基于復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)及其變化第二節(jié)基于復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究教學(xué)設(shè)計科目化學(xué)課題基于復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究課時1課時教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)一．知識與技能1．通過實驗事實、數(shù)字化設(shè)備認(rèn)識離子反應(yīng)的發(fā)生的條件。2．通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力，觀察能力,自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。二．過程與方法學(xué)生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，同時培養(yǎng)學(xué)生語言表述能力。情感態(tài)度與價值觀1．學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。2．發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的的興趣，樂于探索離子反應(yīng)發(fā)生條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙。教學(xué)重難點探究復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件課前準(zhǔn)備教具：多媒體電教設(shè)備，數(shù)字化設(shè)備，化學(xué)實驗用品（Na2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、NH4Cl溶液、CuCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、試管、試管架等）教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖一．導(dǎo)入新課：視頻導(dǎo)入：“啞泉”與“安樂泉”【師】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)，離子反應(yīng)是指電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)，那么，兩種或多種電解質(zhì)在溶液中會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？反應(yīng)有什么條件？帶著這些問題我們進(jìn)行今天的學(xué)習(xí)研究。[板書]二、離子反應(yīng)的發(fā)生條件【師】下列這些反應(yīng)可以發(fā)生嗎？反應(yīng)生成了什么？是哪些離子變化形成的？其他離子有無變化？【學(xué)生分組實驗】學(xué)生可將一組試劑中的任意兩者組合，進(jìn)行實驗.1、NaOH、Na2CO3、HCl、Na2SO42、HCl、AgNO3、NH4Cl、BaCl23、BaCl2、NaOH、H2SO4、CuCl2【思考】你選擇的藥品是什么？選擇的依據(jù)是什么？你是如何判斷反應(yīng)發(fā)生的？【總結(jié)】有明顯現(xiàn)象試劑A試劑B離子方程式Na2CO3HClAgNO3NH4Cl……【思考】產(chǎn)生沉淀、氣體的化學(xué)反應(yīng)溶液中離子數(shù)目如何變化？是不是所有離子數(shù)目都變化？【師】電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。【結(jié)論】溶液中部分離子數(shù)目減少?！編煛繜o明顯現(xiàn)象是不是意味著溶液中的離子并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？【思考】如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)？【結(jié)論】顯色法——向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸并攪拌，隨著稀鹽酸的滴入，溶液紅色逐漸變淺直至變成無色。溶液紅色逐漸變淺說明OH離子數(shù)目減少，證明發(fā)生了離子反應(yīng)！【師】除了用顯色法之外，我們還可以通過數(shù)字化實驗更科學(xué)、準(zhǔn)確、全面處理數(shù)據(jù)，并可以迅速進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)分析，使教學(xué)實驗可以更好進(jìn)行規(guī)律闡釋?！疽曨l】1、等體積的鹽酸和NaOH混合時PH變化2、等體積的鹽酸和水混合時PH變化【數(shù)據(jù)對比】等體積鹽酸和氫氧化鈉混合等體積鹽酸和水混合【師】通過數(shù)據(jù)對比可知，向鹽酸中滴加等體積的水，PH變化不明顯，說明溶液中H+數(shù)目幾乎無變化，但是向鹽酸中滴加等體積的NaOH，PH變化非常明顯，說明溶液中H+數(shù)目減少，結(jié)合OH生成了水?！窘Y(jié)論】H+結(jié)合OH生成了水。[板書]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成沉淀②生成氣體③生成水【思考】下列電解質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？1、CH3COONa和HCl2、NH4Cl和NaOH【師】我們同樣也可以采用數(shù)字化實驗來證明是否為離子反應(yīng)?！疽曨l】等體積的鹽酸和醋酸鈉混合時PH變化【數(shù)據(jù)對比】等體積鹽酸和醋酸鈉混合等體積鹽酸和水混合【師】通過向鹽酸溶液中分別加入等體積水或者醋酸鈉圖像對比可知，加入醋酸鈉過后溶液中的PH明顯發(fā)生變化，說明溶液中H+數(shù)目發(fā)生了明顯變化?！窘Y(jié)論】溶液中H+數(shù)目減少，結(jié)合CH3COO生成了CH3COOH（弱酸）?！緮?shù)據(jù)對比】等體積氫氧化鈉與水混合等體積氫氧化鈉和氯化銨混合【師】通過向氫氧化鈉溶液中分別加入等體積水或者氯化銨圖像對比可知，加入氯化銨過后溶液中的PH明顯發(fā)生變化，說明溶液中OH數(shù)目發(fā)生了明顯變化?！窘Y(jié)論】溶液中OH數(shù)目減少，結(jié)合NH4+生成了NH?·H?O（弱堿）?！究偨Y(jié)】復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件生成沉淀2、生成氣體3、生成水、弱酸、弱堿【課堂訓(xùn)練】判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。①NaCl溶液與AgNO3溶液（）②KNO3溶液與NaOH溶液（）③NaOH溶液與HNO3溶液（）④ZnCl2與CuSO4溶液（）⑤NH4Cl溶液和NaOH溶液（）⑥K2CO3溶液和稀硫酸（）【師】學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有很大的用途1、檢驗?zāi)承╇x子的存在。2、用于混合物的提純。3、消除水中的污染物4、離子共存問題5、有關(guān)除雜質(zhì)的問題【板書設(shè)計】二、離子反應(yīng)的發(fā)生條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件1、生成沉淀2、生成氣體3、生成水、弱酸、弱堿學(xué)生之間互相探討并回答問題學(xué)生分組實驗學(xué)生觀察討論后填表。學(xué)生交流思考問題。學(xué)生交流思考問題學(xué)生通過數(shù)字化實驗的數(shù)據(jù)來思考總結(jié)問題。學(xué)生分析所給數(shù)據(jù)然后得出結(jié)論。學(xué)生交流思考問題。學(xué)生思考交流問題。學(xué)生跟隨教師完成練習(xí)及規(guī)律的總結(jié)復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析離子反應(yīng)的發(fā)生條件，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。讓學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生條件。讓學(xué)生體驗實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)