2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分離和提純、檢驗(yàn)和鑒別

2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離和提純、檢驗(yàn)

和鑒別物質(zhì)分離和提純的常用物理方法

(1)

(2)

(1)過濾:適用

與液體混合物,實(shí)例:除去NaCl溶液中的泥沙。

注意事項(xiàng):①一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;②二低:濾紙低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣;③三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?漏斗尖端緊靠燒杯內(nèi)壁。難溶固體

(1)

(2)

(2)蒸發(fā)結(jié)晶:適用分離溶解度受溫度變化影響

的物質(zhì),實(shí)例:從NaCl溶液中提取NaCl晶體。

注意事項(xiàng):①用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過高;②當(dāng)出現(xiàn)

時(shí),停止加熱,用余熱蒸干。

較小大量晶體

(3)

(4)(3)冷卻結(jié)晶(重結(jié)晶):適用分離在同一溶劑中溶解度受溫度變化影響不同的混合物,示例:除去KNO3中混有的少量NaCl。注意事項(xiàng):操作過程包括加熱溶解、

、過濾、

、

,得到較純的溶解度受溫度變化影響大的晶體,多次重復(fù)冷卻結(jié)晶操作為重結(jié)晶。降溫結(jié)晶洗滌干燥

(3)

(4)(4)蒸餾:適用分離沸點(diǎn)相差

的液體混合物,實(shí)例:蒸餾海水制淡水。

注意事項(xiàng):溫度計(jì)的水銀球要放置在蒸餾燒瓶的

處;在蒸餾燒瓶中放幾小塊

或碎瓷片防止暴沸,冷凝管中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”。

較大支管口沸石(5)萃取、分液液—液萃取:利用待分離組分在兩種不互溶的溶劑中的

不同,將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程;分液:分離

的兩層液體的操作。實(shí)例:提取碘水中的碘,先用四氯化碳萃取后分液,再將有機(jī)層干燥后蒸餾進(jìn)一步分離。

注意事項(xiàng):①待分離組分在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的

;

②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、

;

③常用的萃取劑是苯或CCl4,一般不用酒精作萃取劑;④分液時(shí)要先打開分液漏斗上口玻璃塞,以平衡氣壓,便于液體順利流下;⑤分液時(shí)下層液體從

口流出,上層液體從

口倒出

溶解度不互溶大不互溶下上(6)

(7)(6)升華、凝華:適用從混合物中分離易升華和易凝華的物質(zhì),示例:分離I2和NaCl固體。注意事項(xiàng):升華后的氣態(tài)物質(zhì)遇到冷凝裝置可發(fā)生凝華重新得到固體純凈物。(7)滲析:適用用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來,實(shí)例:除去淀粉膠體中的NaCl。(8)

(8)鹽析:適用加入某些無機(jī)鹽時(shí),某些物質(zhì)溶解度

而凝聚,示例:從皂化液中分離肥皂;蛋白質(zhì)的鹽析。

注意事項(xiàng):一般鹽析后要過濾。降低1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)用分液漏斗分液時(shí),先放出下層液體,再從分液漏斗下口放出上層液體(

)(2)過濾操作時(shí),為了加快過濾速度,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體(

)×[解析]用分液漏斗分液時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出?！羀解析]過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌,以防濾紙破損。(3)NH4Cl不能升華,除去碘中的NH4Cl應(yīng)采用加熱升華的方法(

)×[解析]碘易升華,但加熱時(shí)氯化銨分解且冷卻后又會化合生成氯化銨。[解析]乙醇的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),加入CaO吸水后再蒸餾。(4)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾(

)(5)蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱(

)××[解析]蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),當(dāng)有較多晶體析出時(shí)停止加熱。(6)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)×[解析]乙醇與水互溶,不能萃取出水溶液中的溶質(zhì)。(7)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法(

)×[解析]提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。(9) :將海帶灼燒成灰(

)(8)1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高,1-己醇和己烷不能通過蒸餾初步分離(

)×[解析]互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的,可以用蒸餾的方法分離?！羀解析]海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。(10) :過濾得含I-的溶液(

)×[解析]過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。(12) :分離碘并回收CCl4(

)(11) :萃取分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,再將下面的活塞擰開,放出碘的CCl4溶液(

)√[解析]萃取后,通過打開其上方的玻璃塞和下方的活塞將下層液體放出?！羀解析]蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處。(13) :蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O(

)×[解析]制備帶結(jié)晶水的晶體時(shí),蒸干溶液可能導(dǎo)致失去結(jié)晶水。(15) :蒸餾時(shí)的接收裝置(

)(14) :分離NaCl與碘單質(zhì)

(

)√[解析]碘加熱易升華,遇冷重新凝華在燒瓶底部,與NaCl固體分開。[解析]蒸餾時(shí)接收裝置不應(yīng)封閉?！?.下列分離方法正確的是(

)A.回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸發(fā)B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,過濾、洗滌、干燥C.除去氨氣中的水蒸氣:通過盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水:蒸餾B[解析]乙醇與水互溶,不能用于萃取水溶液中的碘,A錯(cuò)誤;MnO2不溶于水,KCl溶于水,可以用溶于水然后過濾的方法進(jìn)行分離,B正確;P2O5是酸性干燥劑,與氨氣反應(yīng),C錯(cuò)誤;除去乙醇中的水,應(yīng)加入氧化鈣,然后蒸餾,D錯(cuò)誤。1.

利用下列儀器或裝置,能完成相應(yīng)分離實(shí)驗(yàn)的是(

)A.分離混在乙醇中的乙酸 B.用CCl4萃取碘水中的碘C.分離出Fe(OH)3膠 D.從AlCl3溶液中蒸發(fā)

體中的Fe(OH)3膠粒

分離出干燥的AlCl3題組一

混合物分離提純的物理方法B[解析]乙醇和乙酸都易揮發(fā),不能蒸餾除去混在乙醇中的乙酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;利用萃取分液,用CCl4萃取分離碘水中的碘,B項(xiàng)正確;Fe(OH)3膠體也能透過濾紙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3極易水解,水解產(chǎn)物HCl易揮發(fā),所以最終得到的是Al(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.填寫下列實(shí)驗(yàn)操作:(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作:

、洗滌、干燥。

(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥等一系列操作,在此過程中玻璃棒的作用是

(填序號)。

①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻,防止暴沸加熱溶液至有大量晶體析出時(shí),趁熱過濾

蒸發(fā)濃縮過濾①③(3)若濾液渾濁,需

。渾濁的原因可能是

。

(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是

。

(5)分液時(shí),分液漏斗中的液體很難滴下,可能的原因是

。

沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)更換濾紙,重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣防止晶體失去結(jié)晶水,也防止可溶物雜質(zhì)析出1.

硝基苯是一種重要的化工原料,密度比水大,難溶于水,易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。制備、提純硝基苯的流程如圖:下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.配制混酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩緩滴加到濃硝酸中,邊滴加邊攪拌B.步驟①需用水浴加熱,以便于控制反應(yīng)溫度C.步驟②所用儀器為分液漏斗,粗產(chǎn)品從下口放出D.步驟③蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)低于支管口會導(dǎo)致產(chǎn)率下降題組二

混合物分離提純的物理方法在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用D[解析]反應(yīng)過程中溫度控制在50~60℃,苯和硝酸在濃硫酸作用下生成硝基苯,分液分離出粗產(chǎn)品,加入碳酸鈉、蒸餾水初步處理后得到粗產(chǎn)品2,干燥蒸餾得到產(chǎn)品。濃硫酸的密度大于濃硝酸,并且二者混合放出大量熱,所以需要將濃硫酸緩緩滴加到濃硝酸中,邊滴加邊攪拌,A正確。反應(yīng)過程中溫度應(yīng)控制在50~60℃,溫度過高會有副反應(yīng)發(fā)生,故選用水浴加熱便于控制溫度,B正確。混合物是苯、硝基苯、濃硫酸、濃硝酸,其中苯和硝基苯互溶,因?yàn)樯傻南趸诫y溶于水,密度大于水,在下層;濃硫酸和濃硝酸在上層;可以用分液漏斗分離,從下層得到粗產(chǎn)品,C正確。蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球放到支管口處以測量蒸氣溫度,溫度計(jì)低于支管口會蒸出更多餾分導(dǎo)致產(chǎn)率偏大,D錯(cuò)誤。2.

某礦石的成分為CoS、CuFeS2、CaS、SiO2,某化學(xué)興趣小組查閱資料,設(shè)計(jì)的回收其中鈷和銅的工藝流程如圖所示:下列說法正確的是(

)A.“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率B.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上C.分液時(shí),應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+B[解析]由流程圖可知,“生物浸出”在合適溫度下進(jìn)行可以提高浸出率,過濾分離出的浸渣為S、CaSO4、SiO2,浸出液含Co2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,萃取后有機(jī)相含Cu2+,反萃取分離出硫酸銅,再發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,水相含Co2+、Fe2+、Fe3+,氧化后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子,生成的濾渣為氫氧化鐵,電解含Co2+的溶液生成Co。溫度過高細(xì)菌失去活性,浸出率下降,只能在適當(dāng)溫度下進(jìn)行“生物浸出”,故A錯(cuò)誤;萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口傾斜向上,振蕩后旋開活塞放氣,故B正確;分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放入燒杯中,再將上層液體由分液漏斗上口倒出,故C錯(cuò)誤;“水相”中含有亞鐵離子和鐵離子,可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)其中的亞鐵離子,不能用KSCN溶液和新制氯水檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+,故D錯(cuò)誤。1.分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”“三必須”2.物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法方法原理例析沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應(yīng)的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2;用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2方法原理例析熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極,含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液方法原理例析調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等,調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去吸收法常用于氣體的凈化和干燥,可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì),選擇適當(dāng)固體或溶液作吸收劑,常用的實(shí)驗(yàn)裝置是洗氣瓶或干燥管

CO2中混有HCl氣體,可通過飽和NaHCO3溶液除去HCl[解析]Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl,過濾除去Ag2S和剩余的AgCl,達(dá)到除雜的目的。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過濃硫酸除去(

)(2)除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾(

)√[解析]濃硫酸可以吸收SO3,不能吸收SO2?！?4)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(

)(3)除去銅粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥(

)×√[解析]硝酸有強(qiáng)氧化性,能與銅反應(yīng)。[解析]酸性KMnO4溶液氧化SO2并除去,不能吸收CO2,再通過濃硫酸干燥即可。(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾(

)√[解析]FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2,過濾除去過量的鐵粉,不引入新的雜質(zhì)。(7)通過灼熱的CuO除去H2中的CO(

)(6)除去甲烷中的乙烯,可將氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶(

)××[解析]酸性高錳酸鉀溶液會把乙烯氧化為CO2氣體,引入新的雜質(zhì)。[解析]H2也能還原氧化銅。(8)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3(

)×[解析]會引入新的雜質(zhì)Ca2+。(10)除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾洗滌(

)(9)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去(

)××[解析]乙烯和SO2均能與溴水反應(yīng)。[解析]BaCO3能溶于鹽酸,被提純的物質(zhì)不易復(fù)原。2.下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是(

)B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙[解析]甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl,濃硫酸可除去H2O,A項(xiàng)合理;干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3,B項(xiàng)不合理;干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉,可除去HCl和H2O,C項(xiàng)合理;在加熱條件下,O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去,D項(xiàng)合理。1.

下列物質(zhì)去除雜質(zhì)的方法中,不合理的是(

)題組一

混合物分離提純的化學(xué)方法B

物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANO(NO2)H2O洗氣B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾CNH4Cl溶液(FeCl3)氨水過濾D乙炔(H2S)CuSO4溶液洗氣[解析]一氧化氮不溶于水、不與水反應(yīng),二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,可通過洗氣的方法除去一氧化氮中的二氧化氮,A正確;乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),可用分液的方法分離,B錯(cuò)誤;氯化銨和氨水不反應(yīng),氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨,可通過加入適量氨水、充分反應(yīng)后過濾除去氯化銨溶液中的氯化鐵,C正確;乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng),硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸,可通過洗氣的方法除去乙炔中的硫化氫,D正確。2.

在實(shí)驗(yàn)室中制備以下幾種氣體,除雜實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用合理的是(

)B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲B除去C2H2中少量的H2S、H2O試劑a為硫酸銅溶液甲C除去Cl2中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙[解析]二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng),則試劑a不能選用飽和碳酸鈉溶液,應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯(cuò)誤;乙炔與硫酸銅溶液和濃硫酸均不反應(yīng),硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸,濃硫酸可以干燥乙炔,則選用甲裝置可以除去乙炔氣體中的硫化氫和水蒸氣,故B正確;堿石灰能與氯氣反應(yīng),則不能選用堿石灰除去氯氣中的少量水蒸氣,故C錯(cuò)誤;無水氯化鈣能吸收氨氣形成八氨氯化鈣,則不能用無水氯化鈣除去氨氣中的少量水蒸氣,故D錯(cuò)誤。題組二混合物分離提純的化學(xué)方法在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用1.

用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分ZnSO4·7H2O,含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+等)制備納米微晶堿式碳酸鋅[Zn4CO3(OH)6]的一種流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.“氧化除雜”時(shí)溫度越高除雜效果越好B.“還原除雜”時(shí)除去了Cd2+,說明氧化性Cd2+>Zn2+C.“沉鋅”時(shí)生成了Zn4CO3(OH)6,NH4HCO3溶液pH>7D.“干燥”時(shí)溫度不宜過高A[解析]

“氧化除雜”時(shí)溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解,使氧化效果減弱而使除雜效果降低,A錯(cuò)誤;“還原除雜”時(shí)利用鋅粉置換出鎘而除去了Cd2+,說明氧化性:Cd2+>Zn2+,B正確;“沉鋅”時(shí)向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液和MgSO4·7H2O,生成Zn4CO3(OH)6,NH4HCO3溶液是弱酸弱堿鹽且pH>7,C正確;“干燥”時(shí)溫度不宜過高,否則會使Zn4CO3(OH)6受熱分解,D正確。2.

國家速滑館又稱為“冰絲帶”,所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示。已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀2.76.33.8完全沉淀3.28.35.0下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.調(diào)節(jié)pH=5的目的是除去Cu等雜質(zhì)元素B.“濾渣2”的主要成分為MnO2C.“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是ZnSO4D.“熔煉”過程利用Cd與Na2ZnO2的密度差異可以將二者分離B[解析]根據(jù)流程圖,鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO),加入硫酸溶解生成多種硫酸鹽,加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4;在濾液中加入KMnO4,把Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀、把Mn2+氧化為MnO2;濾液中加入鋅置換出Cd,得到海綿鎘,海綿鎘用氫氧化鈉溶解過量的鋅,得到Cd和Na2ZnO2。調(diào)節(jié)pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4,沒除去Fe元素,故A正確;濾液中加入KMnO4,把Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀,把Mn2+氧化為MnO2;“濾渣2”主要成分為MnO2、Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤;氧化過濾后濾液中加入鋅置換出Cd,“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是ZnSO4,故C正確;海綿鎘用氫氧化鈉溶解過量的鋅,“熔煉”過程利用Cd與Na2ZnO2的密度差異可以將二者分離,故D正確。[歸納總結(jié)]常見混合物的分離提純方法(1)常見氣體的除雜方法氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理

C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S+CuSO4

=CuS↓+H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3+H2SO4

=NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液

HCl極易溶于水,Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液

HCl+NaHCO3

=NaCl+H2O+CO2↑SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液

HCl+NaHSO3

=NaCl+H2O+SO2↑CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液

SO2+2NaHCO3

=Na2SO3+H2O+2CO2氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理

CO2(CO)灼熱CuOCO+CuOCu+CO2CO(CO2)NaOH濃溶液

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)2Cu+O2

2CuOCH4

(CH2

=CH2、CH≡CH)溴水

CH2

=CH2+Br2

→CH2BrCH2Br

HC≡CH+2Br2

→CHBr2CHBr2(2)常見固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液

Na2SO4+BaCl2

=BaSO4↓+2NaCl過濾NaCl固體(NH4Cl)加熱

NH4ClNH3↑+HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過量鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl2過濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2+Cl2

=2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag過濾I2(SiO2)加熱

I2加熱升華、冷卻凝華,得I2—物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O過濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl過濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl過濾物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法C(CuO)加過量稀鹽酸

CuO+2HCl=CuCl2+H2O過濾CuO(Fe)磁鐵

Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過量稀鹽酸

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑過濾鎂粉(鋁粉)加過量NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑過濾一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路(1)若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解。(2)若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號。(3)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。(4)敘述順序:實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(或?qū)懛匠淌?。

SO2Fe3+NH33.常見氣體的檢驗(yàn)(1)酸性氣體的檢驗(yàn)變渾濁褪色出現(xiàn)紅色變紅白煙白色沉淀(2)堿性氣體的檢驗(yàn)(3)還原性氣體的檢驗(yàn)白煙變藍(lán)變藍(lán)變渾濁紅棕色(4)氧化性氣體的檢驗(yàn)復(fù)燃變藍(lán)變紅變藍(lán)4.常見有機(jī)物的檢驗(yàn)(1)含碳碳雙(三)鍵的有機(jī)物:能使少量溴水或酸性KMnO4

溶液褪色。(2)乙醇:將螺旋狀銅絲加熱至表面有

生成,迅速插入待測溶液,反復(fù)多次,可見銅絲被還原成光亮的紅色,并有

產(chǎn)生。

(3)乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液中,水浴加熱,產(chǎn)生

;或加入新制Cu(OH)2懸濁液中,加熱,有

生成。

黑色CuO刺激性氣味銀鏡磚紅色沉淀(4)乙酸:使石蕊溶液變紅;或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成;或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。(5)乙酸乙酯:加入滴有酚酞的

溶液,加熱,紅色

或

。

(6)淀粉:滴加碘水,呈

。

(7)蛋白質(zhì):灼燒,有

的氣味;或加入濃硝酸微熱,出現(xiàn)

,以此來檢驗(yàn)含苯環(huán)的蛋白質(zhì)。

NaOH變淺消失藍(lán)色燒焦羽毛黃色沉淀5.常見陽離子的檢驗(yàn)序號離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)Na+焰色試驗(yàn)火焰呈黃色(2)K+焰色試驗(yàn)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)(3)

NaOH溶液(濃)加熱,生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(遇濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙)的氣體序號離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)Fe3+

①KSCN溶液

②K4[Fe(CN)6]溶液

③NaOH溶液

①顯紅色

②生成藍(lán)色沉淀

③生成紅褐色沉淀(5)

Fe2+

①先加KSCN溶液,再加氧化劑(如Cl2)

②K3[Fe(CN)6]溶液

③NaOH溶液

①開始無現(xiàn)象,加氧化劑變?yōu)榧t色

②生成藍(lán)色沉淀

③先生成白色沉淀,在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀序號離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(6)既有Fe3+、又有Fe2+

Fe3+:KSCN溶液顯紅色

Fe2+:酸性KMnO4溶液(或K3[Fe(CN)6]溶液)紫色褪去(或生成藍(lán)色沉淀)(7)

Ag+

①鹽酸或可溶性鹽酸鹽,并加入稀硝酸;

②氨水

①產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸

②開始產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解(8)

Al3+

NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀溶解6.常見陰離子的檢驗(yàn)序號離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)

BaCl2(CaCl2)溶液、然后再加入稀鹽酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸,并放出無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體(2)

BaCl2溶液、鹽酸加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀可溶于鹽酸,放出使品紅溶液褪色、加熱時(shí)恢復(fù)原色的氣體(3)鹽酸、BaCl2溶液先加鹽酸無現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(4)Cl-

AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀序號離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(5)Br-

AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀(6)I-

①AgNO3溶液、稀硝酸

②氯水、淀粉溶液

①加入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀

②加入氯水和淀粉溶液,溶液變藍(lán)(7)銅屑、濃硫酸加入銅屑和濃硫酸,共熱,產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)后混合物加入水中呈藍(lán)色(8)S2-

(CH3COO)2Pb試紙?jiān)嚰堊兒诙?、物質(zhì)的鑒別1.不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先依據(jù)外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種,然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的物質(zhì)。(2)若均無明顯外觀特征,可考慮用加熱或焰色試驗(yàn)鑒別。(3)若以上2種方法都不能鑒別時(shí),可考慮兩兩混合法,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定。(4)若被鑒別物質(zhì)為2種時(shí),可考慮因試劑加入的順序不同,現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。2.只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性,確定能否選用水或指示劑(如石蕊)進(jìn)行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí),可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí),可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí),可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。(3)常用KMnO4酸性溶液、溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。[解析]氯氣、SO2等均可使品紅溶液褪色。判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)氣體通過無水CuSO4粉末,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣

(

)(2)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2(

)√[解析]白色無水CuSO4粉末,吸水后粉末變藍(lán),可以用于證明含有水蒸氣。×[解析]SO2等氣體也能使溴水褪色。(3)將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯(

)×(5)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧,且能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體一定是HCl(

)(4)某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),該氣體一定是氯氣(

)××[解析]溴蒸氣也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。[解析]只能證明該氣體為酸性氣體,且氣體易溶于水,像HCl、HBr、HI等均可出現(xiàn)此現(xiàn)象。(6)取少量溶液,滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁來確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3(

)√

(7)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液(

)√×[解析]飽和食鹽水顯中性,飽和純堿溶液顯堿性,可用酚酞溶液鑒別。[解析]

BaSO4和BaSO3都是白色沉淀。(9)向某溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有Al3+

(

)×[解析]若原溶液含Mg2+等離子也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象。

(10)向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有Cl-(

)××[解析]HCl本身能電離出Cl-,不能加稀鹽酸檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于酸。

(12)某無色溶液的焰色呈黃色,則該溶液中一定含有Na+

(

)√[解析]鈉元素在溶液中存在的形式為Na+,焰色為黃色。(14)某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-(

)(13)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,可以得出溶液中一定含F(xiàn)e2+(

)××[解析]可能原來就含有Fe3+。[解析]證明原溶液含有I2。

×

1.氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種,已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若將X通入澄清石灰水中,卻不見沉淀產(chǎn)生。則對氣體X的成分的分析,下列說法正確的是(

)A.一定含有HBr,可能含有CO2B.一定不含CO2C.一定含有Cl2D.可能含有CO2、Cl2題組一

物質(zhì)的檢驗(yàn)A[解析]因X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,說明含有HBr,由于氯氣能夠氧化溴化氫,則混合氣體中一定不含Cl2;由于氣體X含有HBr,即使有CO2也不一定能生成沉淀,因?yàn)樯傻某恋砟芘cHBr反應(yīng),所以X通入澄清的石灰水中卻不見沉淀產(chǎn)生,故X中可能含有CO2,根據(jù)以上分析可知,X中一定含有HBr,一定不含Cl2,可能含CO2,故A正確。2.

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨冈O(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是

(

)選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中,觀察溶液顏色變化溶液不變色,說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng),取上層清液,硝酸酸化,加入硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀,說明涂改液中存在含氯化合物2.

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨冈O(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是

(

)D選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論C檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中是否存在Fe3+將適量補(bǔ)鐵劑研磨后溶于水,取上層清液,加入硫氰化鉀溶液,觀察現(xiàn)象溶液無明顯變化,說明不含有Fe3+D鑒別食鹽與硝酸鈉各取少量固體加水溶解,分別滴加含淀粉的KI溶液,振蕩,觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為硝酸鈉;溶液不變藍(lán)的為食鹽[解析]二氧化硫具有還原性,能使酸性KMnO4稀溶液褪色,該項(xiàng)方案設(shè)計(jì)中若溶液不變色,能說明空氣中不含二氧化硫,A正確;氯的中間價(jià)態(tài)化合物在熱KOH溶液