高一化學(xué)永安一中元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)的分類

第二章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類永安一中吳春霞(1)交叉分類法：對(duì)同一物質(zhì)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。如硫酸鈉，從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，屬于硫酸鹽。常見的分類方法。(2)樹狀分類法：對(duì)同類物質(zhì)按照某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類。如化合物可以分為酸、堿、鹽和氧化物等。下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是(

)D1．金屬單質(zhì)的通性。(1)能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：(2)能與酸溶液反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(3)能與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。2．非金屬單質(zhì)的通性。(1)能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：(2)能與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)：

(3)能與堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)能與鹽溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。3．酸的通性。(1)能使指示劑發(fā)生變化：使石蕊試液變紅。(2)能與金屬反應(yīng)，一般生成(硝酸、濃硫酸除外)H2：2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。(3)能與堿反應(yīng)生成鹽和水：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

(4)能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：2HCl＋CaO===CaCl2＋H2O。(5)能與部分鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

4．堿的通性。(1)能使指示劑發(fā)生變化：使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試劑變紅。(2)能與非金屬反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

(3)能與酸反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)能與酸性氧化物反應(yīng)：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(5)能與鹽反應(yīng)(符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

5．鹽的通性。(1)金屬＋鹽―→金屬＋鹽：必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律。(2)酸＋鹽―→新酸＋新鹽：生成的酸更弱或生成的鹽難溶于強(qiáng)酸中。

(3)鹽＋堿―→新鹽＋新堿：參加反應(yīng)的鹽和堿都必須可溶于水，且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。(4)鹽1＋鹽2―→鹽3＋鹽4：參加反應(yīng)的鹽都必須可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。6．酸性氧化物的通性。(1)有些能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸：CO2＋H2O===H2CO3。

(2)能與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽：CO2＋Na2O===Na2CO3。(3)能與堿反應(yīng)，生成鹽和水：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。7．堿性氧化物的通性。(1)有些能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿：Na2O＋H2O===2NaOH。

(2)能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽：Na2O＋SO2===Na2SO3。