氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

課時(shí)3氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)132學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的六大規(guī)律通過(guò)氧化還原反應(yīng)的視角去認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用環(huán)節(jié)一：回顧氧化還原反應(yīng)模型氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物探究課堂

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有___________性；

元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有___________性；

處于中間價(jià)態(tài)時(shí)___________________________性。價(jià)態(tài)規(guī)律氧化還原既有氧化性也有還原補(bǔ)充說(shuō)明一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。(1).高低規(guī)律歸中反應(yīng)：含有同一元素的不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成只含有該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)的反應(yīng)叫做歸中反應(yīng)。特點(diǎn)：只靠攏，不交叉，可重疊。(2).歸中律H2S＋H2SO4（濃）＝S↓＋SO2↑＋2H2O5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O-20+4+6H2SSSO2H2SO4【只接近，不交叉】-10+1+2+3+4+5Cl－

Cl2ClO3-

【歸為同種價(jià)態(tài)】啥子這么難，我好生看哈喃歧化反應(yīng)：當(dāng)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，才能發(fā)生歧化（3）歧化律Cl2+H2O＝HCl+HClO0-1+1失去1e-，化合價(jià)升高得到1e-，化合價(jià)降低【典例1】C探究課堂在濃度相差不大的溶液中：（1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)

將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以___________先與Cl2反應(yīng)。（2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)

將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與______________反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。加入氧化劑加入還原劑Fe2＋Fe3＋先后規(guī)律（強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱）探究課堂氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：

Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常見(jiàn)的強(qiáng)弱順序先后規(guī)律（強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱）

練習(xí)：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過(guò)量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？先和Ag+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)，不和Mg2+反應(yīng)【典例1】向FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪種離子先被氧化？1Cl2少量：所以：Cl2+2Fe2+=========2Fe3++2Cl-Cl2過(guò)量：2Fe2++4Br-+3Cl2

=========2Fe3++2Br2+6Cl-2因?yàn)椋篎e2+>Br-因?yàn)镃l2過(guò)量，Cl2

先與Fe2+反應(yīng)，過(guò)量的Cl2再與Br-反應(yīng)，總離子方程式為：“鐵銹鐵銹，先鐵后溴”下面有口訣探究課堂【例2】同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+先后規(guī)律（強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱）C探究課堂【變式2】現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

探究課堂電子守恒規(guī)律（1）含義氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)

化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)（2）應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O本

質(zhì)表征【典例1】+x0+7-1得到2×e-,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去1×？e-,化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)設(shè)元素R在RO3n-中的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒，(7-x)×1=[0-(-1)]×2，x=+5B探究課堂【變式1】已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的個(gè)數(shù)比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為（

）A．21