室溫后，稱量得C中玻璃管剩余固體的質(zhì)量為m1g。（2）利用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為，列舉出一種檢驗氨氣的試劑：。（3）儀器D的名稱為；裝置B中加入的CCl4的作用是。（4）若金屬氧化物為CuO，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反中NH3表現(xiàn)出性，根據(jù)實驗記錄，算得銅的相對原子質(zhì)量為（5）若MxOy未完全反應(yīng)，則會導(dǎo)致測得的金屬M的相對原于質(zhì)量“無影響”）。（用含m1、m2的式子表示）。（填“偏大”、“偏小”或17.（14分）甲烷和甲醇（CH3OH）既是重要的化工料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇，反應(yīng)為COg＋2H2g=CH3OHg，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量（填“＞”，“＜”或“＝”）1molCH3CH(g)的能量。4（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：COg3H2g，測得在10min時反應(yīng)達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為CH4g＋H＋2Og-11.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L，則0～10min內(nèi)，用CO表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝mol·L·min，V=L；下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是-1-1（填標(biāo)號）。A.斷裂3molH-H鍵時，生成2molH-O鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D.容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進行反應(yīng)：CH3OHgH2Og，CO2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所CO2g＋3＋H2g示。根據(jù)圖可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是（填“a”、“b”、“c”或“d”）；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，a、c兩點的正反應(yīng)速率：v1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）v2，該反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率（4）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池（以甲醇燃燒反應(yīng)為原理）技術(shù)方面獲得新突破，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為50%。。18.（15分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（主要成分為MnS，還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧物）制備，工藝流程如圖所示，回答下列問題：5相關(guān)金屬離子［c0(M)=0.1mol·L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：n+-1金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH8.16.38.31.52.83.44.78.96.26.98.910.110.98.2（1）已知“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋M＋n＋S＋2H2SO4=2MnSO4S2H2O，當(dāng)生成0.5molMnSO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，“濾渣1”的主要成分為（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)＝（化學(xué)式）。2+氧化為Fe，酸性條件下MnO2氧化Fe反應(yīng)的離子方3+2+程式為。（3）“除雜1”的目的是去Zn推測“調(diào)pH”是為了除2+和Ni2+，“除雜2”的目的是將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀從而除去Mg，試2+～6（當(dāng)某金屬離（填元素符號），溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在子沉淀完全視作該金屬離子已除凈）。（4）寫出“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為Li3NixCoyMnzO6，其中Ni、Co、Mn、O的化合價次為＋2、＋3、＋4、—2，當(dāng)x＝y(tǒng)＝1時，z＝，試用氧化物的形式表示鎳鈷錳三元材料：［某些含氧酸鹽可以寫成氧化物的形式（例如：NaAlO2以表示為NaO·Al2O3］。19.（13分）異丁酸乙酶（）主要用于配制奶油及草莓、櫻桃等水果型香精。它的一種合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于反應(yīng)，（2）按照官能團有機物進行分類，Ⅲ屬于（3）Ⅴ的名稱為類物質(zhì)，Ⅶ的官能團稱為。，其發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是。6（4）⑤的化學(xué)方程式為號）。A.與乙酸互為同系物b.屬于不飽和烴；下列關(guān)于有機物Ⅶ的說法中，正確的是（填標(biāo)c.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)d.能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)（5）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅸ為環(huán)狀烴且只有一種一氯取代物，Ⅸ的結(jié)構(gòu)簡式為，Ⅸ與Cl2反應(yīng)生成的二氯取代物有種。72022～2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)合考試化學(xué)參考答案1.A2.С3.С4.В5.D6.A7.D8.D9.C10.В11.A12.В13.C