2024屆湖南省武岡二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆湖南省武岡二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（）A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物2、下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol3、如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A．分子中含有三種含氧官能團B．1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO24、一真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是A．M>N B．M<N C．M＝N D．無法確定5、下列富含糖類的食品是A．①③B．①④C．②④D．①②6、從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標志是（）A． B． C． D．7、我國是世界上研究超導(dǎo)技術(shù)比較先進的國家，在高溫超導(dǎo)材料中，鉈（81Tl）是重要成分之，已知鉈和鋁是同主族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷錯誤的是A．鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬B．鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C．鉈與濃硫酸反應(yīng)生成T12(SO4)3D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物8、下列各組混合物中，靜置后可用如圖所示裝置進行分離的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水9、常溫下，，分別向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A．點溶液中存在：B．、點溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：C．點溶液中存在：D．點溶液中：10、下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣111、諾貝爾化學(xué)獎曾授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在固體表面化學(xué)過程研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率C．采用正向催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益12、下列說法不正確的是()A．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存13、將含有和的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到，則另一電極上生成氣體(在標準狀況下)的體積為()A． B． C． D．14、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D15、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q316、某烴不與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，則該烴是A． B．對二甲苯C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。21、對于反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）（1）B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。（2）當反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】依據(jù)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可知電解質(zhì)必須是化合物，該化合物可以在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個條件滿足一個即可，故選C。2、C【解題分析】A、△H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1molX完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X，△H不變，選項A錯誤；B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可說明金剛石總能量較高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C、ΔH大小比較注意要帶“+”、“—”比較。選項所給反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，碳的完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，即ΔH1<ΔH2，選項C正確；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，選項D錯誤；答案選C。3、D【解題分析】A.分子中含有三種含氧官能團，即酚羥基、醚鍵和酯基，A正確；B.含有3個酚羥基和1個酯基，1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，因此既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，酚羥基的酸性弱于碳酸，不能和NaHCO3反應(yīng)，D錯誤，答案選D。4、A【分析】開始時空密恒容閉容器中盛有1molPCl5，達到平衡后在溫度不變的情況下投入量變?yōu)?mol，是原來的2倍，但達到平衡的效果相同，投入量增加，壓強增大，平衡向體積縮小的方向移動，根據(jù)平衡的移動方向判斷?！绢}目詳解】開始時容器中盛有1molPCl5，達到平衡后在溫度不變的情況下投入量變?yōu)?mol，是原來的2倍，但達到平衡的效果相同，投入量增加，壓強增大，平衡向體積縮小的方向移動，即平衡逆向移動，達到平衡時PCl5的分解率減小，因而有M%>N%，故M>N，A正確；答案選A。【題目點撥】本題考察了平衡的等效，判斷投入量為1mol和2mol建立的是等效平衡為解答本題的關(guān)鍵。5、D【解題分析】據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷?！绢}目詳解】玉米和大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，豆油中富含油脂，魚中富含蛋白質(zhì)，故含糖類的物質(zhì)是玉米和大米，答案選D?！绢}目點撥】本題考查營養(yǎng)物質(zhì)的判斷，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解題的關(guān)鍵。6、A【分析】【題目詳解】氫氧化鈉不具有氧化性，不能自燃和燃燒。氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，答案選A。7、D【題目詳解】A．Al為銀白色質(zhì)軟的金屬，則鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬，故A正確；B．與鋁性質(zhì)相似，但相對分子質(zhì)量較大，如能形成氣態(tài)氫化物，常溫下為固體，故B正確；C．化合價為+3價，鉈與濃流酸反應(yīng)生成T12(SO4)3，故C正確；D．同主族從上到下金屬性在增強，Al（OH）3是兩性氫氧化物，Tl（OH）3為堿性氫氧化物，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同族元素性質(zhì)的相似性及遞變性為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，易錯點D，Tl（OH）3為堿性氫氧化物。8、B【解題分析】考查分液分離適用的條件，及重要有機物的物理性質(zhì)?！绢}目詳解】分液適用于分離不相溶的液體混合物。圖中有機物在下層，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D錯誤；乙醛與水互溶，無分層現(xiàn)象，C項錯誤。本題選B。9、D【分析】溶液顯堿性，溶液顯酸性，故ac曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，bd曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，據(jù)此分析。【題目詳解】A．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉1:1，物料守恒，A錯誤；B．根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，a、b點溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：，B錯誤；C．c點溶液中電荷守恒式為：，C錯誤；D．d點溶液pH=7，根據(jù)電離常數(shù)表達式中：，D正確；故答案選D。10、C【解題分析】試題分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，A錯誤；B、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應(yīng)后放熱大于1．3kJ?mol-1，B錯誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，C正確；D、H3PO4是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，D錯誤；答案選C?！究键c定位】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷【名師點晴】中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，因此解答的關(guān)鍵是掌握中和熱概念。注意弱電解質(zhì)電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，沉淀溶解要吸熱。11、C【題目詳解】A.催化劑以及固體的表面積大小只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動，所以氨氣的產(chǎn)率不變，故A錯誤；B.增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.溫度低，催化劑的活性低反應(yīng)速率慢，產(chǎn)量降低，所以不利于提高經(jīng)濟效益，故D錯誤；答案：C【題目點撥】本題主要考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理對工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，易錯選項A。12、D【題目詳解】A．氫硫酸是弱酸，是水中微弱電離，硫化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，故25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，正確；B．25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，則溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝11，正確；C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液c(OH-)＝1×10-10mol·L-1，正確；D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的電離受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了堿。若溶液呈酸性，則不能大量存在；若溶液呈堿性，則不能大量存在，故錯誤；故選D。13、D【分析】惰性電極電解混合溶液時，陰極上Cu2+先放電，然后H+放電，陽極上Cl-先放電，然后OH-放電，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，陰極產(chǎn)生0.1molCu，可知陰極得到0.2mol電子，陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，如果氯離子完全放電需要轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol＜0.2mol，還發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計算，由此分析?！绢}目詳解】若在一個電極上得到0.1molCu，根據(jù)Cu2++2e-=Cu知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑知，中，如果氯離子完全放電需要轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol＜0.2mol，根據(jù)Cl原子守恒得n(Cl2)=n(NaCl)=×0.1mol=0.05mol，所以陽極上還有氫氧根離子放電，根據(jù)4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時生成n(O2)=×0.1mol=0.025mol，混合氣體體積的總物質(zhì)的量0.05mol+0.025mol=0.075mol，V=nVm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，答案選D。14、A【題目詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，故選A。15、A【題目詳解】設(shè)題給方程式分別為①、②、③，①、②相比，①為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的狀態(tài)不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3，故選A。16、C【解題分析】A、CH≡C-CH3與溴水反應(yīng)，故A錯誤；B、對二甲苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時，一氯代物為1種，故B錯誤；C、對甲基乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應(yīng)，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，故C正確；D、鄰甲基乙苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時，一氯代物為4種，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，不與溴水反應(yīng)，說明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說明苯環(huán)上有2種氫原子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！绢}目詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【題目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會造成反應(yīng)多樣性?！绢}目詳解】(1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此造成反應(yīng)多樣性的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度；故答案為：反應(yīng)物的濃度、溫度?！绢}目點撥】注意反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)也不相同。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量。【題目詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成