高二化學(xué)蘇教版選修4原電池的工作原理_第1頁
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文檔簡介

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化原電池的工作原理第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化日常生活中使用電池的物件普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神七”用太陽能電池

伏打電池是實用電池的開端。它們的工作原理是什么?CuZnH2SO4CuZnH2SO4（1）實驗探究【實驗1】將鋅片、銅片分別插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？【實驗2】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中鋅片上有氣泡產(chǎn)生銅片上無明顯現(xiàn)象銅片上有氣泡產(chǎn)生純凈的鋅片上沒有氣泡產(chǎn)生ZnH2SO4Cu1.銅片上的氣體可能是什么？如何確定該氣體呢？2.銅片是否參加了反應(yīng)？怎么證實？3.純凈的鋅片上沒有氣泡產(chǎn)生，鋅片有沒有參加反應(yīng)呢？你能設(shè)計怎樣的實驗來證實？4.稀H2SO4是否參加了反應(yīng)?

你能設(shè)計怎樣的實驗來證實？（2）問題探究（3）理論分析Zn→Zn2+

推理：Zn－2e－=Zn2+H+→H2↑

推理：2H++2e－=H2↑【問題】：H+所需的電子從何而來？CuZnH2SO4（4）實驗驗證ZnH2SO4Cu這套裝置能量是怎樣變化的?電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)電流原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置【動畫模擬】ZnH2SO4Cu 原電池的正負極判斷負極正極電子流出的一極電子流入的一極e－I氧化反應(yīng)還原反應(yīng)我們來探討簡單原電池的形成條件通過合適的裝置讓電子作定向流動，形成電流，構(gòu)成原電池。如何利用一個氧化還原反應(yīng)組成原電池？ZnH2SO4CuH2SO4ZnZn1.兩種活潑性不同的金屬作電極。簡單原電池的形成條件1ZnH2SO4石墨ZnH2SO4FeCuH2SO4Fe(較活潑金屬作負極，較不活潑金屬[或石墨]作正極)ZnH2SO4AZnZnH2SO4A石墨ZnH2SO4AFeCuH2SO4AFe①②③④ZnH2SO4CuZnCuSO4Cu2.電極需插進電解質(zhì)溶液中簡單原電池的形成條件2ZnCuSO4ACuZnACu無水乙醇ZnCu無水乙醇①②ZnH2SO4CuZnH2SO4Cu3.必須形成閉合回路簡單原電池的形成條件3ZnH2SO4H2SO4CuZnH2SO4ACuA①②Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負極正極陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負極原電池工作原理小結(jié)電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流設(shè)計一個反應(yīng)原理為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu的原電池。Cu或C

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